引論：我們?yōu)槟砹?3篇備考學(xué)習(xí)計(jì)劃范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫(xiě)作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
立足課本 鞏固基礎(chǔ)
復(fù)習(xí)三年的課程是一個(gè)龐大的工程，尤其是語(yǔ)文科目，知識(shí)點(diǎn)紛繁復(fù)雜，可能很多學(xué)生會(huì)感到無(wú)從下手。
同芳學(xué)校楊老師認(rèn)為，假期是語(yǔ)文科查缺補(bǔ)漏的大好時(shí)機(jī)。如果學(xué)生感到無(wú)從下手，可以在假期找專(zhuān)業(yè)的老師為孩子進(jìn)行期末考試的試卷分析，制定出詳細(xì)的學(xué)習(xí)方案，有目標(biāo)的進(jìn)行補(bǔ)習(xí)。開(kāi)學(xué)后一般學(xué)校都會(huì)進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)，所以這個(gè)假期學(xué)生最好能夠在課外輔導(dǎo)機(jī)構(gòu)提前進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)，讓專(zhuān)業(yè)老師提前為學(xué)生查缺補(bǔ)漏，開(kāi)學(xué)后學(xué)生就能快速跟得上復(fù)習(xí)的節(jié)奏。
楊老師說(shuō)，初三學(xué)生假期語(yǔ)文科目的復(fù)習(xí)首先要立足于課本，重視鞏固基礎(chǔ)知識(shí)。之所以要立足課本，是因?yàn)橹锌贾械暮芏嘀R(shí)點(diǎn)都來(lái)自課本之內(nèi)。比如，我們常說(shuō)課內(nèi)文言文難過(guò)課外文言文，也就是說(shuō)對(duì)于課內(nèi)的文章掌握了，一些基本的知識(shí)點(diǎn)就會(huì)給你很大的幫助，使得你在了解一些課外文言文時(shí)就會(huì)得心應(yīng)手。
這個(gè)寒假，初三學(xué)生語(yǔ)文科目應(yīng)該重點(diǎn)鞏固和練習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)。首先是文學(xué)常識(shí)、字詞、句子改錯(cuò)、文言文重點(diǎn)字詞等；其次是文言文的背誦、重點(diǎn)課文和古詩(shī)詞的背誦，如果等到開(kāi)學(xué)再進(jìn)行背誦的復(fù)習(xí)就會(huì)感到時(shí)間不夠，所以這個(gè)寒假最好提前完成背誦部分的復(fù)習(xí)。
閱讀和作文是提分的關(guān)鍵
在中考語(yǔ)文科目中，閱讀和作文分?jǐn)?shù)比例很大，也是很多同學(xué)的丟分大項(xiàng)。京翰教育丁老師認(rèn)為，學(xué)生要想在中考中取得好成績(jī)，閱讀和作文必須過(guò)硬。所以，如果學(xué)生能利用這個(gè)寒假，在閱讀和作文方面取得較大提高，那么開(kāi)學(xué)之后語(yǔ)文成績(jī)?nèi)〉蔑w越，并不是可望而不可即的事情。
丁老師告訴記者，目前很多閱讀的文章都是抒情類(lèi)的散文，這一類(lèi)文章最容易導(dǎo)致學(xué)生抓不住切入點(diǎn)，表達(dá)效果差，在表述上缺乏規(guī)范性。在過(guò)往的考試中，經(jīng)常出現(xiàn)二三十分的閱讀題，有的同學(xué)只能得兩三分的情況。閱讀題需要學(xué)生將信息有效轉(zhuǎn)化為答案，而這種能力培養(yǎng)的最佳手段就是加強(qiáng)閱讀，讓學(xué)生平時(shí)多看一些文章。
丁老師說(shuō)，初三學(xué)生平時(shí)課業(yè)負(fù)擔(dān)重，很難有大段的課余時(shí)間用來(lái)閱讀。現(xiàn)在寒假來(lái)臨，正是補(bǔ)上這一課的大好時(shí)機(jī)。多讀文章，多思考，有利于學(xué)生形成把握文章思路和中心思想的能力。在考試中，遇到抒情類(lèi)散文才更容易抓住主旨。
在作文方面，由于目前命題作文、材料作文等比較多，因?yàn)檎w的模式和概念是相同的，那么就需要學(xué)子學(xué)會(huì)提煉主題、分析觀點(diǎn)，然后進(jìn)行全面論證或闡述。這方面的復(fù)習(xí)，丁老師建議學(xué)生在假期有針對(duì)性地多看一些范文，打開(kāi)思路、積累素材。
唐楊
升學(xué)考生寒假備戰(zhàn)計(jì)劃之初三英語(yǔ)篇
提高對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力
現(xiàn)階段，很多初三學(xué)生已經(jīng)開(kāi)始對(duì)英語(yǔ)學(xué)科進(jìn)行系統(tǒng)復(fù)習(xí)。英語(yǔ)是基礎(chǔ)+能力的綜合學(xué)科，在校期間老師會(huì)更注重學(xué)生的基礎(chǔ)，以詞匯、語(yǔ)法、句式練習(xí)為重點(diǎn)。專(zhuān)家認(rèn)為，假期的課外學(xué)習(xí)應(yīng)該和課堂復(fù)習(xí)相結(jié)合，以鞏固基礎(chǔ)為前提，重點(diǎn)通過(guò)閱讀、寫(xiě)作等方式，將學(xué)校里學(xué)到的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行綜合運(yùn)用。
每天都要學(xué)英語(yǔ)
英語(yǔ)中有一句俗語(yǔ): “Little strokes fell big oaks.” 意思就是水滴石穿。希格瑪學(xué)校朱老師說(shuō)，學(xué)習(xí)英語(yǔ)最重要的就在于堅(jiān)持，所以寒假期間學(xué)生應(yīng)該每天抽出至少一個(gè)小時(shí)來(lái)接觸英語(yǔ)。除了保質(zhì)保量地完成老師留的英語(yǔ)作業(yè)外，還可以把上學(xué)期學(xué)過(guò)的知識(shí)按計(jì)劃做一個(gè)重新整理。也可以選擇一本好的參考書(shū)在寒假閱讀，彌補(bǔ)自己知識(shí)上的缺陷。更可以鎖定一個(gè)好聽(tīng)的英語(yǔ)節(jié)目，定時(shí)收聽(tīng)。最好做到學(xué)英語(yǔ)就像每天吃飯一樣，一頓都不能少。
英語(yǔ)能力的提高是一個(gè)潛移默化的過(guò)程，所以每天進(jìn)行連貫性的有規(guī)律的學(xué)習(xí)非常有效，尤其在聽(tīng)力訓(xùn)練上效果特別明顯。朱老師說(shuō)，聽(tīng)力成績(jī)的提高與學(xué)生的聽(tīng)力訓(xùn)練時(shí)間成正比。學(xué)生假期走親訪(fǎng)友或宴會(huì)吃飯的間隙，可以用mp3或者隨身聽(tīng)練習(xí)聽(tīng)力，不僅方便也很可行。不過(guò)聽(tīng)的時(shí)候要確保用心聽(tīng)，碰到聽(tīng)不懂或理解錯(cuò)的部分可以在事后對(duì)照答案和參考。切忌自以為聽(tīng)懂了大概卻抓不住關(guān)鍵信息的做法。
通過(guò)閱讀來(lái)學(xué)英語(yǔ)
朱老師建議學(xué)生在假期盡可能多的進(jìn)行英文閱讀，內(nèi)容可以是新聞、小說(shuō)、課本中的文章等等。文章不要太難，閱讀的時(shí)候不要時(shí)時(shí)查字典，而是集中精力在你能夠讀懂的地方，然后試圖通過(guò)上下文來(lái)猜測(cè)詞義。其實(shí)這并不難，如果你很喜歡你所閱讀的材料，你會(huì)發(fā)現(xiàn)自己的猜詞功力還是很強(qiáng)的。比如如果你是一個(gè)生物迷，那么理解關(guān)于動(dòng)植物的文章將不會(huì)很難。如果你是一個(gè)足球迷，看體壇快訊中關(guān)于足球比賽的消息就要比對(duì)足球一竅不通的人好得多。
科苑學(xué)校雷校長(zhǎng)提醒學(xué)生，英語(yǔ)閱讀不僅要看懂文章，而且要理解文章的深層內(nèi)涵。同時(shí)還要有目的地進(jìn)行閱讀，針對(duì)近幾年閱讀理解題的常見(jiàn)五種能力考查題型（事實(shí)細(xì)節(jié)、主旨大意、深層含義、推理判斷、詞義猜測(cè)）等進(jìn)行訓(xùn)練。
別忘搜集作文素材
不少初三生對(duì)作文頭疼的最大原因是覺(jué)得沒(méi)東西可寫(xiě)。寒假時(shí)間相對(duì)充裕，初三生要學(xué)會(huì)觀察生活，積累作文素材。倍加英語(yǔ)學(xué)校LUCY老師建議初三學(xué)生在寒假中，要有意識(shí)地多觀察和思考一些社會(huì)現(xiàn)象，多看、多聽(tīng)、多想、多練習(xí)，提高觀察、分析能力。并把自己觀察到的和分析到的結(jié)果記錄下來(lái)，作為以后寫(xiě)作的素材使用。除此之外，還可以多觀看一些英文電影、收聽(tīng)英文廣播和英文歌、看英文書(shū)籍等等，這些都是積累素材的好方式。
另外，學(xué)大教育徐明東老師提醒學(xué)生，開(kāi)學(xué)后，學(xué)校可能會(huì)對(duì)初三下冊(cè)進(jìn)行突擊式的教學(xué)，以確保在區(qū)一模前結(jié)束初三下冊(cè)的課程。初三下冊(cè)雖然沒(méi)有新的語(yǔ)法項(xiàng)目需要學(xué)習(xí)，詞匯也只有213個(gè)，但是由于初三下冊(cè)涉及到一些重點(diǎn)話(huà)題，如學(xué)校生活、個(gè)人健康、表示感謝等，這些都是近年來(lái)中考作文的熱門(mén)題材，因此，對(duì)于初三下冊(cè)的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)該給予高度的重視。最好能利用假期時(shí)間，把學(xué)校沒(méi)有完成的課本內(nèi)容進(jìn)行提前預(yù)習(xí)。
唐楊
升學(xué)考生寒假備戰(zhàn)計(jì)劃之初三數(shù)學(xué)篇
理清頭緒，做有針對(duì)性的復(fù)習(xí)
在初中三大主科語(yǔ)、數(shù)、外當(dāng)中，數(shù)學(xué)知識(shí)相對(duì)較深?yuàn)W，且運(yùn)用難度較大。所以，對(duì)于很多學(xué)生來(lái)說(shuō)，數(shù)學(xué)都是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)。有些人盲目認(rèn)為，只有多做題才能提高數(shù)學(xué)成績(jī)，因此陷入題海戰(zhàn)當(dāng)中。針對(duì)這一現(xiàn)象，專(zhuān)家認(rèn)為，雖然數(shù)學(xué)科目的難度較大，但中考這一科目考試并不只考查拔高題，基礎(chǔ)題也占非常大的比重。所以學(xué)生不要盲目畏懼，應(yīng)該夯實(shí)基礎(chǔ)，盡量保證在基礎(chǔ)題上不丟分。另外，在數(shù)學(xué)科目的學(xué)習(xí)中，技巧非常重要。掌握了一定的規(guī)律和方法，試題自然迎刃而解。不重視做題質(zhì)量，只追求數(shù)量的題海戰(zhàn)術(shù)效果并不理想。專(zhuān)家針對(duì)初三學(xué)生在寒假數(shù)學(xué)科目的復(fù)習(xí)中，提出以下幾點(diǎn)建議：
第一，基礎(chǔ)知識(shí)形成體系
近幾年的中考，基礎(chǔ)題型占了不小的比例，許多試題源于課本。對(duì)任何一個(gè)學(xué)生，即使是優(yōu)秀學(xué)生，復(fù)習(xí)質(zhì)量高低的關(guān)鍵都在于是否切實(shí)抓好基礎(chǔ)。基礎(chǔ)知識(shí)有明顯漏洞的，必須首先彌補(bǔ)。當(dāng)然抓基礎(chǔ)不僅僅是把所有知識(shí)點(diǎn)過(guò)一遍，而是應(yīng)由點(diǎn)到面，將零散的知識(shí)點(diǎn)前后聯(lián)系，形成知識(shí)體系，才能有質(zhì)的飛躍。現(xiàn)代教育楊老師認(rèn)為，初三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)更應(yīng)強(qiáng)調(diào)理解知識(shí)的來(lái)源及其所蘊(yùn)含的數(shù)學(xué)思想與方法，把握知識(shí)的橫縱聯(lián)系，在理解的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)網(wǎng)絡(luò)化并熟練地掌握。為此，寒假?gòu)?fù)習(xí)中，學(xué)生要緊扣教材，夯實(shí)基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)題型的復(fù)習(xí)和基本數(shù)學(xué)思想、數(shù)學(xué)方法等的訓(xùn)練為主，穿插少量的綜合復(fù)習(xí)，同時(shí)關(guān)注新學(xué)的知識(shí)，對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)典型問(wèn)題進(jìn)行變式訓(xùn)練，達(dá)到舉一反三觸類(lèi)旁通的目的，做到以不變應(yīng)萬(wàn)變，提高應(yīng)試能力。
第二，復(fù)習(xí)過(guò)程講究方法
一些學(xué)生復(fù)習(xí)過(guò)程中會(huì)面臨著系統(tǒng)復(fù)習(xí)與重點(diǎn)復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)基礎(chǔ)與提高能力的矛盾，學(xué)生往往復(fù)習(xí)了前面忘了后面，復(fù)習(xí)后面又忘了前面。
京翰教育丁立中老師建議，學(xué)生在復(fù)習(xí)中不妨采用“短、平、快、全”的方法，短，題型短小，知識(shí)點(diǎn)單一，轉(zhuǎn)彎少。平，難度不大，簡(jiǎn)單易解。快，解題速度快，一般學(xué)生耗時(shí)約20至25分鐘，信息反饋快。全，知識(shí)點(diǎn)覆蓋整個(gè)初中數(shù)學(xué)體系，考查全面。這樣可以有效彌補(bǔ)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遺忘，有助于降低學(xué)生的心理疲勞。
第三，針對(duì)個(gè)人情況確定復(fù)習(xí)重點(diǎn)
復(fù)習(xí)中，學(xué)生要根據(jù)自己掌握知識(shí)的情況進(jìn)行有針對(duì)性的復(fù)習(xí)。如果是數(shù)學(xué)成績(jī)一般的學(xué)生，要對(duì)自己嚴(yán)格要求，解題嚴(yán)密、細(xì)心；數(shù)學(xué)成績(jī)拔尖的學(xué)生，在復(fù)習(xí)中不妨加強(qiáng)習(xí)題訓(xùn)練，在解題過(guò)程中注重邏輯關(guān)系。另外還要針對(duì)知識(shí)點(diǎn)的難易程度，在中考中所占的比例，有區(qū)別、側(cè)重的重點(diǎn)復(fù)習(xí)。同時(shí)，有目的地進(jìn)行糾錯(cuò)訓(xùn)練，分析易錯(cuò)問(wèn)題。
專(zhuān)家建議學(xué)生可以收集各地區(qū)的期末試題作為寒假練習(xí)，這些試卷都是各地區(qū)精心編制的，有統(tǒng)一的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，可以幫助同學(xué)們準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)自己的復(fù)習(xí)狀況。通過(guò)多份試卷的測(cè)試與分析，可以知道哪些知識(shí)遺忘了，哪些解題方法還沒(méi)有熟練掌握，還可以針對(duì)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，檢查一下失分原因，是解答過(guò)程有什么不合理的地方，還是解題方法不好。通過(guò)多份試卷的分析，就可以看出半年來(lái)自己的進(jìn)步在哪里，問(wèn)題是什么，使自己下一階段的復(fù)習(xí)目標(biāo)更明確，重點(diǎn)更突出。
唐楊
升學(xué)考生寒假備戰(zhàn)計(jì)劃之心理篇
調(diào)整心態(tài)，勞逸結(jié)合過(guò)寒假
現(xiàn)在距離中高考還有不到6個(gè)月的時(shí)間，初三高三的學(xué)生開(kāi)始進(jìn)入緊張的復(fù)習(xí)當(dāng)中。當(dāng)下這個(gè)寒假，是學(xué)生自主制定學(xué)習(xí)計(jì)劃的最后時(shí)機(jī)，所以如何利用好假期查缺補(bǔ)漏，從而在開(kāi)學(xué)之后的總復(fù)習(xí)中游刃有余，成為了擺在家長(zhǎng)和學(xué)生面前的重要問(wèn)題。專(zhuān)家認(rèn)為，想要高效利用假期時(shí)間，取得良好的學(xué)習(xí)效果，不僅要制定嚴(yán)密的學(xué)習(xí)計(jì)劃并且持之以恒的執(zhí)行，還有一個(gè)更重要的問(wèn)題就是要調(diào)整好心態(tài)。現(xiàn)在很多學(xué)生承受著巨大的壓力，尤其是有偏科現(xiàn)象或者知識(shí)網(wǎng)絡(luò)有漏洞的學(xué)生，更急于在假期中解決問(wèn)題，在最后的總復(fù)習(xí)中不拖后腿。專(zhuān)家提醒學(xué)生，有些事速則不達(dá)，知識(shí)的積累需要一個(gè)過(guò)程，只有保持心態(tài)平和，才能客觀的評(píng)價(jià)自己，從而制定出合理的學(xué)習(xí)計(jì)劃，在寒假中取得理想的學(xué)習(xí)效果。
找出心理癥結(jié)
總的來(lái)說(shuō)，初三、高三學(xué)生的心理壓力大多來(lái)源于對(duì)升學(xué)考試的擔(dān)憂(yōu)和焦慮。但歸結(jié)到個(gè)體，可能每個(gè)人擔(dān)憂(yōu)的具體問(wèn)題不盡相同。希格瑪學(xué)校朱老師說(shuō)，寒假期間，學(xué)生有了更多的時(shí)間和家長(zhǎng)溝通和交流，家長(zhǎng)要利用這個(gè)機(jī)會(huì)幫助孩子找出心理壓力的源頭，并進(jìn)行疏導(dǎo)，從而減輕學(xué)生的心理負(fù)擔(dān)，輕裝上陣，高效復(fù)習(xí)。朱老師認(rèn)為，學(xué)生產(chǎn)生心理壓力的原因大體可分為以下幾點(diǎn)：
1.學(xué)生自己的過(guò)高期望
適當(dāng)?shù)钠谕祵?duì)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)有利，但期望值過(guò)高會(huì)引起不良的效果。在復(fù)習(xí)階段，總是有一些學(xué)生對(duì)自己的能力和知識(shí)水平缺乏全面的認(rèn)識(shí)，對(duì)自己有不切實(shí)際的期望， 一些本已竭盡全力才取得較好成績(jī)的學(xué)生，看到其他同學(xué)的快速進(jìn)步，就感到一種潛在的威脅，焦急緊張，害怕失敗。
2.家長(zhǎng)的過(guò)高期望
家長(zhǎng)的過(guò)高期望與要求加劇了學(xué)生的心理壓力。初三和高三學(xué)生的家長(zhǎng)通常對(duì)子女的學(xué)業(yè)要求很?chē)?yán)，期望過(guò)高。有的父母喜歡以言語(yǔ)相逼：“考不上大學(xué)，就別進(jìn)這個(gè)家”。 有的父母以過(guò)分關(guān)心施壓，為了孩子能考上大學(xué)，陪孩子挑燈夜讀，送這送那，關(guān)懷備至。于是，學(xué)生原本不輕松的心理又要載上一份“溫柔”的壓力。
3.繁重的學(xué)習(xí)任務(wù)
學(xué)習(xí)任務(wù)繁重是導(dǎo)致學(xué)生心理壓力過(guò)大的重要原因之一。一些教師為了提高自己所任學(xué)科的成績(jī)，大搞題海戰(zhàn)術(shù)。另外，還有不少學(xué)生家長(zhǎng)為了使自己孩子的成績(jī)有所提高，又獨(dú)自買(mǎi)了不少?gòu)?fù)習(xí)資料。學(xué)生只能把自己埋在資料里，沒(méi)日沒(méi)夜地做，致使學(xué)生學(xué)習(xí)任務(wù)繁重，結(jié)果學(xué)生只能靠拼腦力、體力來(lái)應(yīng)付。當(dāng)學(xué)生長(zhǎng)期辛勞而學(xué)習(xí)成績(jī)得不到提高時(shí)，往往因此失去學(xué)習(xí)的興趣和信心，陷入極度悲觀焦慮之中。
