引論：我們?yōu)槟砹?3篇九年級(jí)考試總結(jié)范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫(xiě)作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。

篇1

同學(xué)們，當(dāng)我初走進(jìn)九三班班這個(gè)集體時(shí)，我就說(shuō)過(guò)：我們是一家人，每個(gè)人都是家里的成員，有家的感覺(jué)多好！你們，有著光輝燦爛的青春年華，正同學(xué)少年，風(fēng)華正茂。你們也正是以青春為歌，笑面人生的黃金一代。當(dāng)今社會(huì)，競(jìng)爭(zhēng)激烈，誰(shuí)能勇立時(shí)代的潮頭，誰(shuí)能在人生之路上一路凱歌，也唯有你們！青春是一筆財(cái)富，但對(duì)這筆財(cái)富也要學(xué)會(huì)積攢與正確使用。岳飛的《滿江紅》寫(xiě)得好：莫等閑，白了少年頭，空悲切！同學(xué)們，沒(méi)有遠(yuǎn)大的目標(biāo)，難以成就光輝的未來(lái)；沒(méi)有踏實(shí)的腳步，難以繪出堅(jiān)實(shí)的旅程。大家也只有樹(shù)立了遠(yuǎn)大的目標(biāo)，從生活中的點(diǎn)點(diǎn)滴滴做起，從現(xiàn)在做起，從寵辱不驚的心態(tài)做起，才能胸有成竹地去迎接每一次考驗(yàn)，才可以在四十天后的中考檢測(cè)中吮吸到成功的芳香！

同學(xué)們，有了偉大的目標(biāo)，還須付出艱辛的努力。凡成大事者皆是飽經(jīng)生活的磨難，這些例子我也不再多舉。目前的學(xué)習(xí)和生活是有些枯燥，是有些艱苦，可這小小的困難卻又怎能阻擋我們前進(jìn)的步伐。面對(duì)困難，他擋住了你，就是一座大山；跨過(guò)去了，他只不過(guò)是一道小土丘。在平時(shí)的學(xué)習(xí)生活中萬(wàn)不可有畏難情緒，盡自己的最大努力，相信自己是最棒的，按自己的計(jì)劃，端正學(xué)習(xí)態(tài)度，掌握學(xué)習(xí)方法，利用學(xué)習(xí)時(shí)間，卻迎接四月底的畢業(yè)考試，五月底的二模考試，以及六月的中考。“心有多大，世界就有多大！”，日出東方紅似火。你們定能憑自己的努力，采擷下科學(xué)高峰上最美麗的雪蓮花！

同學(xué)們，在你們的身后有很多真情而充滿熱切的眼光，其中有父母含辛茹苦的關(guān)懷，也有老師默默奉獻(xiàn)的耕耘。作為老師，我從未奢談一名教師的偉大，但我還是要對(duì)同學(xué)們說(shuō)：我們的老師真的很偉大！守著一方凈土，在三尺講臺(tái)上漚心瀝血，把青春年華付與這片土地。有了這樣的老師，只要大家堅(jiān)定信心，刻苦努力，遵從他們的教導(dǎo)，接受他們的說(shuō)教，像自己的父母兄長(zhǎng)一樣去尊敬他們，尊重他們，何愁前途之路不一片光茫！

篇2

二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

一些常見(jiàn)元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)

元素和根的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見(jiàn)的

化合價(jià)

元素和根

的名稱

元素和根

的符號(hào)

常見(jiàn)的

化合價(jià)

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮?dú)?/p>

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見(jiàn)的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見(jiàn)的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見(jiàn)的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見(jiàn)的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見(jiàn)的有機(jī)物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見(jiàn)化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見(jiàn)沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍(lán)色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無(wú)色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個(gè)常見(jiàn)的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍(lán)礬

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見(jiàn)氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍(lán)：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶?jī)?nèi)

H2

NH3

有水珠

N2

被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無(wú)水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見(jiàn)反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來(lái)源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

O2

（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見(jiàn)上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號(hào)

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對(duì)原子質(zhì)量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對(duì)原子質(zhì)量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號(hào)元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過(guò)多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計(jì)算：

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮?dú)?/p>

無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車(chē)尾氣

保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹(shù)造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4

30、

常見(jiàn)的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時(shí)表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來(lái)源。常見(jiàn)的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見(jiàn)的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；維生素主要通過(guò)蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機(jī)合成材料

（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

常見(jiàn)的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。

大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無(wú)機(jī)物。

（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來(lái)做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來(lái)做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見(jiàn)塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無(wú)機(jī)物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細(xì)軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無(wú)色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來(lái)吸附氣體、食品里的色素，或

用來(lái)吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過(guò)量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實(shí)際來(lái)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫(xiě)成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫(xiě)成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫(xiě)

（3）不能把化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫(xiě)成錯(cuò)誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。

（6）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式口訣：

左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來(lái)注明（）。

39、常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強(qiáng)酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強(qiáng)堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來(lái)澆花或者沖廁所。

3、純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來(lái)水的凈化過(guò)程：取水加絮凝劑沉淀過(guò)濾吸附消毒殺菌自來(lái)水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒(méi)有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來(lái)進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。

以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過(guò)水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹(shù)木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過(guò)對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過(guò)分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車(chē)用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車(chē)尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無(wú)污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實(shí)例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰(shuí)是反應(yīng)物）

B、通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書(shū)寫(xiě)格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書(shū)寫(xiě)格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語(yǔ)及其周?chē)鷶?shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

51、

溶液的相關(guān)計(jì)算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

52、

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，

俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

（10）托盤(pán)天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見(jiàn)物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)

氣體

檢驗(yàn)方法

現(xiàn)象

O2

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過(guò)灼熱的氧化銅和白色的無(wú)水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)

CO

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒(méi)有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無(wú)色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍(lán)

pH＞7

變紅

生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒(méi)有水存在時(shí)不會(huì)生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過(guò)量，并且不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

篇3

二。九年級(jí)特點(diǎn)

1.教材特點(diǎn)：學(xué)生通過(guò)七八年級(jí)的學(xué)習(xí)，對(duì)九年級(jí)的教材接受度高。

九年級(jí)教材內(nèi)容相對(duì)八下內(nèi)容更容易些，只有賓語(yǔ)從句（2個(gè)單元），被動(dòng)語(yǔ)態(tài)學(xué)（3個(gè)單元）的新語(yǔ)法點(diǎn)。而且，關(guān)于這兩個(gè)語(yǔ)法點(diǎn)，在七八年級(jí)都接觸過(guò)大量例句，學(xué)生有一定的語(yǔ)言基礎(chǔ)，甚至許多程度好的學(xué)生已經(jīng)會(huì)運(yùn)用。其余的語(yǔ)言知識(shí)在七八年級(jí)都已經(jīng)學(xué)過(guò)，九年級(jí)的對(duì)話，文本又大量復(fù)現(xiàn)。再一個(gè)就是有大量的新單詞和新短語(yǔ)出現(xiàn)，其實(shí)，這有利于豐富學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)。看似內(nèi)容增加，其實(shí)背誦單詞，短語(yǔ)對(duì)九年級(jí)的學(xué)生已經(jīng)不是高難度的要求了。

2.學(xué)生特點(diǎn)：層次劃分明確。不過(guò)相對(duì)七八年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)身心發(fā)展趨于平穩(wěn)和初步成熟。

一是具有強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和學(xué)習(xí)目的。二是有升學(xué)的愿望，有明確的目的，主觀上也想學(xué)習(xí)，可是自制力差或是學(xué)習(xí)習(xí)慣差，比較懶惰。三是對(duì)學(xué)習(xí)絲毫不感興趣，不愿學(xué)習(xí)，對(duì)升學(xué)不感興趣，升學(xué)希望很渺茫的學(xué)生。

3.學(xué)年特點(diǎn)：應(yīng)試為主。任務(wù)繁重。

三。實(shí)施措施

1.堅(jiān)持教授學(xué)習(xí)方法并幫助學(xué)生養(yǎng)成學(xué)習(xí)習(xí)慣。從而提高學(xué)習(xí)能力。

自主學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)放首位。一自主激發(fā)興趣。二主動(dòng)練習(xí)并認(rèn)真反思從錯(cuò)誤中學(xué)習(xí)。要建立糾錯(cuò)本。主動(dòng)學(xué)習(xí)，堅(jiān)持課課總結(jié)，科科總結(jié)。堅(jiān)持每天看筆記（教師在九上要進(jìn)行知識(shí)小總結(jié)）。要建立筆記本。三是主動(dòng)詢問(wèn)問(wèn)題。

