引論：我們?yōu)槟砹?3篇教學(xué)設(shè)計(jì)的性質(zhì)范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
設(shè)計(jì)背景
信息技術(shù)的不斷革新是教育事業(yè)進(jìn)步的動(dòng)力，信息技術(shù)的大量、廣泛的運(yùn)用，給教育系統(tǒng)帶來了極大的變化，也對(duì)高中化學(xué)教學(xué)也帶來了明顯的整合效應(yīng)。信息技術(shù)的運(yùn)用在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有著直觀、高效等優(yōu)勢(shì)，信息技術(shù)不只是幫助教師傳授知識(shí)的手段，而是服務(wù)于學(xué)科教學(xué)的得心應(yīng)手的教學(xué)媒體，是提高教育教學(xué)效率、更好地進(jìn)行素質(zhì)教育的工具。對(duì)于學(xué)生來說，信息技術(shù)則是學(xué)習(xí)知識(shí)和提高技能的認(rèn)知工具。本案例是高二化學(xué)《鉸鹽的性質(zhì)》一節(jié)內(nèi)容在網(wǎng)絡(luò)環(huán)境下具體的教學(xué)實(shí)踐，結(jié)合了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)知識(shí)，作為信息技術(shù)與高中化學(xué)探究式教學(xué)整合的一個(gè)教學(xué)案例。
案例過程
1 課前準(zhǔn)備：(本節(jié)課之前已完成氨、氨的實(shí)驗(yàn)室制法等內(nèi)容)
1.1課前給學(xué)生布置任務(wù)，要求學(xué)生在網(wǎng)上查找有關(guān)銨態(tài)氮肥的使用的內(nèi)容、圖片或錄像；
1.2儀器和藥品：
儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管
藥品：氯化銨、硫酸銨、碳酸銨(或碳酸氫銨)、水、氫氧化鈉溶液、稀硝酸、AgN03溶液、PH試紙、紅色石蕊試紙
2 提出問題
2.1引言：氮肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最常使用的化肥之一，是三大化肥元素氮、磷、鉀中重要的營(yíng)養(yǎng)元素。什么是氮肥?氮元素對(duì)植物生長(zhǎng)有什么作用?氮肥的分類有哪些?
2.2學(xué)生：介紹各自查找的結(jié)果、打開相關(guān)網(wǎng)頁，播放有關(guān)銨態(tài)氮肥的使用的錄像、圖片：
①含有作物營(yíng)養(yǎng)元素氮的化肥稱為氮肥。元素氮對(duì)作物生長(zhǎng)起著非常重要的作用，它是植物體內(nèi)氨基酸的組成部分、是構(gòu)成蛋白質(zhì)的成分，也是植物進(jìn)行光合作用起決定作用的葉綠素的組成部分。氮還能幫助作物分殖。施用氮肥不僅能提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量，還能提高農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量。
②常用氮肥常分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，即銨鹽(硫酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等)，硝酸鹽，其中硝酸銨既是銨態(tài)氮肥也是硝態(tài)氮肥，還有有機(jī)氮肥如尿素等。
2.3教師：對(duì)學(xué)生的發(fā)言做出肯定的點(diǎn)評(píng)后指出，水稻是世界主要糧食作物之一。我國(guó)水稻播種面占全國(guó)糧食作物的1／4，而產(chǎn)量則占一半以上。世界上近一半人口，包括幾乎整個(gè)東亞和東南亞的人口，都以稻米為食。水稻生長(zhǎng)過程中需要吸收較多銨態(tài)氮肥。要想知道貯存和使用銨態(tài)氮肥時(shí)要注意些什么，那先來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)銨鹽的性質(zhì)。
3 探究銨鹽性質(zhì)
3.1銨鹽的物理性質(zhì)
[展示]教師向?qū)W生展示各種銨鹽樣品。
(提問)銨鹽物理性質(zhì)從哪些方面體現(xiàn)?這些銨鹽的外觀如何?
[學(xué)生]固體的物理性質(zhì)可以從顏色、狀態(tài)、溶解性等方面去分析。這些銨鹽都是白色或無色晶體。
探究1：銨鹽在水中能否溶解?在水中溶解性情況如何?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究?