適當(dāng)休息必不可少
找出心理癥結(jié)所在，并進(jìn)行疏導(dǎo)，是幫助學(xué)生緩解壓力的第一步。但初三、高三學(xué)生的心理問(wèn)題往往是積累而成的，所以除了疏導(dǎo)之外，還應(yīng)該采取一些其他的排遣方式，例如休閑娛樂(lè)、走親訪(fǎng)友等等。同芳學(xué)校劉老師認(rèn)為，寒假期間，學(xué)生雖然還要以學(xué)習(xí)為主，但適當(dāng)?shù)男菹⒑头潘梢脖夭豢缮佟Ｒ环矫婵梢粤顚W(xué)生散散心、緩解緊張情緒；另一方面心理狀態(tài)調(diào)整好了，也有利于提高學(xué)習(xí)效率。
劉老師建議學(xué)生在假期可以采取以下幾種放松方式：
第一， 和同學(xué)一起參加適當(dāng)?shù)捏w育鍛煉，為中考體育做準(zhǔn)備；
第二，到博物館、科技館、天文館等處參觀，拓寬知識(shí)面；
第三， 到圖書(shū)館看看感興趣的書(shū)籍，閱讀一些課外讀物增長(zhǎng)知識(shí)，并積累作文素材等等。
劉老師特別強(qiáng)調(diào)，春節(jié)期間，一定要讓考生放松。升學(xué)考試之前，春節(jié)是考生唯一可以“放大假”的理由，家長(zhǎng)要充分理解和配合，讓考生從書(shū)本和試卷中完全走出來(lái)，好好的休息。
家長(zhǎng)要克服“考試焦慮”
篇2
B.相對(duì)分子質(zhì)量為46
C. —個(gè)二甲醚分子中含有9個(gè)原子
D.碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2 ： 6 ： 1
2.下列結(jié)論不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的變化 B.化學(xué)反應(yīng)中一定會(huì)有新物質(zhì)生成
C.化學(xué)反應(yīng)中元素種類(lèi)一定不發(fā)生變化 D.化學(xué)反應(yīng)中一定會(huì)伴隨著一些現(xiàn)象
3.黃曲霉素(化學(xué)式為C17H12O6)廣泛存在于變質(zhì)的花生、玉米和谷物等農(nóng)產(chǎn)品中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.黃曲霉素有很強(qiáng)的毒性
B.其相對(duì)分子質(zhì)量為312
C.黃曲霉素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為17:12:6
D.每1個(gè)分子由35個(gè)原子構(gòu)成
4.碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+ 4HNO3濃 CO2+ 4X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )
A.HNO3 中 N 的化合價(jià)為5 價(jià)
B.化學(xué)方程式中 X 為 NO2
C.該化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)和分子個(gè)數(shù)都沒(méi)有發(fā)生變化
D.該反應(yīng)中，C 具有還原性
5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
依據(jù)上表判斷，下列結(jié)論正確的是( )
A.11 號(hào)元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成離子
B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學(xué)式為 Al3S2
C.上述元素稱(chēng)為第三周期元素是因?yàn)檫@些元素的原子核外都有三個(gè)電子層
D.ClCl— ，則 Cl 核內(nèi)有 18 個(gè)質(zhì)子
6.按照物質(zhì)分類(lèi)及化合價(jià)規(guī)律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 六種物質(zhì)中，最后一種物質(zhì)為
A.H2S B.Na2SO3 C.CuSO4 D. Cu2S
7.下列反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的是
A.HC1+NaOH=NaC1+H2O B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.CO+CuO Cu+CO2
8.根據(jù)下圖提供的信息，下列說(shuō)法正確的是( )
A.鈉原子最外層有11個(gè)電子 B.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99g
C.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數(shù)為11
9.路邊燒烤除污染環(huán)境外，在燒烤肉類(lèi)食品時(shí)還會(huì)產(chǎn)生一種致癌物質(zhì)——苯并(a)芘(化學(xué)式C20H12)。有關(guān)苯并(a)芘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.它由兩種元素組成 B.苯并(a)芘中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C.它屬于有機(jī)化合物 D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為20:12
10.掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)的意義敘述正確的是
A.2H表示兩個(gè)氫元素 B.CO表示一個(gè)一氧化碳分子
C.Zn2+表示鋅元素的化合價(jià)為+2價(jià) D. 表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷11.下圖呈現(xiàn)的是鉀在元素周期表中的一些信息,下列判斷正確的是
A.原子序數(shù)是19 B.它是非金屬元素
C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為39 D. 相對(duì)原子質(zhì)量是19
12.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的化學(xué)學(xué)習(xí)， 你認(rèn)為下列不屬于化學(xué)這門(mén)科學(xué)研究范疇的是( )
A.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) B.物質(zhì)的變化和性質(zhì)
C.物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) D.物質(zhì)的用途和制取
13.前者決定原子種類(lèi)，后者決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.核內(nèi)中子數(shù)，外層電子數(shù) B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)
C.核電荷數(shù)，最外層電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量，離子所帶電荷數(shù)
14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四種物質(zhì)的分子中都含有
A、氫原子 B、1個(gè)氫分子
C、2個(gè)氫元素 D、氫氣
15.在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是
A、質(zhì)子數(shù) B、電子數(shù)
C、中子數(shù) D、最外層電子數(shù)
二、填空題
16.為了探究“水的凈化”過(guò)程，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從河中取了水樣，觀察到： A.水樣呈黃色，有異味 ，渾濁，有固體小顆粒。現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：
(1)向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行過(guò)濾除去固體小顆粒，再向?yàn)V液中加入活性炭，除去水樣中的顏色和異味，該過(guò)程屬于______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(2)漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
17.用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
①鐵元素 ②水 ③二氧化硫
④空氣中含量最多的氣體 ⑤氨氣
⑥堿式碳酸銅是由 元素組成。
18.(4分)請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式完成下面的空格。
(1)2個(gè)氮原子 ; (2)鐵離子 ;
(3)氫氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià) ; (4)由生物細(xì)胞中含量占前三位的元素組成的酸的化學(xué)式 。
19.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：
①碳在氧氣中燃燒： ;
②鐵絲在氧氣中燃燒： ;
③實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 ;
④紅磷在空氣中燃燒 ;
20.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)
氧氣 ;四氧化三鐵 ;過(guò)氧化氫 二氧化硫 .磷 ;鐵 .
21..用化學(xué)用語(yǔ)填空：:
(1)兩個(gè)氮原子______ ; (2)氧化鈉的化學(xué)式________ ;(3)鐵離子的符號(hào)________。
三、簡(jiǎn)答題
22.據(jù)浙江在線(xiàn)《水能滅火，可是昨天這場(chǎng)雨，卻在一起火災(zāi)中充當(dāng)了“油“的角色》報(bào)道：30米掛車(chē)在江南大道上一路撒“火種”13小時(shí)，這一切都是因?yàn)檫@輛載有20多噸電石的大貨車(chē)。據(jù)介紹，電石，化學(xué)名稱(chēng)碳化鈣(CaC2),不可燃，是一種有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料，化學(xué)性質(zhì)非常活潑，遇水后能激烈分解產(chǎn)生產(chǎn)生乙炔(C2H2)氣體和熟石灰，釋放出大量的熱，請(qǐng)回答：
(1)請(qǐng)寫(xiě)出碳化鈣遇水后的化學(xué)方程式：
(2)根據(jù)上述信息，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石?
23.人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等.它們?cè)谌梭w內(nèi)雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要.
(1)圖1是氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)是 ;
(2)從圖2可知硒元素的原子序數(shù)為 ;
(3)加碘鹽所含KIO3中的I的化合價(jià)是 ;
(4)寫(xiě)出化學(xué)符號(hào)：①氟離子 ;②三個(gè)鐵原子 ;③碘單質(zhì)(雙原子分子) ;
(5)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)由 種元素組成，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 ;
(6)硫酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵劑，寫(xiě)出一個(gè)由鐵單質(zhì)獲得硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： .
24.普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如右圖。回答下列問(wèn)題：
(1)普通干電池勝任照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。
(2)電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的 性能;石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是 不同。
(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他物質(zhì))。
①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③實(shí)驗(yàn)室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料，請(qǐng)簡(jiǎn)易鑒別氯化銨和尿素參考答案
1.D
【解析】
試題分析：根據(jù)二甲醚的化學(xué)式為C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確; B、—個(gè)二甲醚分子是由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則—個(gè)二甲醚分子中含有9個(gè)原子，正確; C、二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量=12×2+1×6+16=46，正確; D、二甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，錯(cuò)誤。故
考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義，相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算，元素質(zhì)量比的計(jì)算
2.D
【解析】
試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的變化，而能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，正確，B、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是有新物質(zhì)生成，正確，C、質(zhì)量守恒定律告訴我們：化學(xué)反應(yīng)中元素種類(lèi)一定不發(fā)生變化，正確，D、化學(xué)反應(yīng)中可能會(huì)伴隨著一些現(xiàn)象，而不是一定，錯(cuò)誤，故選D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)
3.C
【解析】
試題分析：A、黃曲霉素有很強(qiáng)的毒性，正確，B、黃曲霉素(化學(xué)式為C17H12O6)相對(duì)分子質(zhì)量為312，正確，C、黃曲霉素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，錯(cuò)誤，D、每1個(gè)分子中的原子數(shù)=17+12+6=35，正確，故選C
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算
4.C
【解析】
試題分析： A選項(xiàng)HNO3 中 N 的化合價(jià)為5 價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，得是正確的敘述;B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，化學(xué)方程式中 X 為 NO2是正確的敘述;C選項(xiàng)該化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)和分子個(gè)數(shù)都沒(méi)有發(fā)生變化是錯(cuò)誤的敘述，原子沒(méi)變而分子變化了;D選項(xiàng)該反應(yīng)中，C 具有還原性是正確的敘述;故選C
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)的計(jì)算、還原性的判斷
5.C
【解析】
試題分析：A.11 號(hào)元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成離子是錯(cuò)誤的敘述，容易失去電子變?yōu)殡x子;B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學(xué)式為 Al3S2 是錯(cuò)誤的敘述，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知化學(xué)式為Al2S3 C.上述元素稱(chēng)為第三周期元素是因?yàn)檫@些元素的原子核外都有三個(gè)電子層是正確的敘述;D.ClCl— ，則 Cl 核內(nèi)有 18 個(gè)質(zhì)子是錯(cuò)誤的敘述，原子轉(zhuǎn)化為離子時(shí)電子改變而質(zhì)子數(shù)不變;故選擇C
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖
6.C
【解析】
試題分析：物質(zhì)的分類(lèi)是按照單質(zhì)、氧化物、鹽的順序排列;化合價(jià)是由低向高排列，故最后一種物質(zhì) 為硫酸銅;選擇C
考點(diǎn)：物質(zhì)的多樣性、化合價(jià)的計(jì)算
7.D
【解析】
試題分析：四種基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);A屬于復(fù)分解反應(yīng);B屬于分解反應(yīng);C屬于置換反應(yīng);D屬于氧化還原反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型;故選擇D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)
8.D
【解析】
試題分析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖幾元素周期表所提供的信息可知，A選項(xiàng)鈉原子最外層有1個(gè)電子;B.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99; C.鈉屬于金屬元素;D選項(xiàng)鈉的原子序數(shù)為11，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知，是正確的敘述;故選擇D
考點(diǎn)：元素周期表
9.B
【解析】
試題分析：由苯并(a)芘(化學(xué)式C20H12)的化學(xué)式可知A.它由兩種元素組成是正確的敘述; B.苯并(a)芘中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%是錯(cuò)誤的敘述，應(yīng)該為4.4%; C.它屬于有機(jī)化合物是正確的敘述; D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為20:12是正確的敘述;故選擇B