2總結(jié)+復(fù)述+檢測(cè)帶動(dòng)聽(tīng)說(shuō)讀寫(xiě)各項(xiàng)能力提升。

九上先進(jìn)行小總結(jié)，要求學(xué)生每日復(fù)習(xí)鞏固筆記。

復(fù)述可以很好的鍛煉學(xué)生語(yǔ)言綜合運(yùn)用能力。所以課堂要做改革。一切活動(dòng)和任務(wù)最終以學(xué)生有效輸出為依據(jù)。所以老師一定要精講。

檢測(cè)既可以有效復(fù)習(xí)，還可以提高應(yīng)試能力。單元檢測(cè)，同步配套，閱讀檢測(cè)，寫(xiě)作檢測(cè)等可以綜合立體的使用。

聽(tīng)的能力提升，主要是聽(tīng)說(shuō)課專項(xiàng)訓(xùn)練，口語(yǔ)表演訓(xùn)練，教師課堂使用英語(yǔ)授課。輔助學(xué)生課下泛聽(tīng)。學(xué)生可以配耳機(jī)在跑步時(shí)聽(tīng)。

說(shuō)的能力提升，主要是口語(yǔ)（2d）的表演訓(xùn)練，學(xué)生的對(duì)于2D,3a和 2b的復(fù)述。

讀的能力提升，主要是課堂上3a和2b的精讀，課下同步與配套的相關(guān)訓(xùn)練。抽出課活時(shí)間做閱讀訓(xùn)練。

寫(xiě)的能力提升，主要還是加強(qiáng)面批與課堂上集體批與講解。

3.抓落實(shí)。

單詞短語(yǔ)掌握全體無(wú)障礙。單詞的聽(tīng)寫(xiě)，短語(yǔ)的聽(tīng)寫(xiě)安排專人負(fù)責(zé)到底。

復(fù)述和背誦可以分層布置。復(fù)述由老師抽查，在課堂上完成。背誦加默寫(xiě)安排專人檢查，課下完成。

篇4

英語(yǔ)學(xué)習(xí)過(guò)程是一個(gè)積累詞匯和語(yǔ)法知識(shí)的過(guò)程，因此需要學(xué)生對(duì)于英語(yǔ)知識(shí)及時(shí)的鞏固和記憶，對(duì)于九年級(jí)英語(yǔ)備考階段，通過(guò)什么方式讓學(xué)生加強(qiáng)對(duì)英語(yǔ)內(nèi)容的記憶并及時(shí)消化是九年級(jí)英語(yǔ)教師非常關(guān)注的問(wèn)題。而針對(duì)九年級(jí)時(shí)間緊，任務(wù)重，并非只有英語(yǔ)一個(gè)科目，從有限的備考時(shí)間中如何實(shí)現(xiàn)事半功倍，使學(xué)生在中考中取得好成績(jī)也是全體九年級(jí)英語(yǔ)教師時(shí)常研究的問(wèn)題。

1.要制定切實(shí)合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃

初中階段英語(yǔ)課本共有六冊(cè)，而內(nèi)容繁多且知識(shí)復(fù)雜，短時(shí)間內(nèi)實(shí)現(xiàn)全面而有效的復(fù)習(xí)并解決學(xué)生存在的問(wèn)題就使得教師和學(xué)生的實(shí)際壓力超出負(fù)荷，因此要求九年級(jí)英語(yǔ)教師結(jié)合中考要求和考試范圍，進(jìn)行反復(fù)研究及仔細(xì)的推敲，在備考復(fù)習(xí)階段制定出合理且科學(xué)的計(jì)劃。

1.1強(qiáng)化語(yǔ)音訓(xùn)練，提高聽(tīng)說(shuō)技能

聽(tīng)力和口語(yǔ)在中考中有三十分的份額，應(yīng)當(dāng)作為初中英語(yǔ)備考的重要內(nèi)容之一，因此，需要每天具備一定的時(shí)間進(jìn)行聽(tīng)說(shuō)練習(xí)。訓(xùn)練聽(tīng)力的過(guò)程中需要培養(yǎng)學(xué)生聽(tīng)的能力的同時(shí)教師還要引導(dǎo)學(xué)生抓住關(guān)鍵詞，進(jìn)而領(lǐng)會(huì)文章的大致意思的方法，進(jìn)而能夠根據(jù)題目排除干擾選項(xiàng)，提高學(xué)生的解題速度的同時(shí)獲得關(guān)鍵信息進(jìn)而正確給出答案。訓(xùn)練口語(yǔ)過(guò)程中要求注重學(xué)生說(shuō)的準(zhǔn)確性、得體性、連貫性，進(jìn)而增強(qiáng)學(xué)生的語(yǔ)感，而這個(gè)形成語(yǔ)感的過(guò)程要求學(xué)生能夠在訓(xùn)練過(guò)程中加強(qiáng)表達(dá)的鍛煉和英語(yǔ)語(yǔ)言思維的建立，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)學(xué)生在口語(yǔ)考試中自然而正式的表現(xiàn)。

1.2針對(duì)課本詞匯句子進(jìn)行復(fù)習(xí)

中考的考試范圍和要求基本來(lái)源于課本，因此，課本復(fù)習(xí)需要抓住詞匯和句子兩個(gè)大方面，而教材中涉及的詞匯繁多，逐本教材復(fù)習(xí)不但浪費(fèi)時(shí)間而且效率不高，因此需要英語(yǔ)教師結(jié)合考試的具體范圍對(duì)詞匯的復(fù)習(xí)做出科學(xué)的安排，同時(shí)創(chuàng)設(shè)與相關(guān)詞匯有關(guān)的情境，幫助學(xué)生進(jìn)行詞匯的記憶，如care這個(gè)詞，形容詞可以通過(guò)添加后綴實(shí)現(xiàn)，careful和careless，副詞就在形容詞基礎(chǔ)上在進(jìn)行變換，成為carefully和carelessly，類似的還要help、happy等。以這樣的方式可以使學(xué)生在詞匯記憶方面變得靈活，同時(shí)也避免在拼寫(xiě)和糾錯(cuò)題型中出現(xiàn)錯(cuò)誤。與此同時(shí)，將記憶的單詞與課本中句子相結(jié)合記憶，從而加深課本中詞匯與句型的理解和記憶。

1.3專項(xiàng)練習(xí)，掌握語(yǔ)法規(guī)則

專項(xiàng)練習(xí)主要指的是語(yǔ)法項(xiàng)目的練習(xí)，包括名詞、代詞、冠詞、形容詞、副詞、介詞、連詞、動(dòng)詞及句子等，通過(guò)逐項(xiàng)的分析和學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)于英語(yǔ)語(yǔ)法有一個(gè)整體全面的認(rèn)識(shí)，同時(shí)結(jié)合各個(gè)項(xiàng)目不同的特點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行單項(xiàng)的練習(xí)，對(duì)于學(xué)生熟悉的部分縮減課時(shí)，而不夠熟練的項(xiàng)目增加學(xué)習(xí)時(shí)間和練習(xí)時(shí)間，而這一部分的練習(xí)需要教師在資料整理方面注意備考目標(biāo)、要點(diǎn)以及追蹤練習(xí)的題目設(shè)定，教師的資料準(zhǔn)備是否到位直接關(guān)系到學(xué)生在這一部分練習(xí)的效果和理解程度。

1.4綜合練習(xí)，模擬沖刺

前面的詞匯句子復(fù)習(xí)及專項(xiàng)訓(xùn)練是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)的鞏固，在完成以上步驟后就需要對(duì)學(xué)生進(jìn)行初中英語(yǔ)知識(shí)的綜合練習(xí)，訓(xùn)練學(xué)生綜合應(yīng)用的能力，再結(jié)合練習(xí)結(jié)果對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)人的不足和缺陷的進(jìn)一步“修補(bǔ)”，并結(jié)合限時(shí)的測(cè)試，使學(xué)生在知識(shí)水平和運(yùn)用能力方面適應(yīng)中考的要求，掌握應(yīng)對(duì)中考英語(yǔ)考試的技巧的同時(shí)對(duì)試題各部分形成合理科學(xué)的時(shí)間安排。這也要求教師在這個(gè)過(guò)程中研究過(guò)往屆考試中的答題方法和思路，給予學(xué)生相應(yīng)的“戰(zhàn)略戰(zhàn)術(shù)”指導(dǎo)，進(jìn)而幫助學(xué)生對(duì)初中英語(yǔ)知識(shí)加深理解的同時(shí)更好的適應(yīng)和應(yīng)對(duì)中考考試環(huán)境，做到自然的發(fā)揮。

2.結(jié)合近幾年中考題型進(jìn)行訓(xùn)練和解法指導(dǎo)

教師在總結(jié)和研究近幾年的中考試題的過(guò)程中能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生失分嚴(yán)重和容易產(chǎn)生差錯(cuò)的問(wèn)題關(guān)鍵點(diǎn)，從而能夠結(jié)合這些問(wèn)題關(guān)鍵點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行有針對(duì)有目的的訓(xùn)練和指導(dǎo)，主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：（1）完形填空作為中考命題熱點(diǎn)及學(xué)生失分的一個(gè)“常見(jiàn)區(qū)”需要學(xué)生快讀全文領(lǐng)會(huì)大意的同時(shí)關(guān)注并找到文章主題，抓住關(guān)鍵詞并再讀全文來(lái)確定答案。 （2）閱讀理解考察學(xué)生的詞匯理解、句子分析能力及文章整體的把握能力，因此需要學(xué)生通讀全文理解大意的情況下閱讀題目，然后結(jié)合題目有針對(duì)性的閱讀，最終確定答案。（3）閱讀問(wèn)答題則除了考查學(xué)生的閱讀能力還考查學(xué)生獲取信息和處理信息的能力，這也就要求學(xué)生能夠先審題再閱讀然后再審題再閱讀，需要通過(guò)大量的練習(xí)來(lái)熟練所學(xué)知識(shí)并提高解題效率。（4）書(shū)面表達(dá)題在內(nèi)容上貼近教材及學(xué)生實(shí)際生活，考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力及表達(dá)能力，這個(gè)部分對(duì)學(xué)生詞匯量及句型要求更高，因此需要學(xué)生通過(guò)平時(shí)對(duì)各類寫(xiě)作題型進(jìn)行練習(xí)，注重詞匯和句型的理解和記憶，考試過(guò)程中則避免不確定拼寫(xiě)是否正確的詞匯和句式的使用，并保證書(shū)寫(xiě)端正，表達(dá)有序，使書(shū)面表達(dá)題這個(gè)部分不丟分或盡量少丟分。

如上所述，中考英語(yǔ)在考查內(nèi)容上呈現(xiàn)散而泛的特點(diǎn)，因此九年級(jí)英語(yǔ)教師的指導(dǎo)對(duì)于學(xué)生進(jìn)行中考英語(yǔ)的有效復(fù)習(xí)就具有非常關(guān)鍵的作用，要求九年級(jí)英語(yǔ)教師要了解所教學(xué)生的特點(diǎn)的同時(shí)能夠結(jié)合學(xué)生自身?xiàng)l件進(jìn)行合理的備考安排，能夠?qū)W(xué)生作為備考復(fù)習(xí)的主體，課堂作為備考的關(guān)鍵場(chǎng)所，而教師自身作為備考的主導(dǎo)者，從教師的角度能夠結(jié)合近年考試的考試內(nèi)容及備考經(jīng)驗(yàn)合理的安排考前時(shí)間，通過(guò)激勵(lì)的方式鼓舞學(xué)生備考，使學(xué)生能夠保持樂(lè)觀自信的學(xué)習(xí)態(tài)度，合理的控制學(xué)生在英語(yǔ)學(xué)習(xí)和備考方面的學(xué)習(xí)壓力并及時(shí)調(diào)整學(xué)生的心理負(fù)擔(dān)，從而使學(xué)生具備良好的心態(tài)，在考前積極的對(duì)初中英語(yǔ)內(nèi)容進(jìn)行準(zhǔn)備和復(fù)習(xí)，進(jìn)而有效的提高復(fù)習(xí)的效率，在考試中能夠具備嫻熟的解題思路和實(shí)戰(zhàn)經(jīng)驗(yàn)，通過(guò)中考英語(yǔ)試題的考驗(yàn)的同時(shí)完成自身在初中英語(yǔ)學(xué)習(xí)過(guò)程中英語(yǔ)聽(tīng)說(shuō)讀寫(xiě)各方面能力的個(gè)人檢測(cè)。

參考文獻(xiàn)：

篇5

二．本學(xué)期所做的工作：

（一）寫(xiě)好“三字文章”，落實(shí)我們的工作措施。

1、力求一個(gè)“早”字。九年級(jí)畢業(yè)班工作不能等，更不能問(wèn)題成堆才設(shè)法解決，必須及早分析研究。我們做到：工作思考早，發(fā)展定位早，目標(biāo)確定早，計(jì)劃謀略早，問(wèn)題的解決早，各項(xiàng)工作行動(dòng)措施早。力求把所有的困難盡量估計(jì)充分，把可能遇到的問(wèn)題解決在萌芽狀態(tài)，做到有的放矢，努力克服九年級(jí)畢業(yè)工作的困難。

2、把握一個(gè)“準(zhǔn)”字。即依據(jù)教材和各科考試說(shuō)明，對(duì)準(zhǔn)中考要求。九年級(jí)工作的脈絡(luò)要號(hào)準(zhǔn)，面臨的情況問(wèn)題分析準(zhǔn)，教學(xué)復(fù)習(xí)方向要認(rèn)準(zhǔn)，措施方法要找準(zhǔn)，認(rèn)真做到家底清、情況明、方法對(duì)。

3、落實(shí)一個(gè)“實(shí)”字。即堅(jiān)持教學(xué)為中心的要求要落實(shí)，復(fù)習(xí)計(jì)劃、目標(biāo)任務(wù)要寫(xiě)實(shí)，各項(xiàng)工作要做實(shí)，切實(shí)做到不虛化浮夸、不夸夸其談、不搞花架子，腳踏實(shí)地、實(shí)實(shí)在在地做好各項(xiàng)工作。

（二）、落實(shí)“三個(gè)全面”，整體推進(jìn)九年級(jí)畢業(yè)工作。

篇6

期：___________

2021年九年級(jí)歷史教師下學(xué)期工作總結(jié)

__年中考已經(jīng)結(jié)束。

回顧一年來(lái)的九年級(jí)歷史教學(xué)，面對(duì)考查內(nèi)容增加數(shù)倍、能力要求全面提升的形勢(shì)，我和李紅蕊老師知難而進(jìn)，努力用最小的負(fù)擔(dān)幫助學(xué)生獲取最好的成績(jī)。反思一年的教學(xué)工作，一些做法已成為我們值得珍存的寶貴經(jīng)驗(yàn)，當(dāng)然也還有不少需要改進(jìn)的地方。

一、堅(jiān)持減負(fù)增效的原則，提高課堂教學(xué)效率

一年歷史教學(xué)，我們兩位歷史老師形成一個(gè)重要的共識(shí)，那就是：努力地不讓歷史學(xué)習(xí)成為學(xué)生的負(fù)擔(dān)，而是千方百計(jì)讓學(xué)生愛(ài)學(xué)歷史、學(xué)好歷史。這一年，我們基本沒(méi)有布置過(guò)筆頭的家庭作業(yè)，基本沒(méi)有占用過(guò)除學(xué)校安排的教學(xué)時(shí)間以外的時(shí)間補(bǔ)課。我們總是全力以赴把握好每一個(gè)___分鐘，通過(guò)充分提高課堂教學(xué)效率，減輕學(xué)生課后的負(fù)擔(dān)。

二、___備課、科學(xué)安排，順利完成復(fù)習(xí)計(jì)劃

一年的教學(xué)復(fù)習(xí)工作能順利完成，有賴于我們對(duì)每一個(gè)教學(xué)復(fù)習(xí)階段需要做什么、怎么做、要達(dá)到怎樣的目標(biāo)等問(wèn)題形成比較明確的計(jì)劃。兩位老師雖然分頭教學(xué)，但目標(biāo)一致、方法一致，采用的復(fù)習(xí)提綱、復(fù)習(xí)卷等都是___備課的結(jié)果，凝聚了兩個(gè)老師的智慧、增強(qiáng)了科學(xué)性。