考點(diǎn)：有機(jī)物的概念、物質(zhì)的組成、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
10.B
【解析】
試題分析：A.2H表示兩個(gè)氫原子B.CO表示一個(gè)一氧化碳分子是正確的敘述; C.Zn2+表示一個(gè)鋅離子的所帶的電荷數(shù)為+2;D. 表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià);故選擇B
考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)的含義
11. A
【解析】
試題分析：根據(jù)元素周期表提供的信息可知，A選項(xiàng)原子序數(shù)是19是正確的敘述;它屬于金屬元素;根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為39.10;故選擇A
考點(diǎn)：元素周期表提供的信息
12.C
【解析】
試題分析：化學(xué)是在分子原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化規(guī)律的科學(xué)，故不屬于化學(xué)研究的范圍為物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故選擇C
考點(diǎn)：化學(xué)研究的范圍
13.C
【解析】不同元素的原子其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，所以決定元素種類(lèi)的是其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，不同的原子中子數(shù)可以相同，所以中子數(shù)不能決定元素的種類(lèi)。稀有氣體的原子的最外層都有8個(gè)電子(氦是2個(gè))，稀有氣體元素的原子既不容易得到電子，也不容易失去電子;金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子;所以元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的
14.A
【解析】：物質(zhì)是由元素組成的，由微粒構(gòu)成的;而分子則是由原子構(gòu)成的，所以四種分子中都含有氧原子，而不能說(shuō)分子中含有元素、其它分子或其它物質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)分析：考查物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。
15.D
【解析】：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。
知識(shí)點(diǎn)分析：理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
16.物理 ， O2
【解析】
試題分析：(1)活性炭的吸附?jīng)]有新物質(zhì)生成，該過(guò)程屬于物理變化;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變，得出X的化學(xué)式為 O2。
考點(diǎn)：水的凈化、質(zhì)量守恒定律
17.①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H
【解析】
試題分析：①元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，鐵元素：Fe
②化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，水：H2O
③二氧化硫：SO2
④空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?：N2
⑤氨氣：NH3
⑥堿式碳酸銅的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，故堿式碳酸銅是由Cu、O、C、H元素組成
考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)
18.(1)2N (2)Fe3+ (3) (4)H2CO3
【解析】
試題分析：(1)表示原子個(gè)數(shù)，在元素符號(hào)前面加數(shù)字，故2個(gè)氮原子：2N
(2) 離子表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)，鐵離子帶3個(gè)單位正電荷，故鐵離子：Fe3+
篇3
B.氮肥和磷肥——觀察顏色
C.蘇打和小蘇打——分別與足量的白醋反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
D.熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化
2.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開(kāi)的是(A)
選項(xiàng) 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法
A 澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 加鹽酸，觀察現(xiàn)象
B 硬水和軟水 加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況
C 過(guò)氧化氫溶液和純水 加二氧化錳，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生
D 羊毛線(xiàn)和滌綸線(xiàn) 點(diǎn)燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味
3.(2013，武漢)如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(D)
選項(xiàng) 試管內(nèi)物質(zhì) 膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)
A 氫氧化鈉固體 水
B 氧化鐵 稀鹽酸
C 氯化鋇溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液
4.(2014，山西)下列實(shí)驗(yàn)室中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是(C)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?操作或所用試劑
A 除去NaCl固體中混有的泥沙 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、濃H2SO4
C 鑒別食鹽、蔗糖 品嘗
D 鑒別H2O、KCl溶液 AgNO3溶液
5.(2013，黃岡)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案正確的一組是(B)
A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何試劑即可鑒別
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加其他任何試劑即可鑒別
D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無(wú)法鑒別
6.(2013，煙臺(tái))下列方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開(kāi)的是(C)
選項(xiàng) 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法
A 水、過(guò)氧化氫溶液 加二氧化錳，觀察能否產(chǎn)生氣體
B 硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶解，用手觸摸燒杯外壁感知溫度的變化
C 食鹽水和醋酸 加入無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化
D 棉纖維、羊毛纖維 點(diǎn)燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味
7.(2014，連云港)下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案不能達(dá)到目的的是(A)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過(guò)濾
B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味
C 證明分子在不斷運(yùn)動(dòng) 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中
D 收集二氧化碳時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿(mǎn) 用一根燃著的木條放在集氣瓶口
8.(2013，濰坊)下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案能達(dá)到目的的是(C)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后過(guò)濾
B 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸
C 鑒別棉線(xiàn)和羊毛線(xiàn) 點(diǎn)燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼
D 鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液為無(wú)色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對(duì)原固體粉末的判斷正確的是(D)
A.可能含有CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
10.(2014，無(wú)錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是(B)
A.無(wú)色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣
B.原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣
C.原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成
D.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型不止一種二、填空題
11.(2013，北京)現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊試液(如圖所示)。
已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。
選用下列藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
(1)B中溶液是__滴有石蕊的飽和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。
(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則甲是__氧化鐵__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為_(kāi)_CaO__。
(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。
①用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。
②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為_(kāi)_NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(寫(xiě)出所有可能)。
12.(2014，白銀)A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。
(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)__放出__(填“吸收”或“放出”)熱量。
(3)寫(xiě)出DF的化學(xué)方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。
(4)寫(xiě)出EC的化學(xué)方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。
13.(2013，黃岡)已知甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的四種常見(jiàn)物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應(yīng)的生成物之一(反應(yīng)條件均已略去)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
(1)常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學(xué)式是__H2(或CO)__，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2Fe2O3+3C=====高溫4Fe+3CO2__。
(2)若丁為常見(jiàn)難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。
14.(2013，青島)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種。其中，A的濃溶液是無(wú)色液體，有刺激性氣味，在空氣中會(huì)形成白霧;B為單質(zhì);D是“波爾多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
C__CaO__;D__CuSO4__。
(2)在下圖中將能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用短線(xiàn)“——”連線(xiàn)，通過(guò)一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“”連線(xiàn)(從反應(yīng)物指向生成物)。三、實(shí)驗(yàn)探究題
15.(2014，蘭州)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁。同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了探究。
【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)?
【猜想】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀;
B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀;
C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。
你認(rèn)為還可能是__可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣__(寫(xiě)出一種猜想)。
【討論】你認(rèn)為_(kāi)_C__猜想不合理(填字母)，請(qǐng)說(shuō)明理由__碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀__。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確。
篇4
B.乙裝置實(shí)驗(yàn)中膠塞先向右移動(dòng)，后向左移動(dòng)
C.乙裝置簡(jiǎn)潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差
D.甲裝置實(shí)驗(yàn)中沒(méi)夾緊彈簧夾，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小
2.下列實(shí)驗(yàn)，不能成功的是
A.收集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來(lái)區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀
C.聞氣味來(lái)區(qū)分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水
3.下列說(shuō)法正確的是( )
A.工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾拿芏炔煌M(jìn)行分離
B.實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料必須是純凈物
C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物
D.空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好
4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是
A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中
C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中
5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( )
選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法
A HCl( CO2) 適量NaOH溶液 洗氣
B NaCl (NaOH) 過(guò)量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
C CO2(CO) 足量O2 點(diǎn)燃
D 稀鹽酸(稀硫酸) 適量硝酸鋇溶液 過(guò)濾
6.下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是( )
待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法
A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味
B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化
C 氯化銨和尿素[CO(NH2)2] 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味
D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
7.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡(jiǎn)單的區(qū)別方法是( )
A.測(cè)量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中
C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中
8.下列方法一定能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱
B.除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸
C.提純新制二氧化碳?xì)怏w(含有少量氯化氫氣體)——將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸
9.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x的試劑或方法正確的是()
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所用試劑或方法
A 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2 溶液
B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石 加水或稀鹽酸
C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點(diǎn)燃
D 除去氧化銅粉末中的銅粉 加入足量稀鹽酸，過(guò)濾
A.A B. B C. C D. D
10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>
A.探究水的組成 B.探究化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律
C.探究分子運(yùn)動(dòng) D.探究二氧化錳能否加快過(guò)氧化氫分解二、填空題
11.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時(shí)都有無(wú)色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反應(yīng)前后C的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時(shí)，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無(wú)色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的文字表達(dá)式。
(1)各物質(zhì)的名稱(chēng)：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式并在后面括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類(lèi)型：
① ( )
② ( )
③ ( )
12.(7分)一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一種無(wú)色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體E。某常見(jiàn)金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。
(1)物質(zhì)A、G的名稱(chēng)分別是 ， ;物質(zhì)B的作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)D時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。
(3)寫(xiě)出F在C中燃燒的表達(dá)式： ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。
13.(8分)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應(yīng)條件己略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)過(guò)程II中分離操作的名稱(chēng)是 ，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、
和 。
(2)溶液A中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
(3)過(guò)程III中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______ 。
(4)A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 (填字母序號(hào))。 .
14.請(qǐng)分別選擇合適的試劑或方法，除去下列物質(zhì)中少量的雜志(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式來(lái)表示：
(1)NaNO3(Na2CO3) _________ ;
(2)Cu(CuO) _________ .三、簡(jiǎn)答題
15.(4分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列各題：
(1)實(shí)驗(yàn)室通常用(填寫(xiě)化學(xué)方程式)____反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，可用作O2制氣裝置的是(選填字母)____。
(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟依次為： 、
、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有(選填字母)：____。
a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿
e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺(tái)
16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過(guò)量的試劑.
(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和 ;
(2)檢驗(yàn)步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是
;
(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式： ，試劑Ⅲ的名稱(chēng)是 ;
(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱(chēng)是 .
17.“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅。
【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+CO2+H20。
(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【設(shè)計(jì)方案】在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來(lái)制取單質(zhì)銅。請(qǐng)你仿照下圖畫(huà)出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。
方案一：
方案二：你設(shè)計(jì)的方案為
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中加入過(guò)量的Fe的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關(guān)。四、推斷題
18.如圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無(wú)色液體，且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請(qǐng)回答：
(1)X在反應(yīng)①中起 作用.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 .
(3)寫(xiě)出L的化學(xué)式 .
(4)寫(xiě)出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
19.(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)
解：
(2)在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，原因有 (填標(biāo)號(hào))。
A.提高實(shí)驗(yàn)效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源
(3)①寫(xiě)出下圖中儀器a、b的名稱(chēng)：
A ，b 。
②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中
(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒
的作用是 。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理
為 (用化學(xué)方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，
可能的原因有 (寫(xiě)一點(diǎn))。參考答案
1.D
【解析】
試題分析：A、為了確保實(shí)驗(yàn)的成功，甲、乙兩裝置實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動(dòng)，正確，C、乙裝置簡(jiǎn)潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差，正確，D、甲裝置實(shí)驗(yàn)中若沒(méi)夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤，故選D
考點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測(cè)定
2.D
【解析】
試題分析：A、可以通過(guò)觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來(lái)區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來(lái)區(qū)分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數(shù)據(jù)不合理，故選D
考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)，量筒的使用
3.D
【解析】
試題分析：A、工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同進(jìn)行分離，錯(cuò)誤; B、實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯(cuò)誤; C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯(cuò)誤; D、空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好，正確;故選D.
考點(diǎn)：氧氣的工業(yè)制法、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、空氣污染及其危害
4. D
【解析】
試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D
考點(diǎn)：氣體的鑒別
5.B
【解析】
試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少;A選項(xiàng)氫氧化鈉與主要物質(zhì)反應(yīng);B選項(xiàng)符合除雜的原則;C選項(xiàng)在二氧化碳的環(huán)境下一氧化碳不能燃燒;D選項(xiàng)引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸;故選擇B
考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜
6.B
【解析】
試題分析：A選項(xiàng)腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產(chǎn)生的氣味可以鑒別;B選項(xiàng)中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無(wú)色酚酞溶液變顏色;C選項(xiàng)氯化銨和尿素可以通過(guò)加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項(xiàng)二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進(jìn)行鑒別;故選擇B
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別
7.B
【解析】
試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡(jiǎn)單的區(qū)別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無(wú)明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B
考點(diǎn)：氣體的鑒別
8.D
【解析】
試題分析：A選項(xiàng)不能達(dá)到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應(yīng);B選項(xiàng)不能達(dá)到目的，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)是主要物質(zhì)減少;C選項(xiàng)二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則;故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤;D選項(xiàng)鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達(dá)到目的;故選D
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別與除雜
9.A
【解析】
試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2 溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯(cuò)誤; C、CO2中含有CO氣體時(shí)不能被點(diǎn)燃，所以不能用在氧氣中點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯(cuò)誤; D、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，而和銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.故選：A.
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià);常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別
10.B
【解析】
試題分析： A選項(xiàng)電解水探究水的組成能達(dá)到目的;B選項(xiàng)有氣體生成的反應(yīng)在敞口容器中探究質(zhì)量守恒定律 是不能達(dá)到目的的;C選項(xiàng)用濃氨水探究分子的運(yùn)動(dòng);時(shí)能達(dá)到目的的;D選項(xiàng)用對(duì)比的方法探究二氧化錳是否加快過(guò)氧化氫的分解時(shí)能達(dá)到目的的;故選B。
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)
11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))
【解析】
試題分析：根據(jù)題中的敘述所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)可知，(1)物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式及反應(yīng)的類(lèi)型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷
12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫(xiě)符號(hào)表達(dá)式，下同)，化合(或氧化)
【解析】
試題分析：依據(jù)“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據(jù)白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質(zhì)A、G的名稱(chēng)分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質(zhì)B時(shí)氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)D時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，故該反應(yīng)是化合反應(yīng);
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別及推斷
13.(1)過(guò)濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C
【解析】
試題分析：(1) 經(jīng)過(guò)過(guò)程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
(2) 溶液A是經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)I，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過(guò)量的硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) 經(jīng)分析固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以過(guò)程III就是要將鋅除去，所以有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
(4)根據(jù)上面的分析，溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以選AC
考點(diǎn)：過(guò)濾基本操作，金屬的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷
14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
【解析】
試題分析：用化學(xué)方法給物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)
(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應(yīng)加入稀HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，應(yīng)加入稀H2SO4，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O
考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜
15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶;acdg.