三、深入研究教材和考試說(shuō)明，準(zhǔn)確把握歷史的主干知識(shí)，編制了系統(tǒng)復(fù)習(xí)提綱

我們兩位老師利用各種機(jī)會(huì)研究教材、探討教學(xué)中遇到的問(wèn)題；先后數(shù)次研討考試說(shuō)明，深入領(lǐng)會(huì)考試說(shuō)明中知識(shí)點(diǎn)___這樣選擇編排、能力要求的具體內(nèi)涵是什么、例題中透露出哪些命題信息。在此基礎(chǔ)上，按照學(xué)習(xí)專題對(duì)考點(diǎn)重新整合，編制了___張系統(tǒng)的復(fù)習(xí)提綱，對(duì)每個(gè)專題配以相應(yīng)的精選習(xí)題。這樣在復(fù)習(xí)中做到了講、看、讀、練的有機(jī)整合，每課一個(gè)專題，課堂效率大_大提高。復(fù)習(xí)提綱得到學(xué)生歡迎，尤其是中外對(duì)照的大事年表更被不少學(xué)生視為“法寶”。

四、科學(xué)復(fù)習(xí)，把握習(xí)題的各個(gè)環(huán)節(jié)，注重練習(xí)效率

在復(fù)習(xí)階段要減負(fù)，就是要避免題海戰(zhàn)，努力讓學(xué)生做有用的題，學(xué)會(huì)做題的方法。我們?cè)趶?fù)習(xí)中努力把握習(xí)題的各個(gè)環(huán)節(jié)：選編、練習(xí)、批閱、講評(píng)、改正。每份練習(xí)卷都是在教師大量查閱各種資料的基礎(chǔ)上精選精編而成的。每份練習(xí)我們都盡量讓學(xué)生利用課堂時(shí)間完成，避免課后抄襲作業(yè)的現(xiàn)象，實(shí)現(xiàn)練習(xí)的價(jià)值和作用。每次練習(xí)教師都認(rèn)真批閱，都要求學(xué)生認(rèn)真改正，真正弄懂每個(gè)題是怎么做的。我們十分重視每一張練習(xí)的講評(píng)，決不就題講題，而是深入探討題目中的有效信息有哪些、應(yīng)該怎么解決、還能怎樣變化，使學(xué)生真正掌握解題方法。

五、搞好補(bǔ)差工作，采用新的方式提高補(bǔ)差效率

集中補(bǔ)差強(qiáng)化工作中，我們充分利用多媒體設(shè)備，讓習(xí)題得到直觀呈現(xiàn)，習(xí)題練習(xí)、方法指導(dǎo)有機(jī)結(jié)合，取得了較好效果。

反思一年教學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程，也還有一些需要在今后的工作中改進(jìn)的地方：

1、___張復(fù)習(xí)提綱當(dāng)然包羅萬(wàn)象，但學(xué)生卻往往無(wú)從下手，我們?cè)O(shè)想要根據(jù)學(xué)情、考情進(jìn)一步去粗取精，讓復(fù)習(xí)提綱更便于使用。

2、早學(xué)習(xí)的東西遺忘多，因此在復(fù)習(xí)過(guò)程中要更加重視安排好對(duì)八年級(jí)中國(guó)近現(xiàn)代史的系統(tǒng)有效復(fù)習(xí)。

3、從七年級(jí)開(kāi)始就要在日常教學(xué)中重視培養(yǎng)提高學(xué)生在歷史學(xué)科上的理解和表達(dá)能力。

以上這些總結(jié)可能還不全面，歡迎批評(píng)指正。

__九年級(jí)歷史教師下學(xué)期工作總結(jié)（二）

好快！又一個(gè)學(xué)期結(jié)束了，這個(gè)學(xué)期是在緊張、忙碌、充實(shí)、成長(zhǎng)中度過(guò)的，坦率地說(shuō)是我參加工作以來(lái)成長(zhǎng)最迅速的一段時(shí)間，不僅僅是在教學(xué)業(yè)務(wù)上，更多的是在教學(xué)經(jīng)驗(yàn)上、在教育教學(xué)心理承受能力上……

感謝學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)對(duì)我的信任，繼續(xù)安排我教九年級(jí)的歷史課并承擔(dān)備課組長(zhǎng)的工作。

學(xué)校對(duì)我的信任是我工作的最大動(dòng)力，并時(shí)時(shí)刻刻激勵(lì)著我，用心去克服工作中遇到的一切困難，認(rèn)認(rèn)真真、踏踏實(shí)實(shí)地完成每一項(xiàng)工作，以不辜負(fù)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)對(duì)我的殷切期望。

九年級(jí)的歷史組有耿老師、李老師和李紅老師，加上我一共是四個(gè)人，她們是我工作中愉快的合作伙伴。在平時(shí)的教育教學(xué)工作中，她們經(jīng)常替我分擔(dān)一些組里的工作，在這里真誠(chéng)的向他們道一聲：謝謝！

對(duì)于我而言，與其說(shuō)是和她們?cè)谝黄鸸ぷ鳎€不如說(shuō)是我在向她們學(xué)習(xí)，坦率而言，我從她們身上學(xué)到了許多東西，和她們相處如沐春風(fēng)、和煦溫婉而生機(jī)勃勃。

團(tuán)結(jié)的團(tuán)隊(duì)是我成長(zhǎng)的沃土，并且不斷地給我信心和勇氣，闖過(guò)一個(gè)個(gè)難關(guān)。

在平時(shí)的上課過(guò)程中，我注意觀察學(xué)生，并且注意調(diào)整以往我的教學(xué)方式，根據(jù)他們以前學(xué)習(xí)的習(xí)慣，一點(diǎn)一點(diǎn)地使歷史課堂走進(jìn)他們，讓他們適應(yīng)九年級(jí)的歷史學(xué)習(xí)（范本），同時(shí)也使我適應(yīng)了同學(xué)們。

教學(xué)工作中遇到的每一個(gè)問(wèn)題、困難都是我成長(zhǎng)的催化劑，這催化劑往往也會(huì)生出快樂(lè)的小泡泡。

在與學(xué)生們的不斷磨合的過(guò)程中，學(xué)生漸漸地了解我、接受我的授課方式，進(jìn)而了解怎樣去學(xué)習(xí)歷史，更學(xué)會(huì)了去懂得歷史。

區(qū)質(zhì)量檢測(cè)考試中，我所任教的九年級(jí)__班、__班都取得了優(yōu)異的成績(jī)。而且，在區(qū)里各校評(píng)比中九年級(jí)考試成績(jī)各項(xiàng)指標(biāo)遙遙領(lǐng)先，這是九年級(jí)全體歷史老師共同努力、團(tuán)結(jié)合作取得的成果。

這個(gè)學(xué)期九年級(jí)歷史組___了“動(dòng)手做歷史”活動(dòng)，不僅增添了歷史學(xué)習(xí)的趣味性，同時(shí)，也使歷史走進(jìn)了學(xué)生，讓更多的學(xué)生喜歡上了歷史，喜歡上歷史課。

作為備課組長(zhǎng)，不僅要積極___各項(xiàng)活動(dòng)，更要把日常的教學(xué)工作做好。每個(gè)周三的第二節(jié)課是我們的___備課時(shí)間，每次___備課我們都認(rèn)真準(zhǔn)備，做到有效備課。

備課是為了上好課，課堂我認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)赝瓿墒谡n任務(wù)，力求達(dá)到最好的教學(xué)效果。

我們給每一課都配上了隨堂練習(xí)，在完成正常的授課任務(wù)的同時(shí)，每次我都認(rèn)真準(zhǔn)備隨堂練習(xí)、單元測(cè)試題、綜合測(cè)試題以及復(fù)習(xí)提綱；這樣精心準(zhǔn)備的習(xí)題，使學(xué)生精練、老師精批，提高了教與學(xué)的效率，真正做到了事半功倍。

在近四個(gè)月的教學(xué)過(guò)程中，我經(jīng)歷了太多以往我沒(méi)有經(jīng)歷過(guò)的事情，使我在教育教學(xué)心智方面不斷成熟，以上僅僅是教學(xué)工作中的一點(diǎn)點(diǎn)。其實(shí)，每一位老師的經(jīng)歷都會(huì)有這樣或那樣的相同或相似。

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2. 考前答題技巧指導(dǎo)

和其他工作一樣，考試也是有技巧的，掌握高效的答題技巧能夠在很大程度上幫助九年級(jí)的學(xué)生可以更輕松地應(yīng)對(duì)中考。以下是我總結(jié)的一些學(xué)生在復(fù)習(xí)階段需要掌握的答題要領(lǐng)和關(guān)鍵技巧：