【解析】
試題分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知(1)實(shí)驗(yàn)室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟依次為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿、g.鐵架臺(tái)
考點(diǎn)：氧氣的制取、粗鹽的提出
16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】
試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)氯化鋇溶液過(guò)量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕?鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱(chēng)是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶.
考點(diǎn)：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學(xué)性質(zhì).
17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20
產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2
【解析】
試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據(jù)反應(yīng)的情況可設(shè)計(jì)為
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中加入過(guò)量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應(yīng)也能置換出金屬銅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、質(zhì)量守恒定律
18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【解析】
試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無(wú)色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會(huì)生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過(guò)氧化氫，X是二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會(huì)生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會(huì)生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會(huì)生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過(guò)氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用;(2)反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通過(guò)推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L(fǎng)是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4;(4)通過(guò)推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺(tái)b酒精燈②甲 引流
③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸發(fā)過(guò)程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)
【解析】
試題分析： (1)根據(jù)題意可知：題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。
解題過(guò)程： 解題步驟：
解：設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量
2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
245 96 ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
15.0g x 標(biāo)出題目中的已知量和未知量
245：96 =15.0g：x ④列比例式
x=5.9 g 求解未知量
答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫(xiě)出答案
(2)在操作過(guò)程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。控制水的用量是為了減少因過(guò)濾和烘干、蒸發(fā)過(guò)程中由于水太多而影響實(shí)驗(yàn)的效率和浪費(fèi)能源。所以應(yīng)選AC。
(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺(tái);b為酒精燈。
②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應(yīng)為過(guò)濾。應(yīng)選甲操作。在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流。
篇5
B.常溫下金屬均為固態(tài)
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣
D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同
2.(2014，蘇州)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是(B)
A.人類(lèi)使用金屬鋁的年代早于銅、鐵
B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)
C.通過(guò)高爐煉得的鐵為純鐵
D.武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險(xiǎn)絲
3.(2014，蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?C)
A.Y>Z>XB.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
4.下列關(guān)于鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)
A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液
B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣
D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵
5.(2014，菏澤)僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn，Cu，Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6.(2014，重慶)“對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法，分析以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是(B)
A.對(duì)比①②可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加
B.對(duì)比②③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加
C.對(duì)比①③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加
D.對(duì)比①②③可以說(shuō)明鐵生銹必須水和氧氣同時(shí)參加
7.(2013，湛江)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說(shuō)法正確的是(B)
A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕
B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)
C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制
D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
8.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬活動(dòng)順序的是(D)
A.①②B.①③C.②④D.①⑤
9.(2014，株洲)中國(guó)南車(chē)株洲時(shí)代集團(tuán)生產(chǎn)的油電雙動(dòng)力公交車(chē)因省油、環(huán)保而在全國(guó)推廣，雙動(dòng)力公交車(chē)制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是(B)
A.金屬材料中一定不含有非金屬元素
B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好
C.雙動(dòng)力公交車(chē)所有部件都是由金屬材料制造的
D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的
10.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，溶液底部有少量固體粉末;過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(D)
A.濾液中一定沒(méi)有銀離子
B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅
D.加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵二、填空題
11.(2013，邵陽(yáng))右圖為常用的鐵鍋，回答下列問(wèn)題：
(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機(jī)__(填“無(wú)機(jī)”或“有機(jī)”)材料。
(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導(dǎo)熱__性。
(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一，請(qǐng)你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。
12.(2014，沈陽(yáng))我國(guó)早在西漢時(shí)期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物質(zhì)名稱(chēng)為_(kāi)_硫酸銅__，其溶液的顏色為_(kāi)_藍(lán)色__。
(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。
(3)FeSO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_+2__。
(4)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_置換反應(yīng)__。
13.(2013，南寧)人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料。
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。
(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車(chē)支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。
(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
14.(2013，陜西)如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：
(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色__。
(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。
(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是__AB__(填字母)。
(4)開(kāi)始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
15.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;
(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發(fā)__。
16.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類(lèi)物質(zhì)。
(1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來(lái)做保險(xiǎn)絲;②用來(lái)制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號(hào))。
(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內(nèi)的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：
焦炭――過(guò)量空氣、高溫① CO2 ――焦炭、高溫②CO――赤鐵礦、高溫③ Fe
寫(xiě)出②③兩步的化學(xué)方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。
(3)礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入__稍過(guò)量鐵粉__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。
(4)在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后，興趣小組同學(xué)對(duì)金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識(shí)，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時(shí)接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)外，還補(bǔ)充做了銅銹蝕與__CO2__有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。四、計(jì)算題
17.(2014，泰安)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖式計(jì)算：
(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
(2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?
(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營(yíng)養(yǎng)液。[(2)(3)中計(jì)算結(jié)果精確至0.1 g]
解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
篇6
常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線(xiàn)型：CO2、CS2 、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽(yáng)離子：K+、Ca 2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)¬、O3(淡藍(lán)色)
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)
3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O H2O2
4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
常見(jiàn)物質(zhì)的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
化學(xué)的基本守恒關(guān)系
質(zhì)量守恒：
①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)一定不改變。
化合價(jià)守恒：
①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
電子守恒：
①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
能量守恒：
任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))
電荷守恒：
篇7
一、SOLO分類(lèi)評(píng)價(jià)理論
SOLO（Structure of the Observed Learning Outcome）分類(lèi)評(píng)價(jià)理論意為“可觀察的學(xué)習(xí)結(jié)果結(jié)構(gòu)”。該理論的五種思維結(jié)構(gòu)，具體內(nèi)容如下：（1）前結(jié)構(gòu)水平：學(xué)習(xí)者不具有回答該問(wèn)題的能力。（2）單一結(jié)構(gòu)水平：學(xué)習(xí)者只能聯(lián)系與該問(wèn)題相關(guān)的單一事件，找到一個(gè)線(xiàn)索就立即得出結(jié)論。（3）多元結(jié)構(gòu)水平：學(xué)習(xí)者采用越來(lái)越多與問(wèn)題相關(guān)的事件，但事件之間是相互獨(dú)立的，并不能將它們整合起來(lái)。（4）關(guān)聯(lián)水平：學(xué)習(xí)者能將答案的各部分內(nèi)容整合起來(lái)，使之具有統(tǒng)一的結(jié)構(gòu)和意義。（5）進(jìn)一步抽象水平：學(xué)習(xí)者把前面得到的整體概念化到更高的抽象水平，或推廣這個(gè)結(jié)構(gòu)到一個(gè)新的主題或領(lǐng)域。
二、SOLO分類(lèi)評(píng)價(jià)理論在高考有機(jī)化學(xué)信息題備考中的應(yīng)用
《考試說(shuō)明》在對(duì)思維能力要求的界定中提出：對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容，能融會(huì)貫通。將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲(chǔ)，作“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。