第一，在拿到試卷之后，不要著急答題，首先快速地瀏覽一下整張?jiān)嚲恚私庠嚲碇懈鱾€(gè)題的難易程度，再進(jìn)行合理的答題安排。

第二，因?yàn)橹锌加⒄Z(yǔ)都是首先是聽(tīng)力題，所以考生在考試時(shí)，一定要先把聽(tīng)力題預(yù)習(xí)一遍，了解大概的意思，依據(jù)試卷題目的特點(diǎn)在考試時(shí)著重聽(tīng)相關(guān)的重點(diǎn)內(nèi)容，如果在考試時(shí)并沒(méi)有聽(tīng)到正確的答案，不要拖延，立刻放棄仔細(xì)聽(tīng)取下一道題。

3. 制定計(jì)劃，明確復(fù)習(xí)內(nèi)容

九年級(jí)作為即將面臨中考的升級(jí)班，教師在課堂授課完成后，要進(jìn)行考試前的復(fù)習(xí)動(dòng)員工作，這個(gè)任務(wù)很重要，可以很大程度上提升學(xué)生復(fù)習(xí)的積極性，同時(shí)也能夠使學(xué)生的復(fù)習(xí)更加科學(xué)高效。動(dòng)員工作中要注意強(qiáng)調(diào)復(fù)習(xí)的重要意義，還有臨考前的復(fù)習(xí)的著重點(diǎn)以及合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃的制定等等。學(xué)生通過(guò)了解教師復(fù)習(xí)中細(xì)化到各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)方案，然后依據(jù)自身的實(shí)際情況，制定適合自己的針對(duì)性復(fù)習(xí)計(jì)劃，這樣能夠更好地提升復(fù)習(xí)的效率，更加準(zhǔn)確地補(bǔ)齊學(xué)生自己的知識(shí)漏洞。當(dāng)然，教師不只是要起到監(jiān)督的作用，還要給學(xué)生制定復(fù)習(xí)的階段性目標(biāo)，鞭策他們更加努力地完成中考前的復(fù)習(xí)。

4. 分析透歷屆中考題，提高學(xué)生做題技巧

九年級(jí)教學(xué)的主要任務(wù)就是對(duì)初中知識(shí)進(jìn)行整體性的概括總結(jié)，然后依據(jù)對(duì)歷年中考題型的分析研究，對(duì)學(xué)生的答題效率進(jìn)行全面的提升。英語(yǔ)教學(xué)更是如此，只有充分透徹地分析好歷年的中考題，才能在復(fù)習(xí)的時(shí)候制定復(fù)習(xí)教學(xué)任務(wù)的核心，比如：中考題型基本上沒(méi)有多大變化，整上試卷分為兩個(gè)部分：聽(tīng)力和筆試。聽(tīng)力題型一般分為四部分：?jiǎn)卧~辨音、句意理解、對(duì)話內(nèi)容理解以及短文填空。筆試部分包括六種題型：詞匯、單頂選擇、情景交際，閱讀理解，完形填空以及看圖寫(xiě)話。詞匯考查題是中考容易失分的題，如：“圖書(shū)館”（Library）、藥（ medicine ）、分鐘（minute）、父母親（parents）、二月（February）、醫(yī)院（hospital）、禮物（present）、一刻鐘（quarter）等等，教師在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)這些詞匯時(shí)，一定要注意將這些極易拼寫(xiě)錯(cuò)誤的詞進(jìn)行歸納總結(jié)，然后幫助學(xué)生集中記憶，真正記住。中考英語(yǔ)中對(duì)于學(xué)生對(duì)英語(yǔ)單詞適當(dāng)形式的了解考查也很重，這一類型的題目要求學(xué)生不僅要有詞匯量，還要知道詞義，了解詞類，只有記住詞類，才能在句子中正確使用。這種題型經(jīng)常是雙向考查。如：It is much _______（sun） today than it was yesterday.此題中大多數(shù)學(xué)生只想到把sun變成它的形容詞形式sunny，但很少想到還需要考慮到用其比較級(jí)形式（（sunnier），在中考的試卷中這樣的題目有很多，所以教師在復(fù)習(xí)階段要注意提醒學(xué)生仔細(xì)閱讀試題，不可以馬虎大意。

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本人自走進(jìn)九年級(jí)(10)就召集原來(lái)班委會(huì)成員開(kāi)會(huì)讓學(xué)生積極獻(xiàn)計(jì)獻(xiàn)策，完善班級(jí)管理機(jī)制，對(duì)原來(lái)的班級(jí)管理?xiàng)l例進(jìn)行修改，對(duì)于不夠嚴(yán)密的地方進(jìn)行補(bǔ)充，突出由班干部管理班級(jí)的日常運(yùn)作，每一天有一名值日班干負(fù)責(zé)，對(duì)課堂課外的班級(jí)紀(jì)律進(jìn)行認(rèn)真記錄，班干具有執(zhí)法權(quán)，對(duì)于班干部不能解決的由班長(zhǎng)解決，班長(zhǎng)拿不準(zhǔn)的時(shí)及時(shí)向班主任匯報(bào)，值日班干記錄每天都教室日志，教室日志的內(nèi)容有課堂紀(jì)律情況，有學(xué)生作業(yè)收繳情況，有老師課堂教學(xué)反饋情況，有作業(yè)布置批改情況等，對(duì)于學(xué)生作業(yè)沒(méi)有及時(shí)完成的，課堂上被老師點(diǎn)名或者處罰的，都有明確的記錄，尤其在周三或者周五下午都自習(xí)課，尤其需要班干認(rèn)真記錄，對(duì)于違反班級(jí)各種規(guī)章制度要及時(shí)地處理，該扣操行分的要及時(shí)扣操行分，該談話的談話，該找家長(zhǎng)的找家長(zhǎng)，一般不要隨便找家長(zhǎng)，這樣不利于對(duì)孩子的教育，對(duì)于孩子的教育是需要必要的懲戒但是不是對(duì)孩子的體罰，那樣是違法的，那么班級(jí)的主要懲罰手段就是孩子的操行分，操行分是孩子初三畢業(yè)操行評(píng)定的主要依據(jù)，也是孩子期末評(píng)語(yǔ)和三好學(xué)生評(píng)選，優(yōu)秀學(xué)生干部，學(xué)習(xí)進(jìn)步獎(jiǎng)評(píng)選的主要依據(jù),因此孩子比較看重，對(duì)于操行分的獲得和扣除必須有一個(gè)嚴(yán)密的規(guī)定，有一個(gè)執(zhí)行的手段，在制定的過(guò)程中征求學(xué)生的意見(jiàn)，然后制定草表，最后交給同學(xué)在周會(huì)上討論然后審定，最后張榜公布，如果沒(méi)有異議開(kāi)始實(shí)行，例如課堂講話扣一分，課堂被老師罰站扣兩分，當(dāng)天作業(yè)沒(méi)有及時(shí)完成應(yīng)扣二分，作業(yè)被老師批改為優(yōu)秀加一分，課堂發(fā)言被老師表?yè)P(yáng)加一分，單科測(cè)驗(yàn)成績(jī)前三名加三，二，一分。期中期末考試成績(jī)?nèi)Ｇ笆耙话伲叭俣伎梢垣@得不同程度加分，對(duì)于在運(yùn)動(dòng)會(huì)上為班級(jí)獲得榮譽(yù)的加分，積極參加學(xué)校各種活動(dòng)也可以獲得不菲的加分，另外還可以獲得班主任特殊獎(jiǎng)勵(lì)，比如我們班王瑞，韓曉云，徐云徽三位同學(xué)在迎奧運(yùn)征文比賽中獲獎(jiǎng)，本人各獎(jiǎng)勵(lì)一本世界名著。總之，在我的班級(jí)里獎(jiǎng)罰分明，從嚴(yán)治班，規(guī)范孩子行為，教育孩子做人，教書(shū)育人一齊抓，收到良好的效果。

二，積極營(yíng)造學(xué)習(xí)環(huán)境　 激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

九年級(jí)學(xué)生應(yīng)該努力提高各科學(xué)習(xí)成績(jī)，他們即將面臨著中考，迎接高中入學(xué)考試是本年度的中心工作，因此本人的主要工作是努力營(yíng)造學(xué)習(xí)氛圍，激勵(lì)學(xué)生努力學(xué)習(xí)，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，作為班主任不僅僅教好自己這一門(mén)學(xué)科，也要帶領(lǐng)其他學(xué)科的老師合作努力提高學(xué)生的成績(jī)。在開(kāi)學(xué)之初都要召開(kāi)一次班級(jí)授課教師會(huì)議，在會(huì)上給其他老師講解我的制班策略，得到他們的支持，讓他們?cè)谂淖鳂I(yè)的時(shí)候，對(duì)于優(yōu)秀的給予表?yè)P(yáng)，馬虎的給予批評(píng)，并且給與記錄，我們班級(jí)有一名同學(xué)專門(mén)記錄當(dāng)天作業(yè)情況，然后加分，或者扣操行分，由組長(zhǎng)向操行分記錄班干，每一個(gè)月統(tǒng)計(jì)一次，每一學(xué)期在期末考試的成績(jī)單上向家長(zhǎng)公布，同時(shí)也是書(shū)寫(xiě)評(píng)語(yǔ)的根據(jù)。

每一堂上鼓勵(lì)學(xué)生積極發(fā)言，對(duì)于發(fā)言積極的同學(xué)給予鼓勵(lì)和獎(jiǎng)勵(lì)，獎(jiǎng)勵(lì)操行分獎(jiǎng)勵(lì)，對(duì)于考試獲得前三名都給予操行分獎(jiǎng)勵(lì)之外還有物質(zhì)獎(jiǎng)勵(lì)，九年級(jí)每一次大的考試我都要對(duì)于進(jìn)步五十名的同學(xué)，獲得全校較好名次的同學(xué)，單科第一的同學(xué)都要給予獎(jiǎng)勵(lì)，每次考試結(jié)束要舉行發(fā)獎(jiǎng)儀式，然后召開(kāi)一次主題班會(huì)，讓獲獎(jiǎng)的同學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)方法演講，給那些學(xué)習(xí)沒(méi)有方法的同學(xué)指明方向。同時(shí)我還利用同學(xué)積極要求入團(tuán)的機(jī)會(huì)要求他們?cè)趯W(xué)習(xí)上首先要有所進(jìn)步，然后在課堂紀(jì)律，作業(yè)收繳方面都要有所表現(xiàn)，定期召開(kāi)團(tuán)員會(huì)議，對(duì)他們進(jìn)行思想教育，對(duì)于那些在學(xué)習(xí)方面不求進(jìn)步的同學(xué)，屢次違反班級(jí)規(guī)定的要求書(shū)面檢討，情節(jié)嚴(yán)重的要求在班會(huì)上表達(dá)反思，通過(guò)半個(gè)學(xué)期的努力我們班級(jí)樹(shù)立了努力學(xué)習(xí)，爭(zhēng)取進(jìn)步的良好學(xué)習(xí)風(fēng)氣，即使是自習(xí)課堂學(xué)生也認(rèn)真學(xué)習(xí)沒(méi)有下位，講笑話現(xiàn)象，甚至我們班級(jí)大部分老師在沒(méi)有人手的情況下，進(jìn)行無(wú)人監(jiān)考實(shí)踐證明學(xué)生的自覺(jué)性相當(dāng)?shù)母摺Ｔ谒型瑢W(xué)的積極努力下，在所有授課老師的支持下我們班級(jí)在期末考試中取得良好成績(jī)，同時(shí)被學(xué)校評(píng)為“文明”班級(jí)，獲得學(xué)校xx年-xx學(xué)年度秋季運(yùn)動(dòng)會(huì)九年級(jí)組第三名的驕人成績(jī)。

三，努力打造優(yōu)秀學(xué)生　 激勵(lì)并幫扶學(xué)困生

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二、指導(dǎo)思想：

堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則，按照教育方針，中學(xué)生學(xué)習(xí)守則和日常行為規(guī)范，把學(xué)生培養(yǎng)成有理想、有紀(jì)律、有文化、有道德的接班人和勞動(dòng)者。同時(shí)針對(duì)九年級(jí)的特點(diǎn)，樹(shù)立學(xué)生兩種思想準(zhǔn)備。

三、努力目標(biāo)：

1、加強(qiáng)班委會(huì)的職能工作，充分用他們管理學(xué)生，反映學(xué)生的呼聲，建立一個(gè)團(tuán)結(jié)協(xié)作、認(rèn)真負(fù)責(zé)的班委會(huì)。2、培養(yǎng)學(xué)生的集體榮譽(yù)感，加強(qiáng)自制力和紀(jì)律管理觀念，維持一個(gè)良好的班風(fēng)和衛(wèi)生環(huán)境。3、端正學(xué)習(xí)態(tài)度，努力提高各種成績(jī)，使大部分學(xué)科三率之和位于同行前列。4、努力使紀(jì)律、衛(wèi)生、學(xué)習(xí)綜合評(píng)比位于同級(jí)段前列。

四、方法措施：

1、每階段有工作重點(diǎn)，任務(wù)下達(dá)后有人負(fù)責(zé)，有檢查，有總結(jié)。

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本學(xué)期我們通過(guò)多種活動(dòng)例如田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)、慶十一歌唱比賽、作文競(jìng)賽等活動(dòng)培養(yǎng)了學(xué)生的吃苦耐勞精神，磨練了學(xué)生堅(jiān)強(qiáng)的意志，訓(xùn)練了同學(xué)們嚴(yán)明的紀(jì)律，進(jìn)一步強(qiáng)化了同學(xué)們的集體主義觀念。同學(xué)們?cè)诨顒?dòng)中一切行動(dòng)聽(tīng)指揮，沒(méi)有發(fā)生任何意外。

2、加強(qiáng)學(xué)生的思想教育

在開(kāi)學(xué)初，我們就召開(kāi)了各班同學(xué)的“理想與目標(biāo)”班會(huì)，讓學(xué)生暢談自己的理想，并教育他們要通過(guò)自己不懈的努力去實(shí)現(xiàn)自己的遠(yuǎn)大理想。對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感教育，要我們的學(xué)生學(xué)會(huì)感恩，應(yīng)該感謝父母、學(xué)校和老師為他們創(chuàng)造了這么好的學(xué)習(xí)環(huán)境，沒(méi)有理由不好好學(xué)習(xí)。充分利用宣傳專欄、板報(bào)等形式，對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想教育。在全年級(jí)形成一種弘揚(yáng)正氣，打擊歪風(fēng)邪氣的良好氛圍，對(duì)建設(shè)良好的班風(fēng)學(xué)風(fēng)都起到了積極作用。

3、狠抓班風(fēng)學(xué)風(fēng)建設(shè)，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量

好的班風(fēng)學(xué)風(fēng)能為學(xué)生成長(zhǎng)創(chuàng)造良好的環(huán)境，為此九年級(jí)以紀(jì)律為突破口，強(qiáng)化班風(fēng)學(xué)風(fēng)，要求各任課教師發(fā)現(xiàn)學(xué)生中存在的問(wèn)題及時(shí)反饋給班主任，對(duì)學(xué)風(fēng)不太好的班級(jí)，提出整改建議，達(dá)到全年級(jí)一盤(pán)棋的模式 。并且充分發(fā)揮學(xué)生干部的作用，一入學(xué)，各班成立了班委、團(tuán)支部讓他們明確職責(zé)和任務(wù)，在班干部的選拔上，要求注重成績(jī)和能力兩個(gè)方面，以便充分發(fā)揮學(xué)生干部的模范帶頭作用，真正達(dá)到了自我管理、自我約束、自我教育的目的。

4、結(jié)合課改精神，發(fā)揮學(xué)生特長(zhǎng)

新課程在對(duì)學(xué)生進(jìn)行必要的文化教育的同時(shí)，也注重對(duì)學(xué)生的特長(zhǎng)和能力的培養(yǎng)。前半期我校專門(mén)成立了以九年級(jí)同學(xué)為主要對(duì)象的音樂(lè)、美術(shù)、體育興趣小組，招收有一定特長(zhǎng)的學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練，現(xiàn)已取得良好的結(jié)果，九年級(jí)同學(xué)中已經(jīng)涌現(xiàn)出了一批音體美特長(zhǎng)生，為學(xué)生進(jìn)入高中多開(kāi)辟了一條成功之路。這也為他們以后的發(fā)展拓寬了途徑。

5、常抓安全教育不放松

安全是穩(wěn)定，是關(guān)懷，是愛(ài)護(hù)。安全是學(xué)校教育的重頭戲，為此，我們組展開(kāi)了多次安全教育活動(dòng)。讓同學(xué)們樹(shù)立安全意識(shí)、自我保護(hù)意識(shí)，確保“在校一天，安全一日”的原則。