2010-2014連續(xù)五年廣東省高考理科綜合卷化學(xué)部分都對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了考查。每次知識(shí)點(diǎn)的呈現(xiàn)均以信息題的形式，用嶄新的有機(jī)物作為載體進(jìn)行考察，考察了有機(jī)化合物的性質(zhì)，更考察學(xué)生的推理邏輯及歸納抽象能力。
而在實(shí)際教學(xué)中，教師難以確定學(xué)生現(xiàn)有的思維發(fā)展水平。SOLO分類(lèi)很好解決了這一難題。SOLO分類(lèi)通過(guò)對(duì)現(xiàn)有反應(yīng)水平和目標(biāo)水平的診斷， 將維果斯基的“最近發(fā)展區(qū)”的概念具體化。教師根據(jù)學(xué)生的反饋情況，可判斷學(xué)生所處的思維發(fā)展階段并改進(jìn)教學(xué)。本文試圖運(yùn)用SOLO分類(lèi)評(píng)價(jià)理論應(yīng)用于有機(jī)化學(xué)高考信息題的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行合理思維分層，進(jìn)一步用于高考有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)。
例1烴與氧氣反應(yīng)
環(huán)節(jié)1
【教師活動(dòng)】求1mol乙烯完全氧化可以消耗氧氣的物質(zhì)的量，生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)乙烯與氧氣的反應(yīng)方程式，算出所消耗氧氣的物質(zhì)的量，
【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生只需調(diào)用已知知識(shí)作答，如果學(xué)生能正確作答表明已達(dá)到單一結(jié)構(gòu)水平。
環(huán)節(jié)2
【教師活動(dòng)】思考1mol丙烷、1mol丁炔分別完全與氧氣反應(yīng)的消耗的物質(zhì)的量，生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量。
【學(xué)生活動(dòng)】分別算出各物質(zhì)所消耗氧氣的物質(zhì)的量，生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量。
【設(shè)計(jì)意圖】答案涉及多個(gè)方面，能準(zhǔn)確地進(jìn)行多個(gè)物質(zhì)相關(guān)的物質(zhì)的量的計(jì)算，表明學(xué)生已達(dá)到多元結(jié)構(gòu)水平。
環(huán)節(jié)3
【教師活動(dòng)】試分析以上三個(gè)方程式中，回答一下問(wèn)題：
1、所生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量受烴中什么元素的影響;
2、1mol各物質(zhì)所消耗氧氣物質(zhì)的量與生成二氧化碳、水物質(zhì)的量有什么關(guān)系。
【學(xué)生活動(dòng)】利用二氧化碳、水作為中介，找出烴中碳、氫元素的物質(zhì)的量與氧氣的比例關(guān)系。
【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生需要將收集到的知識(shí)串起來(lái)思考才能解決問(wèn)題，能夠正確完整回答該問(wèn)的學(xué)生思維水平較高，處于關(guān)聯(lián)水平。
環(huán)節(jié)4
【教師活動(dòng)】求1mol某烴CxHy完全燃燒所需要的氧氣的物質(zhì)的量。
【學(xué)生活動(dòng)】得出 CxHy ～（x+y/4）O2的規(guī)律。
【設(shè)計(jì)意圖】避開(kāi)使用具體數(shù)字，結(jié)論具有開(kāi)放性，學(xué)生必須形成邏輯歸納，形成烴類(lèi)完全燃燒的通式，對(duì)該問(wèn)題的理解發(fā)展到質(zhì)變的飛躍，此時(shí)學(xué)生達(dá)到進(jìn)一步抽象水平。
【高考鏈接】
2010年廣東卷30（節(jié)選）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。
（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗 mol O2。
【解題方法】這小題屬于有機(jī)物的常規(guī)考查題。化合物Ⅰ屬于烴，根據(jù)碳四個(gè)價(jià)鍵，可以推出分子式為C8H8，運(yùn)用環(huán)節(jié)4得出的關(guān)系式，求得1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
10molO2。
例2《鹵代烴――水解反應(yīng)》復(fù)習(xí)
環(huán)節(jié)1
【教師活動(dòng)】請(qǐng)寫(xiě)出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)方程式。
【學(xué)生活動(dòng)】CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生只需調(diào)用已知知識(shí)作答，如果學(xué)生能正確作答表明已達(dá)到單一結(jié)構(gòu)水平。
環(huán)節(jié)2
【教師活動(dòng)】請(qǐng)寫(xiě)出氯丙烷、溴丁烷與NaOH水溶液反應(yīng)方程式。
【學(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出對(duì)應(yīng)方程式
【設(shè)計(jì)意圖】答案涉及多個(gè)方面，能準(zhǔn)確地寫(xiě)出對(duì)應(yīng)方程式，表明學(xué)生已達(dá)到多元結(jié)構(gòu)水平。
環(huán)節(jié)3
【教師活動(dòng)】試分析以上三個(gè)方程式中，回答以下問(wèn)題：
找出斷鍵部分;
2、比較斷鍵前后的改變。
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)找出斷鍵部分及前后變化，找到鹵代烴水解反應(yīng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。
【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生將收集到的知識(shí)串起來(lái)思考才能解決問(wèn)題，能夠正確完整回答該問(wèn)的學(xué)生思維水平較高，處于關(guān)聯(lián)水平。
環(huán)節(jié)4
【教師活動(dòng)】請(qǐng)總結(jié)書(shū)寫(xiě)鹵代烴水解方程式的方法。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)鹵原子找到斷鍵部位，按照水解的原理，用羥基進(jìn)行取代。
【設(shè)計(jì)意圖】避開(kāi)使用具體物質(zhì)論，學(xué)生只有具備足夠的邏輯推理與歸納能力，才能對(duì)問(wèn)題的理解上升到抽象水平。
【高考鏈接】
2013年廣東卷30（節(jié)選） 脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：
（2）化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
【解題方法】這小題屬于有機(jī)物的常規(guī)考查題，考查反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)“化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ”，可以推斷出
化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。化合物Ⅲ與NaOH水溶液反應(yīng)屬于鹵代烴與NaOH水溶液發(fā)生的水解反應(yīng)，根據(jù)環(huán)節(jié)4所得結(jié)論推出其化學(xué)方程式為：
+NaOH + NaCl
三、小結(jié)
篇8
例1 （2014年新課標(biāo)II卷，12題）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）
A.a為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
【解析】鋰金屬電池中，單質(zhì)鋰總是作負(fù)極，而且負(fù)極反應(yīng)式總是Li-e-Li+，因此圖中含金屬鋰的b是電池的負(fù)極，則a為電池的正極，A正確。LiMn2O4是鋰離子電池的正極材料，充放電過(guò)程中，發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，充電時(shí)陽(yáng)極（電池的正極材料）的反應(yīng)式為：LiMn2O4-xe--xLi+Li1-xMn2O4；再將上述負(fù)極反應(yīng)式乘以x與正極反應(yīng)式相加就得到電池
充電的總反應(yīng)，B選項(xiàng)正確。LiMn2O4中的Mn是+3
價(jià)，的Mn是+4價(jià)，放電時(shí)a極+4價(jià)Mn降為+3價(jià)Mn，
C錯(cuò)誤；換一角度考慮：Li+氧化性很弱，在原電池反應(yīng)中不能得電子降價(jià)。電池的正極也叫陰極，放電時(shí)，陽(yáng)極（也叫負(fù)極）產(chǎn)生的陽(yáng)離子（Li+）受到陰極吸引向陰極遷移，D正確。
【答案】C
【備考啟示】考生復(fù)習(xí)時(shí)一定要多角度理解電極名稱(chēng)的規(guī)定。原電池的電極一般稱(chēng)為正、負(fù)極，從不同角度定義正、負(fù)極如下：
電解池的電極稱(chēng)為陰、陽(yáng)極，從不同角度定義陰、陽(yáng)極如下：
二、考查電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)
1.遷移法書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)
例2 （2014年海南卷，16題節(jié)選）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為 。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？____（填“是”或“否”），原因是 。
【解析】（1）該鋰錳電池來(lái)源于教材選修4第75頁(yè)，活潑金屬鋰作電池負(fù)極，失去的電子由a極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極b，電流方向與之相反：由b極流向a極。
（2）負(fù)極是Li失去電子生成Li+：Li-e-Li+；正極是MnO2得到電子同時(shí)結(jié)合遷移入的Li+生成LiMnO2：MnO2+ e-+ Li+LiMnO2。
（3）Li是活潑金屬，易與水反應(yīng)，因此不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。
【答案】（1）b a （2）MnO2+e-+Li+LiMnO2
（3）否 電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)
【備考啟示】必修2和選修4上介紹過(guò)的電池有：干電池、堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池、氫氧酸性燃料電池、銀鋅電池，這些電池的構(gòu)造、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式總結(jié)歸納如下表
2.公式法書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)
例3 （2014年四川卷，11題節(jié)選）（1）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________。
（2）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______。
【解析】（1）電解后Mn2+被氧化為MnO2，說(shuō)明Mn2+是還原劑，MnO2是氧化產(chǎn)物，陽(yáng)極的反應(yīng)式根據(jù)“還原劑-ne-+介質(zhì)氧化產(chǎn)物”寫(xiě)為：Mn2+- 2e-+2H2OMnO2+4H+。
（2）MnO2是堿性鋅錳電池的氧化劑，在堿性環(huán)境中得電子被還原為MnO（OH），根據(jù)公式（氧化劑+ ne-還原產(chǎn)物）把正極反應(yīng)先寫(xiě)為MnO2+e-――MnO（OH），再根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境顯堿性，在右邊補(bǔ)充OH-，左邊補(bǔ)充H2O，得MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-。
【答案】（1）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+
（2）MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-
篇9
1. 通過(guò)英語(yǔ)聽(tīng)、說(shuō)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言交際能力
根據(jù)新教材五步教學(xué)法的要求，每課大約用課前三至五分鐘的時(shí)間來(lái)復(fù)習(xí)所學(xué)過(guò)的內(nèi)容，我每堂課都設(shè)計(jì)一項(xiàng)“Warming-up Activities”的自由會(huì)話(huà)，這樣，不僅復(fù)習(xí)了以往學(xué)過(guò)的一般現(xiàn)在時(shí)，一般過(guò)去時(shí)，現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)，而且很自然地引出了生詞，導(dǎo)入過(guò)去進(jìn)行時(shí)。在會(huì)話(huà)中，教師逐步轉(zhuǎn)變角色，以“考官”的角度轉(zhuǎn)變?yōu)榕c學(xué)生合作來(lái)共同完成“合作者”的角色，使學(xué)生有自主選擇權(quán)，而不總是由教師統(tǒng)一規(guī)定，有利于發(fā)揮學(xué)生的想象力和創(chuàng)造性。
2. 重視聽(tīng)力技巧，激發(fā)學(xué)生的好奇心
激發(fā)和培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)英語(yǔ)的興趣，使學(xué)生樹(shù)立自信心，養(yǎng)成良好的聽(tīng)、說(shuō)習(xí)慣，形成有效的學(xué)習(xí)策略，注重聽(tīng)力的技巧。首先，要讓學(xué)生了解聽(tīng)的心理過(guò)程，聽(tīng)是一個(gè)主動(dòng)積極地對(duì)信息進(jìn)行認(rèn)知加工的心理語(yǔ)言學(xué)過(guò)程；其次，教師要針對(duì)學(xué)生實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生調(diào)整好心態(tài)，向他們指出聽(tīng)音過(guò)程是從聽(tīng)清（準(zhǔn)確接受聲音符號(hào)）向聽(tīng)懂（大腦正確判斷、處理所接收的信息）轉(zhuǎn)化的漸進(jìn)過(guò)程 。
許多學(xué)生感到聽(tīng)英語(yǔ)困難，他們不會(huì)從語(yǔ)流中去理解意思，而試圖聽(tīng)懂講話(huà)人所講的每一個(gè)詞。當(dāng)他們聽(tīng)到一個(gè)不熟悉的詞，或聽(tīng)到詞的連續(xù)、弱化和簡(jiǎn)縮說(shuō)法的時(shí)候，往往不是繼續(xù)往下聽(tīng)，而是抓住那個(gè)詞不放。這樣就對(duì)后面的內(nèi)容顧不上聽(tīng)，以致于不能整句或整段地理解句意，針對(duì)這種情況。我首先訓(xùn)練學(xué)生跟上講話(huà)人的語(yǔ)速，在聽(tīng)的時(shí)候遇到自己不理解的詞要照常聽(tīng)下去，通過(guò)上下文猜測(cè)詞義，然后我讓學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)和取舍技能。聽(tīng)具有很強(qiáng)的未知性、隨機(jī)性和時(shí)限性。因此，最好先讓學(xué)生瀏覽一下題目及選項(xiàng)，做些預(yù)測(cè)性的心理準(zhǔn)備，如出現(xiàn)數(shù)字、人名、地名，應(yīng)引起重視；要特別注意關(guān)鍵詞、暗示詞、過(guò)渡句等，對(duì)上下文將要發(fā)生的事情及結(jié)果，作出符合邏輯的推斷，最后抓住結(jié)束語(yǔ)。因?yàn)榻Y(jié)束語(yǔ)通常表達(dá)說(shuō)話(huà)人的結(jié)論、態(tài)度和觀點(diǎn)。
二、關(guān)注文化意識(shí)，滲透文化背景意識(shí)
《新英語(yǔ)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出，語(yǔ)言有豐富的文化內(nèi)涵。在外語(yǔ)教學(xué)中，文化是指所學(xué)語(yǔ)言國(guó)家的歷史地理、風(fēng)土人情、傳統(tǒng)習(xí)俗、生活方式、文學(xué)藝術(shù)、行為規(guī)范、價(jià)值觀念等。接觸和了解英語(yǔ)國(guó)家文化有益于對(duì)英語(yǔ)的理解和使用，有益于加深對(duì)本國(guó)文化的理解與認(rèn)識(shí)，有益于世界意識(shí)。在教學(xué)中，我做了以下嘗試：
1. 運(yùn)用任務(wù)型教學(xué)，創(chuàng)造性地完成某項(xiàng)任務(wù)
在現(xiàn)階段我們中學(xué)英語(yǔ)教學(xué)水平還比較落后，在教學(xué)中重語(yǔ)言知識(shí)的傳授，輕實(shí)際語(yǔ)言能力的培養(yǎng)仍十分突出，這是造成英語(yǔ)教學(xué)質(zhì)量不高的重要原因之一。眾所周知，學(xué)習(xí)語(yǔ)言的最終目的是運(yùn)用語(yǔ)言順利完成跨文化交流的任務(wù)，作為一名英語(yǔ)教師應(yīng)盡可能為學(xué)生提供運(yùn)用語(yǔ)言的機(jī)會(huì)，而不是讓學(xué)生做機(jī)械的語(yǔ)法練習(xí)，從而使他們?cè)谝欢ㄇ榫爸羞\(yùn)用所學(xué)的語(yǔ)言知識(shí)創(chuàng)造性地完成某項(xiàng)任務(wù)。
例如：我在教 smoke 這一詞時(shí)，將 Do you like smoking？ 這一話(huà)題分為 A、B 兩大組，讓學(xué)生用辯論的形式闡述各自的觀點(diǎn)。
A 組的學(xué)生認(rèn)為 Smoking is harmful. 他們認(rèn)為：① Smoking is a bad habit. ② It’s bad for people to smoke.③ Smoking too much may lead to lung cancer.④ Air is polluted by smoking.⑤ Smoking will cost a lot of money.
但 B 組的學(xué)生提出了 Smoking is good. 這一觀點(diǎn)。他們相繼說(shuō)：① Smoking is helpful to one’s thinking.② Smoking can bring inspiration to a person. ③ Smoking can refresh a person when he is tired.④ A man with a cigarette is always charming.