6、抓好尖子生的輔導(dǎo)與后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作，班主任定期與他們談話，及時(shí)了解他們的思想動(dòng)態(tài)和學(xué)習(xí)情況，各方面取得進(jìn)步時(shí)，要及時(shí)給予肯定和表?yè)P(yáng)，盡可能的激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)成績(jī)，取得了較好的結(jié)果。在期中考試中有一部分同學(xué)脫穎而出象香世貴、楊雅嫻等成績(jī)達(dá)到了697 與695，650分以上的同學(xué)有16人，600分以上的同學(xué)有52人，550分以上的同學(xué)有91人，這為完成全縣前200名以及一四中的升學(xué)人數(shù)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)；同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了一批單科成績(jī)特別優(yōu)秀的同學(xué)，為英語(yǔ)、理化學(xué)科競(jìng)賽創(chuàng)造了良好的條件。

二、教師管理方面

九年級(jí)擁有多數(shù)年輕教師，充滿著生機(jī)和活力，今年隨著新課程改革，我們九年級(jí)也感到了前所未有的壓力和挑戰(zhàn)，但是，沒(méi)有壓力就沒(méi)有動(dòng)力，“機(jī)遇常常是給有準(zhǔn)備的人”。這次新課程改革也給我們一個(gè)提升教學(xué)質(zhì)量，打造一支和諧、活潑、充滿戰(zhàn)斗力的團(tuán)隊(duì)的契機(jī)。為此，九年級(jí)在教學(xué)方面作了一系列的工作。

1．加強(qiáng)課改研討，提高教學(xué)質(zhì)量

開(kāi)學(xué)初，學(xué)校專門(mén)組織九年級(jí)任課教師進(jìn)行座談。為了此充分發(fā)揮年級(jí)組作用，每周進(jìn)行教研組活動(dòng)，每月進(jìn)行一次年級(jí)組活動(dòng)：學(xué)進(jìn)度，研討教學(xué)方法，相互聽(tīng)課，共同研究試題，缺少經(jīng)驗(yàn)的年教老師向有經(jīng)驗(yàn)老教師討教，形成良好的教學(xué)氛圍，提高了整個(gè)年級(jí)學(xué)科的競(jìng)爭(zhēng)力，形成了和諧的教學(xué)競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制，有效的促進(jìn)了教師的成長(zhǎng)。

3．結(jié)合新課程理論，結(jié)合教育教學(xué)實(shí)踐，進(jìn)行教學(xué)反思

如何實(shí)施新課程改革，如何結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況進(jìn)行新課程教學(xué)成為擺在教師面前的一個(gè)最重要的難題。為此，九年級(jí)組要求每位教師都要在課前精心備好了每一節(jié)課，用心上好每一節(jié)課，做到備課全面，講解精煉，訓(xùn)練得法，指導(dǎo)到位。在課堂上要充分激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，最大限度地提高課堂45分鐘的教學(xué)質(zhì)量。在課后要結(jié)合新課程的教學(xué)理論，回顧課堂教學(xué)的實(shí)際，撰寫(xiě)教學(xué)反思，這項(xiàng)工作不僅使年輕教師加快了成長(zhǎng)的步伐，也使很多老教師獲益匪淺。

4加強(qiáng)班主任工作，創(chuàng)建和諧班級(jí)

對(duì)于班主任，我們首先提出的要求就是要敢于吃苦、勇于吃苦，盡可能多投入時(shí)間，把班級(jí)工作做細(xì)做實(shí)，抓住九年級(jí)學(xué)生的特點(diǎn)，抓好養(yǎng)成教育，使學(xué)生一開(kāi)始就能養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的作風(fēng)。要求各班主任都能根據(jù)學(xué)校的每周教育工作意見(jiàn)自覺(jué)上好班會(huì)課，出色完成各項(xiàng)教育任務(wù)，班級(jí)還要能根據(jù)自己班級(jí)的情況開(kāi)展有針對(duì)性的教育活動(dòng)，增強(qiáng)了班級(jí)的凝聚力。

三、問(wèn)題與反思

面對(duì)成績(jī)，反思過(guò)去，我們感到在這一學(xué)期里也存在一些問(wèn)題，值得我們認(rèn)真總結(jié)和反思。

1、學(xué)生的各種習(xí)慣養(yǎng)成教育的效果有待加強(qiáng)；

2、不少老師任課量大，難有時(shí)間坐下來(lái)仔細(xì)研究新課程教學(xué)。

篇11

1.時(shí)間：2020年6月2日午睡期間（本周二）

2.地點(diǎn)：階梯教室

3.組織：薛副主任（負(fù)責(zé)）  吳副主任（協(xié)助）

4.準(zhǔn)備

（1）獎(jiǎng)狀：期中考試年級(jí)前24名學(xué)生和部分進(jìn)步明顯學(xué)生；

（2）會(huì)標(biāo)：主標(biāo)題  副標(biāo)題；

（3）音響設(shè)備調(diào)試等。

5.主持：薛副主任

6.流程

（1）期中考試總結(jié)表彰；

（2）基于當(dāng)下我校學(xué)生中存在的問(wèn)題，強(qiáng)化思想政治教育（尤其是手機(jī)等電子產(chǎn)品的使用、家庭作業(yè)的態(tài)度問(wèn)題等）。

二、八年級(jí)期中總結(jié)表彰

1.時(shí)間：2020年6月3日午睡期間（本周三）

2.地點(diǎn)：階梯教室

3.組織：朱副主任（負(fù)責(zé)）  趙主任（協(xié)助）

4.準(zhǔn)備

（1）獎(jiǎng)狀：期中考試年級(jí)前24名學(xué)生和部分進(jìn)步明顯學(xué)生；

（2）會(huì)標(biāo)：主標(biāo)題  副標(biāo)題；

（3）音響設(shè)備等。

5.主持：朱副主任

6.流程

（1）朱副主任：期中考試總結(jié)表彰；

（2）趙主任：基于當(dāng)下我校學(xué)生中存在的問(wèn)題，強(qiáng)化思想政治教育（尤其是手機(jī)等電子產(chǎn)品的使用、家庭作業(yè)的態(tài)度問(wèn)題等）。

三、九年級(jí)一模總結(jié)表彰暨中考動(dòng)員大會(huì)

1.時(shí)間：2020年6月5日午睡期間（本周五）

2.地點(diǎn)：階梯教室

3.組織：毛主任（負(fù)責(zé)）  杭老師（協(xié)助）

4.準(zhǔn)備

（1）獎(jiǎng)狀：一模年級(jí)前24名學(xué)生和部分進(jìn)步明顯學(xué)生；

（2）會(huì)標(biāo)：主標(biāo)題  副標(biāo)題；

（3）音響設(shè)備等。

5.主持：周倩（學(xué)生）

6.流程

（1）校長(zhǎng)致辭（動(dòng)員）；

篇12

尊敬的老師，您們辛苦了！

長(zhǎng)江后浪推前浪，今天的朱陽(yáng)一中，又迎來(lái)了七年級(jí)的學(xué)弟學(xué)妹們，新的夢(mèng)想，新的希望，新的風(fēng)帆在這里起航。不管前面是怎樣的驚濤駭浪，是多么的危機(jī)四伏，請(qǐng)你們拿起勇氣，以朝陽(yáng)般的信念，向前方進(jìn)發(fā)。八年級(jí)的學(xué)弟學(xué)妹們，經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)，想必你們已經(jīng)融入了這個(gè)大家庭，八年級(jí)，是厚積薄發(fā)的一年，這就需要你們本著最厚重、最誠(chéng)摯的態(tài)度，沉下心來(lái)，不斷積累，為九年級(jí)的沖刺打下扎實(shí)基礎(chǔ)，為更遠(yuǎn)的學(xué)習(xí)作鋪墊。

升入九年級(jí)，即將面臨我們?nèi)松蟹浅Ｖ匾囊淮慰荚嚒锌迹鳛橐幻拍昙?jí)學(xué)子，兩年前的付出，至今都?xì)v歷在目，進(jìn)入九年級(jí)，我們的課程增多了，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)也加重了，這就要求我們心中要有目標(biāo)，課上集中精力聽(tīng)講并認(rèn)真做好課堂筆記，課后要及時(shí)查缺補(bǔ)漏，合理利用每一分每一秒，以只爭(zhēng)朝夕的精神和精益求精的學(xué)風(fēng)，總結(jié)前兩個(gè)年的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，調(diào)整好心態(tài)，以最佳的精神狀態(tài)，最有效的學(xué)習(xí)方法投入到九年級(jí)階段的學(xué)習(xí)中來(lái)，使自己在初中的最后一個(gè)學(xué)年來(lái)一個(gè)騰飛。