這樣既調(diào)動(dòng)了學(xué)生參與討論的積極性，又充分發(fā)揮了學(xué)生的想象力與創(chuàng)造力。
篇10
學(xué)習(xí)是一名學(xué)生的根本任務(wù)，學(xué)業(yè)成績(jī)的好壞將直接影響到自己的競(jìng)爭(zhēng)力和過(guò)春節(jié)的心情。如今，各科基本進(jìn)入復(fù)習(xí)階段，這就
需要我們有一個(gè)良好的復(fù)習(xí)備考態(tài)度，幫助我們查漏補(bǔ)缺，理清知識(shí)脈絡(luò)，夯實(shí)各科基礎(chǔ)，提升專(zhuān)業(yè)能力和水平。那么，如何讓
我們的復(fù)習(xí)備考創(chuàng)造最大化的價(jià)值呢？我認(rèn)為在復(fù)習(xí)中關(guān)鍵要具有七顆心，即信心，雄心，誠(chéng)心，熱心，虛心，細(xì)心，耐心。
第一顆心是信心，就是你在現(xiàn)有的這個(gè)層次上，要懷著我一定能做好的態(tài)度，這個(gè)態(tài)度就決定了學(xué)習(xí)水平的好壞。俗話(huà)說(shuō)思想有
多遠(yuǎn)的，你就能走多遠(yuǎn)。在復(fù)習(xí)中信心就是我們的指明燈，引領(lǐng)我們創(chuàng)造驕人的業(yè)績(jī)，走向輝煌的明天。
第二顆心是雄心，就是要求我們復(fù)習(xí)要有斗志，要積極地迎接學(xué)習(xí)挑戰(zhàn)。要敢于對(duì)任何困難和任何對(duì)手說(shuō)不，要有超越他人的勇
氣。
第三顆心是誠(chéng)心。誠(chéng)，則多助。以誠(chéng)感人者，人亦誠(chéng)而應(yīng)之。懷著一顆坦誠(chéng)之心去面對(duì)知識(shí)盲點(diǎn)和學(xué)科弱項(xiàng)，敢于承認(rèn)自己的不
足，想辦法去提高。
第四顆心是熱心。不論自己的復(fù)習(xí)有多繁忙，心情有多煩燥，他人求助時(shí)必須能夠笑臉相迎，使求助者產(chǎn)生不甚感激之情。微笑
是溝通的開(kāi)端，簡(jiǎn)單的一句“我能幫助你吧”便能拉近同學(xué)之間的距離，是對(duì)方給予你信任。他們也將會(huì)在你有困難時(shí)給予你幫
助。
第五顆心是虛心。我們也要虛心地向身邊的同學(xué)和老師學(xué)習(xí)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，精益求精。成績(jī)優(yōu)秀的學(xué)生不能心高氣傲，要多方面提
升自己，踏踏實(shí)實(shí)做好每一件事。學(xué)習(xí)有困難的也不要灰心，只要你肯虛心求教，你一定能有所進(jìn)步。
第六顆心是細(xì)心。練習(xí)題和試題往往會(huì)設(shè)置些許障礙，我們必須做到冷靜和細(xì)心，力爭(zhēng)讀懂看透，思緒縝密，不漏掉任何關(guān)鍵點(diǎn)
或條件。
第七顆心是耐心。復(fù)習(xí)過(guò)程是枯燥而又繁瑣的，稍不留神就可能產(chǎn)生懈怠情緒，人的情緒容易變得浮燥起來(lái)，也和同學(xué)產(chǎn)生矛盾
篇11
理綜化學(xué)試題在延續(xù)著廣東自主命題以來(lái)的理念，以能力考查為首要目的的特色顯著，把學(xué)生在有限時(shí)間內(nèi)獲取信息、分析解決問(wèn)題的要求擺在很重要的位置。
考查內(nèi)容具有合理的覆蓋面和比例，選擇題和非選擇題互為補(bǔ)充，立足基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)的考查，個(gè)別試題雖然新穎卻沒(méi)有任何偏題、怪題。試題緊緊圍繞“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”組織信息和設(shè)置問(wèn)題，通過(guò)術(shù)語(yǔ)填空、簡(jiǎn)答、列式、描述解答過(guò)程、畫(huà)圖等多種回答方式的組合運(yùn)用全面考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。非選擇題均取材于生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的真實(shí)情景，試題表述清晰簡(jiǎn)明，問(wèn)題的開(kāi)發(fā)圍繞基本化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的運(yùn)用，設(shè)問(wèn)角度靈活多樣，具有獨(dú)創(chuàng)性和公平性，較好地引導(dǎo)教師和學(xué)生跳出題海、回歸基礎(chǔ)。每道題的思維容量和答題量搭配較為合理。問(wèn)題兼顧知識(shí)的考查和能力層級(jí)的設(shè)置，層層深入梯度明顯，能有效區(qū)分各種水平層次的學(xué)生。
2.知識(shí)要求的基礎(chǔ)性和深刻性分析。
8道選擇題的考點(diǎn)依次為“生活中的化學(xué)”“離子反應(yīng)和離子共存”“物質(zhì)的制備、分離和檢驗(yàn)”“氧化還原反應(yīng)的概念”“物質(zhì)的量的概念及有關(guān)計(jì)算”“常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途”“元素周期表和元素周期律”“電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系”。可以看出，重要考點(diǎn)的重現(xiàn)率極高，這些內(nèi)容基本代表了中學(xué)化學(xué)的核心知識(shí)，雖然總體難度不大但在這些知識(shí)的考查中體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科的一些核心觀念，如微粒觀、過(guò)程觀、守恒觀等。第7題的命題取向從簡(jiǎn)單的有機(jī)物性質(zhì)再現(xiàn)轉(zhuǎn)向化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的應(yīng)用性；第12題引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途時(shí)應(yīng)從化學(xué)原理上融會(huì)貫通，不能孤立地記憶；第22題是選擇題中的一個(gè)亮點(diǎn)，信息的呈現(xiàn)方式要求學(xué)生對(duì)元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的周期性有深刻的理解，那些記住了元素周期表的“形”而不領(lǐng)會(huì)其“神”的學(xué)生解答此題比較困難。
第30題有機(jī)題的知識(shí)落點(diǎn)是“簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式識(shí)別”“烯烴、鹵代烴、醇的典型性質(zhì)”，其要求完全在考綱和教材的重點(diǎn)知識(shí)以?xún)?nèi)，但由于是放在全新的有機(jī)物背景中考查.學(xué)生只有從教材實(shí)例的學(xué)習(xí)中抽象出其中的實(shí)質(zhì)，才能在解題時(shí)快速排除大量無(wú)關(guān)信息。
第31題反應(yīng)原理題的知識(shí)落點(diǎn)為“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”“利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱”，而本題第(3)小題從頭至尾并未出現(xiàn)“速率”二字，顯然是命題者有意為之，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)不能停留在幾個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的宏觀現(xiàn)象及其結(jié)論上.需要強(qiáng)化反應(yīng)速率原始概念的理解和應(yīng)用，借助反應(yīng)過(guò)程的圖像表征認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向和快慢。不論是什么特點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程都能用圖或表去表征.這個(gè)化學(xué)反應(yīng)就是一個(gè)反應(yīng)物有剩余的非可逆反應(yīng)。其圖像與平衡圖像相似，但每一處的化學(xué)含義卻又有所不同，這是一道很精彩的試題。
第32題化工題的知識(shí)落點(diǎn)是“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”“化學(xué)平衡常數(shù)的概念和計(jì)算”“常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)”，本題與2011年第32題的共同點(diǎn)是所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的金屬和非金屬元素(也是考綱所列舉的重點(diǎn)元素)，兩年的試題對(duì)元素化合物知識(shí)的廣度有明顯的控制，但對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)背后的化學(xué)原理有深刻的追問(wèn)。這與落實(shí)新課程的教學(xué)要求十分吻合。2011年第32題實(shí)際上是考查氧化還原反應(yīng)原理在處理物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的靈活運(yùn)用，而今年第32題實(shí)際上是考查離子平衡在處理物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的靈活運(yùn)用。
第33題實(shí)驗(yàn)題中有實(shí)質(zhì)性考查的基本操作是“過(guò)濾”“分液”“蒸餾”“結(jié)晶”“C1－的檢驗(yàn)”，這些基本操作是最常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，而且有一個(gè)明顯的特點(diǎn)——這些實(shí)驗(yàn)操作都能在普通條件的中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可以實(shí)現(xiàn)，命題專(zhuān)家多年來(lái)呼吁學(xué)生要親手做實(shí)驗(yàn)、要?jiǎng)幽X筋地做實(shí)驗(yàn)并非口號(hào)，其試題一直在頑強(qiáng)地引導(dǎo)著中學(xué)教學(xué)向加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)和實(shí)驗(yàn)探究的新課程要求努力。另外本題對(duì)實(shí)驗(yàn)技能的考查主要不是“如何進(jìn)行操作”，而是“何時(shí)需要進(jìn)行操作”，因此不應(yīng)該脫離具體任務(wù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)基本操作的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)，這是高考實(shí)驗(yàn)題帶給我們的最大啟示。
3.能力要求的豐富性和層次性分析。
篇12
一、復(fù)習(xí)應(yīng)把握的原則
從近幾年中考試題來(lái)看，大致有一個(gè)共同特點(diǎn)：試題源于教材，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。特別是會(huì)考卷，基本上是教材的翻版，題型穩(wěn)定，重視“雙基”和能力的考查。而加試卷，卻著重考查綜合能力。根據(jù)以上特點(diǎn)，我認(rèn)為復(fù)習(xí)代數(shù)應(yīng)堅(jiān)持以下原則：
1、構(gòu)建系統(tǒng)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，合成知識(shí)體系
構(gòu)建系統(tǒng)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，就是把初中三年的代數(shù)知識(shí)按知識(shí)結(jié)構(gòu)整體把握，而不是按原來(lái)的教材體系進(jìn)行簡(jiǎn)單、機(jī)械的復(fù)習(xí)。每一部分構(gòu)建知識(shí)系統(tǒng)，理清各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，從而形成知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)。例如代數(shù)式這一部分，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，不僅要讓學(xué)生對(duì)每個(gè)概念公式、法則、定理都要理解并達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求，還要注意引導(dǎo)他們?nèi)グl(fā)掘知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)而加以分類(lèi)、整理、綜合，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；尤其在綜合復(fù)習(xí)時(shí)，更要立足于教材整體，力求讓學(xué)生對(duì)重點(diǎn)知識(shí)深刻理解，系統(tǒng)掌握，達(dá)到能夠熟練地處理綜合性問(wèn)題的目的。
2、重視雙基，滲透數(shù)學(xué)思想，培養(yǎng)綜合能力