篇13

九年級(jí)數(shù)學(xué)總復(fù)習(xí)是完成初中三年數(shù)學(xué)教學(xué)任務(wù)之后進(jìn)行的一個(gè)系統(tǒng)完善，深化所學(xué)內(nèi)容的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。重視并認(rèn)真完成這個(gè)階段的教學(xué)任務(wù)，不僅有利于升學(xué)，更有利于鞏固、深化、歸納數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，而且可以幫助學(xué)生構(gòu)建數(shù)學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，提高分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。同時(shí)使學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較差的學(xué)生達(dá)到查缺補(bǔ)漏，掌握教材內(nèi)容進(jìn)而再學(xué)習(xí)的目的。因此有計(jì)劃、有步驟地實(shí)施總復(fù)習(xí)是必要的，也是考察初中數(shù)學(xué)教師的教學(xué)基本功的重要環(huán)節(jié)。臨近中考，數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)的內(nèi)容多，時(shí)間短，如何提高復(fù)習(xí)的效率和質(zhì)量？我根據(jù)《學(xué)業(yè)考試綱要》和復(fù)習(xí)期間學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。在此，本人略談自己具體做法和體會(huì)，希望得到各位同仁交流指正。

1.全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)，加強(qiáng)基本技能訓(xùn)練

這個(gè)階段的復(fù)習(xí)目的是讓學(xué)生全面掌握基本知識(shí)，提高基本技能。由于現(xiàn)在的中考命題仍以基礎(chǔ)題為主，有些基礎(chǔ)題是教材原題的改選，后面的大題雖然高于教材，但原型一般還是教材中的例題或習(xí)題，是教材中題目的延伸、變形和組合。所以第一階段復(fù)習(xí)應(yīng)緊扣教材，把書(shū)中的內(nèi)容進(jìn)行歸納整理，使之形成體系。根據(jù)教材是按照螺旋上升的認(rèn)知規(guī)律編排的，所以在復(fù)習(xí)中可以打亂教材順序，按照課標(biāo)的四個(gè)板塊將復(fù)習(xí)內(nèi)容重新組織構(gòu)建，將代數(shù)部分分成四個(gè)單元：《數(shù)與式》《方程（組）和不等式（組）》《函數(shù)》《統(tǒng)計(jì)與概率》。將幾何部分分為四個(gè)單元：《幾何基本概念和三角形》《四邊形》《圖形與變換》《圓》。 在復(fù)習(xí)過(guò)程中教師應(yīng)先研究每一單元的知識(shí)點(diǎn)，編寫(xiě)教案作好板書(shū)，然后指導(dǎo)學(xué)生按板書(shū)提要復(fù)習(xí)。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)個(gè)人具體情況把遺忘的知識(shí)重溫一遍，加深記憶并引導(dǎo)學(xué)生弄清概念的延伸和內(nèi)涵，掌握法則、公式、定理的推導(dǎo)或證明。然后進(jìn)行典型例題講解，教給學(xué)生解答的思路和方法，并及時(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，讓學(xué)生形成知識(shí)體系。課后教師都要認(rèn)真批改作業(yè)，由作業(yè)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題。共性的問(wèn)題集中講，個(gè)別問(wèn)題請(qǐng)學(xué)生解決。這樣做既可減少學(xué)生做題的盲目性，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。同時(shí)完成每個(gè)單元的復(fù)習(xí)之后要進(jìn)行質(zhì)量檢測(cè)，查缺補(bǔ)漏，讓學(xué)生都做到心中有數(shù)，并及時(shí)總結(jié)。

2.復(fù)習(xí)要講究方法

數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí)一般都是注重練習(xí)與復(fù)習(xí)，預(yù)習(xí)屬于每個(gè)學(xué)科都需要的過(guò)程。因?yàn)橐霃氐渍莆諗?shù)學(xué)的知識(shí)，比如其中的概念定義以及解題方法，就必須通過(guò)必要的練習(xí)來(lái)完成。可以說(shuō)，練習(xí)是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的良方。但是，就因?yàn)橹匾暰毩?xí)，也讓很多學(xué)生們步入了題海的誤區(qū)。在初中數(shù)學(xué)的自習(xí)課上，可以很容易看到學(xué)生們抱著一本本的習(xí)題在瘋狂的做。當(dāng)然，做題練習(xí)是好事，但是需要強(qiáng)調(diào)的是切記題海戰(zhàn)術(shù)。做題是最需要方法的，尤其是數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí)，更是需要掌握數(shù)學(xué)方法。有很多數(shù)學(xué)思想，都是需要學(xué)生們掌握的。在這里值得強(qiáng)調(diào)，掌握一種數(shù)學(xué)方法，是需要不斷地練習(xí)的。但是不要把已經(jīng)掌握了的方法，還在重復(fù)的練習(xí)，這樣相當(dāng)于在做無(wú)用功。在學(xué)生中，存在一種很怪的現(xiàn)象，就是學(xué)生們?cè)谧鼍毩?xí)冊(cè)的時(shí)候，總是習(xí)慣從頭開(kāi)始做，不管這題的內(nèi)容，涉及的數(shù)學(xué)方法。其實(shí)，在做題的時(shí)候，完全應(yīng)該先對(duì)試題進(jìn)行簡(jiǎn)單的瀏覽，然后思考哪些題涉及了哪些數(shù)學(xué)方法以及數(shù)學(xué)思想。如果一些試題的方法已經(jīng)非常嫻熟，就沒(méi)有必要重復(fù)地去做。還有一些比較簡(jiǎn)單的試題，更沒(méi)有必要浪費(fèi)時(shí)間去做。所謂講究方法，就是要以做題的方法出發(fā)，做一道題能夠總結(jié)出一類題的解題方法，直到最后能夠總結(jié)出一套解題的方法為止。所以，建議在最開(kāi)始的復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)該先采用分層次復(fù)習(xí)，也就是說(shuō)，要按照不同類型的題目進(jìn)行練習(xí)。在不斷地練習(xí)中，把每種方法都能夠做到心中有數(shù)，掃除知識(shí)點(diǎn)中沒(méi)掌握的盲點(diǎn)。然后再進(jìn)行鞏固訓(xùn)練，對(duì)于自己還欠佳的地方進(jìn)行加強(qiáng)練習(xí)。最后，做的是整套的練習(xí)，可以買(mǎi)一些中考真題，進(jìn)行考前模擬訓(xùn)練，可以進(jìn)行計(jì)時(shí)作答，讓自己體驗(yàn)中考的感覺(jué)。

3.了解九年級(jí)數(shù)學(xué)的特殊性，分析以及應(yīng)對(duì)

掌握了一些學(xué)習(xí)方法，就要認(rèn)真的去實(shí)施與實(shí)踐。那么，除此之外，還要重視九年級(jí)數(shù)學(xué)的特殊性，這一點(diǎn)一定要注意。九年級(jí)數(shù)學(xué)不同于初一和初二數(shù)學(xué)的學(xué)習(xí)，九年級(jí)數(shù)學(xué)的知識(shí)量大增，并且還要求學(xué)生們?cè)跀?shù)學(xué)的學(xué)習(xí)上要有質(zhì)的飛躍，不能夠像從前一樣稀里糊涂的進(jìn)行學(xué)習(xí)。過(guò)去在遇到不會(huì)的知識(shí)的時(shí)候，有時(shí)候會(huì)采取蒙混過(guò)關(guān)的態(tài)度，然后等待老師進(jìn)行講解。但是到了初三的時(shí)候，就應(yīng)該遇到問(wèn)題，馬上解決問(wèn)題。因?yàn)橹锌即_實(shí)是需要學(xué)生們抓緊時(shí)間，沒(méi)有太多的時(shí)間給予學(xué)生們?nèi)シ磸?fù)的強(qiáng)調(diào)。所以，學(xué)生們?cè)谟龅絾?wèn)題的時(shí)候就要盡快解決。同時(shí)，還要做到復(fù)習(xí)為重點(diǎn)的學(xué)習(xí)方式。復(fù)習(xí)要有方法、有策略、有目的性。不能整天把自己埋在試題中，也不能總是糾結(jié)在一些概念定義上，復(fù)習(xí)要有效而實(shí)際，教師應(yīng)該幫助學(xué)生們一起制訂一個(gè)比較完善合理科學(xué)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。這樣，在面對(duì)中考的時(shí)候就不會(huì)慌亂。

4.定期模擬檢測(cè)，教會(huì)學(xué)生考試

4.1 教會(huì)學(xué)生盡快適應(yīng)正確、高效填寫(xiě)答案機(jī)讀卷；

4.2 綜合模擬檢測(cè)訓(xùn)練，定位預(yù)估分析；