數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)有很多的思想方法，不同類(lèi)型的題目也有不同的思想方法，因此，在教學(xué)中，不但要教會(huì)學(xué)生掌握解題方法，更要讓學(xué)生理解解這種題目的數(shù)學(xué)思想方法，也只有掌握了數(shù)學(xué)的思想方法，我們才能真正學(xué)會(huì)了學(xué)習(xí)。教師要綜合運(yùn)用知識(shí)，加強(qiáng)能力培養(yǎng)。中考復(fù)習(xí)應(yīng)以構(gòu)建初中數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)為主，從整體上把握數(shù)學(xué)內(nèi)容，提高能力。
3、緊扣課標(biāo)，重視教材文本，求穩(wěn)求實(shí)求精
教材是課標(biāo)的具體體現(xiàn)，是教學(xué)活動(dòng)的憑借，是教學(xué)內(nèi)容的載體，其作用是任何其他輔導(dǎo)資料都不可取代的。教師必須切實(shí)重視教材，在教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)創(chuàng)造性地運(yùn)用課標(biāo)和教材，要注意知識(shí)的形成過(guò)程。充分發(fā)揮教材中的概念、公式、性質(zhì)、法則的作用，讓學(xué)生不僅能熟記，而且要弄清背景和來(lái)源，以及與其他知識(shí)的聯(lián)系。基礎(chǔ)訓(xùn)練也要以課本中的習(xí)題為主要素材，進(jìn)行適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充，達(dá)到鞏固、消化和吸收之目的。
二、復(fù)習(xí)應(yīng)掌握的步驟：
1、按知識(shí)結(jié)構(gòu)分類(lèi)復(fù)習(xí)
初中的代數(shù)知識(shí)大致可以分為四個(gè)部分：1、數(shù)與式；2、方程（組）與不等式（組）；3、函數(shù)及其圖象；4、統(tǒng)計(jì)初步。每個(gè)部分又按知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系及知識(shí)發(fā)展過(guò)程分類(lèi)復(fù)習(xí)。如函數(shù)中又可分為：①平面直角坐標(biāo)系；②一次函數(shù)、反比例函數(shù)；③二次函數(shù)。 轉(zhuǎn)貼于
2、按試題類(lèi)型分類(lèi)復(fù)習(xí)
中考試卷中常見(jiàn)題型大致可分三類(lèi)：選擇題、填空題、解答題。解選擇題是技巧性較強(qiáng)的一類(lèi)題目，由于題目小，比較靈活，覆蓋面大，便于考查學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，因此在解選擇題時(shí)要根據(jù)題目的特點(diǎn)，采取比較恰當(dāng)?shù)姆椒ê褪侄谓忸}，可以采用直接法、排除法、特殊值法、驗(yàn)證法、觀察法、數(shù)形結(jié)合法等不同方法。解答題是指除填空、選擇外的大型一點(diǎn)的題目，這類(lèi)題目綜合程度高、分值重，著重考查學(xué)生應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，大致可分為以下六類(lèi)：1、方程型綜合題；2、函數(shù)型綜合題；3、幾何證明型綜合題；4、幾何計(jì)算型綜合題；5、開(kāi)放型問(wèn)題；6、應(yīng)用型問(wèn)題。
3、綜合訓(xùn)練提升能力
在完成前兩輪復(fù)習(xí)后，可進(jìn)行綜合復(fù)習(xí)，也可以將綜合復(fù)習(xí)穿插于前兩輪復(fù)習(xí)之中，比如充分利用各次診斷考試，或用往年的中考題檢測(cè)，自挑自選一些中考模擬綜合題進(jìn)行訓(xùn)練都屬于綜合復(fù)習(xí)。學(xué)生在完成上述各階段的復(fù)習(xí)訓(xùn)練后，雙基將明顯增強(qiáng)，綜合能力得以提高。
三、復(fù)習(xí)應(yīng)注意的問(wèn)題
1、切實(shí)做到講練結(jié)合
有專(zhuān)家評(píng)論說(shuō)中國(guó)的教師是最能講的，平時(shí)我們也習(xí)慣在課堂上大講特講，甚至下課鈴響了還沒(méi)有講完，其實(shí)有時(shí)候教師講得過(guò)多并不一定有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，應(yīng)留出時(shí)間讓學(xué)生動(dòng)腦思考、動(dòng)手練習(xí)。初三各科老師都抓得緊，學(xué)生課余時(shí)間中不可能有充足的時(shí)間來(lái)完成大量數(shù)學(xué)作業(yè)，所以在課堂上必須做好講練結(jié)合，精選例題、練習(xí)題，掃清知識(shí)障礙，直通核心，抓住重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，使學(xué)生思維在關(guān)鍵處閃光，能力在要害處增長(zhǎng)，弱點(diǎn)在隱蔽處凸現(xiàn)。
2、科學(xué)安排時(shí)間內(nèi)容
不搞題海戰(zhàn)術(shù)，不打疲勞戰(zhàn)，這很重要。在練習(xí)中面對(duì)一道綜合題，最重要的是分析解題方法和思路，而不一定要規(guī)范地寫(xiě)出解題過(guò)程。對(duì)于尖子生而言，應(yīng)該迅速、準(zhǔn)確地提出思路一、思路二，而并不是去浪費(fèi)時(shí)間寫(xiě)出解法一、解法二。
篇13
在國(guó)際化學(xué)年中做點(diǎn)什么，這是我們很多化學(xué)工作者的共識(shí)，也是我們義不容辭的責(zé)任。在不同的場(chǎng)合搭建不同的平臺(tái)，讓更多的人來(lái)了解化學(xué)。化學(xué)中考試題搭建的這個(gè)平臺(tái)，就能夠較好地讓更多的學(xué)生更加了解化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生喜好化學(xué)，熱愛(ài)化學(xué)，鼓勵(lì)更多的青少年探討、研究化學(xué)。
我通過(guò)對(duì)2011年近100個(gè)省市的化學(xué)中考試題的分析，發(fā)現(xiàn)了有相當(dāng)一部分省市的化學(xué)中考試題都有以國(guó)際化學(xué)年為背景的，如安徽省、江西省、上海市、重慶市、南京市、蘇州市、佛山市、泉州市、莆田市、煙臺(tái)市、沈陽(yáng)市、平?jīng)鍪械龋梢?jiàn)這些省市的命題教師對(duì)國(guó)際化學(xué)年在中國(guó)的熱情之高，也充分反映出這些教師對(duì)化學(xué)的一種強(qiáng)烈的責(zé)任感。這些試題都是以國(guó)際化學(xué)年為背景，緊扣主題“化學(xué)――我們的生活，我們的未來(lái)”，這些試題不僅承擔(dān)了對(duì)初中化學(xué)水平的考查、高級(jí)中學(xué)的選拔功能，而且有很好的情感態(tài)度和價(jià)值觀的考查目標(biāo)，讓考生在參加中考的同時(shí)了解更多關(guān)于化學(xué)對(duì)人類(lèi)進(jìn)步和文明的重要貢獻(xiàn)，感受化學(xué)的魅力，讓更多學(xué)生更加熱愛(ài)化學(xué)。如江西省2011年化學(xué)中考試題的第20題：
聯(lián)合國(guó)決定2011年為“國(guó)際化學(xué)年”，其活動(dòng)主題為“化學(xué)――我們的生活，我們的未來(lái)”。
（1）化學(xué)――使生活豐富多彩。下列主要由有機(jī)合成材料制成的是（填序號(hào)，下同）。
A.滌綸制成的航天服 B.純棉內(nèi)衣
C.不銹鋼茶杯D.塑料桶
（2）化學(xué)――為健康保駕護(hù)航。超超奶奶骨質(zhì)疏松，醫(yī)生建議奶奶使用。
A.葡萄糖酸鋅口服液 B.鈣片
C.加鐵醬油 D.含氟牙膏
（3）化學(xué)――讓未來(lái)充滿(mǎn)希望。納米材料石墨烯可能幫助科學(xué)家實(shí)現(xiàn)修建太空天梯的構(gòu)想。石墨烯由碳原子構(gòu)成，請(qǐng)推測(cè)石墨烯可能具有的一條化學(xué)性質(zhì)。
此題不僅具有一般試題的功能，而且突出了國(guó)際化學(xué)年背景主題，將化學(xué)與生活和未來(lái)詮釋到位，讓閱讀者真切地體會(huì)到化學(xué)的魅力所在。它不僅使生活豐富多彩，而且為健康保駕護(hù)航，更讓未來(lái)充滿(mǎn)希望。極大地激發(fā)了學(xué)生對(duì)化學(xué)的熱愛(ài)，所以這是一個(gè)滲透情感態(tài)度與價(jià)值觀的好試題。
又如2011年福建省泉州市第16題：
為紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就，以及對(duì)人類(lèi)文明的貢獻(xiàn)，聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）材料的發(fā)展推動(dòng)社會(huì)的進(jìn)步，材料技術(shù)和應(yīng)用與化學(xué)科學(xué)的發(fā)展密切相關(guān)，下列材料屬于合成材料的是（填序號(hào)）。
A.不銹鋼 B.聚乙烯塑料 C.高強(qiáng)度陶瓷 D.鋼筋混凝土
（2）化學(xué)科學(xué)為防治環(huán)境污染發(fā)揮重大作用。例如，用納米級(jí)的某種氧化物做催化劑，使汽車(chē)尾氣中的兩種有毒氣體CO與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是和；
（3）化學(xué)電源在生產(chǎn)、生活、科研中應(yīng)用十分廣泛。例如，
銀鋅紐扣電池的反應(yīng)原理是：Zn+AgO+HO Zn（OH）+2Ag，
該電池在使用時(shí)能轉(zhuǎn)化為電能；
（4）化肥的發(fā)明和使用，大大提高了全球的糧食產(chǎn)量，其中“合成氨技術(shù)”、“尿素生產(chǎn)技術(shù)”等功不可沒(méi)，在加熱、加壓條件下，二氧化碳和氨氣（NH）反應(yīng)生成尿素［CO（NH）］和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
本題緊扣化學(xué)學(xué)科所取得的成就，以及對(duì)人類(lèi)文明的貢獻(xiàn)這一主題，分別從材料的發(fā)展推動(dòng)社會(huì)的進(jìn)步，化學(xué)科學(xué)為防治環(huán)境污染發(fā)揮重大作用，化學(xué)電源在生產(chǎn)、生活、科研中應(yīng)用十分廣泛以及化肥的發(fā)明和使用，大大提高了全球的糧食產(chǎn)量等角度來(lái)闡述。試題既涵蓋了化學(xué)命題教師對(duì)化學(xué)學(xué)科的深厚感情，同時(shí)通過(guò)試題又把這種情感傳遞到了考生，而且這種感情的傳遞不是蒼白地說(shuō)教，也不是生硬地描述，而是通過(guò)具體的事實(shí)告訴學(xué)生：化學(xué)與我們密切相關(guān)、化學(xué)讓我們生活得更加美好，讓更多的青少年熱愛(ài)化學(xué)并且將來(lái)投身到化學(xué)學(xué)科的領(lǐng)域中。
再如2011年上海市填空題第2題：
聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”以彰顯化學(xué)對(duì)知識(shí)進(jìn)步、環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要貢獻(xiàn)。
①拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)揭示了質(zhì)量守恒定律……
②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球表面隕石坑中存在固態(tài)的HO，還有Hg、NH、CH等物質(zhì)……
③化學(xué)的使用大幅度提高了糧食產(chǎn)量……
上述這些中考化學(xué)試題不僅以國(guó)際化學(xué)年為背景，而且試題內(nèi)容也是緊扣化學(xué)在我們生活中的作用，在人類(lèi)進(jìn)步中的作用，在未來(lái)社會(huì)發(fā)展中的作用，等等。
實(shí)際上，其他涉及國(guó)際化學(xué)年主題的省市中考題也大多能夠較好地突顯出主題的內(nèi)涵。但也有個(gè)別省市試題盡管冠上了“國(guó)際化學(xué)年”這一背景，但試題本身與主題無(wú)關(guān)。
如某市中考試題：2011年被第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)年”。……下列措施，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是（ ）。
A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能 B.推行“限塑令”
C.推廣乙醇汽油D.焚燒秸稈
也就是說(shuō)這道題目把［2011年被第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)年”］去掉是一樣的，盡管命題者出發(fā)點(diǎn)是好的，關(guān)注這一化學(xué)盛事，但題目本身卻起不到對(duì)學(xué)生情感教育這一目標(biāo)，所以這也是命題者在命題過(guò)程中要多思考的地方。背景材料在試題中的價(jià)值是什么，是為了設(shè)置才引入的還是要達(dá)成一定的教育目標(biāo)？我想這值得我們每一個(gè)命題老師思考。希望有更多的化學(xué)老師關(guān)注化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，關(guān)注國(guó)際化學(xué)年，主動(dòng)搭建更多平臺(tái)，讓更多的公民正確地認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類(lèi)的偉大貢獻(xiàn)。
參考文獻(xiàn)：