(學(xué)生討論，得出探究方案，獨(dú)立探究)
[方案]將銨鹽各取少量分別裝入試管中，加入蒸餾水，稍加振蕩，觀察。
[現(xiàn)象]各種銨鹽都很快溶解在水中，形成無色澄清溶液。
[分析]由于銨鹽都是典型的離子晶體，所以很容易溶于水中。
[結(jié)論]銨鹽易溶于水。
[提問]根據(jù)銨鹽易溶于水的性質(zhì)，作物能直接吸收利用，肥效快速，那貯存和使用銨態(tài)氮肥時(shí)要注意些什么?
[學(xué)生]銨態(tài)氮肥要貯存在于燥處，防水防雨，應(yīng)深施人土，不要在雨天施用……
探究2：銨鹽的水溶液酸堿性如何?(學(xué)生之間相互討論得出探究方案)
[方案]用PH試紙檢測(cè)銨鹽水溶液的酸堿性：分別用玻棒蘸取上述試管中水溶液，滴在PH試紙中部，立即與比色卡對(duì)照。
[現(xiàn)象]PH試紙呈紅色或黃色。
[結(jié)論]銨鹽水溶液PH值小于或等于7，溶液呈酸性(氯化銨、硫酸銨)或接近中性(碳酸銨、碳酸氫銨)。
[分析提問]銨鹽水溶液多呈酸性或接近中性，其原因我們將在后面章節(jié)學(xué)習(xí)到。
那么在貯存和使用銨態(tài)氮肥時(shí)又要注意些什么?
[學(xué)生]長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，不利于植物生長(zhǎng)。
探究3：初中學(xué)習(xí)過碳酸銨、碳酸氫銨在受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解，其它銨鹽是否也是這樣?(學(xué)生分析討論得出探究方案)
[方案]將少量氯化銨晶體放入試管中加熱。
[現(xiàn)象)加熱一段時(shí)間后試管底部的氯化銨晶體消失，試管上部有白色固體凝聚。
[提問]試管上部的白色固體是不是氯化銨?這是氯化銨的升華嗎?如果白色固體是氯化銨應(yīng)如何檢驗(yàn)?
探究4：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氯化銨分解了還是升華了?
(學(xué)生之間、師生之間合作交流、相互分析討論，通過網(wǎng)絡(luò)查找氯化銨的分解溫度和熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。)
(結(jié)論)從網(wǎng)上查找到氯化銨的分解溫度是237.8℃熔點(diǎn)338℃(升華)沸點(diǎn)520℃。從而可知，加熱氯化銨時(shí)未到其熔沸點(diǎn)就早已發(fā)生分解，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氯化銨的分解而不是升華。
[講述]銨鹽的受熱會(huì)發(fā)生分解，但不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3。
[提問)貯存和使用銨態(tài)氮肥時(shí)要注意些什么?
[學(xué)生)銨態(tài)氮肥要貯存在陰涼處，密封包裝，遠(yuǎn)離熱源，避免陽光直接照射，不要在大太陽天時(shí)施用，施肥時(shí)埋入土中……
探究5：如何檢驗(yàn)試管上部的白色固體是不是氯化銨?
(同學(xué)之間相互討論得出探究方案，教師引導(dǎo)學(xué)生從上節(jié)所學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法中得出NH4+的檢驗(yàn)方案]
[方案]①取少量白色固體于試管中，加少量水；②取①中所得溶液，滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸；④取少量白色固體與熟石灰混合，放入試管中加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
[現(xiàn)象]①白色固體易溶于水；②加AgN03后有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶于稀硝酸；③濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
[結(jié)論]白色固體中含有Cl-、NH4+，這是氯化銨固體。
[分析]氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時(shí)二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不是升華而是分解。
[思考)銨鹽與堿混合是否都會(huì)產(chǎn)生氨氣?
探究6：如何檢驗(yàn)NH4+?(學(xué)生分析討論得出檢驗(yàn)方案，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)
[方案]將待檢驗(yàn)物質(zhì)與堿混合，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有NH3產(chǎn)生。
[驗(yàn)證]在盛有硫酸銨溶液的試管中加入NaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
[現(xiàn)象)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
[結(jié)論]濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸到堿性氣體才會(huì)變藍(lán)色，該氣體是NH3，這種方法可作為銨鹽的檢驗(yàn)方法，因?yàn)殇@鹽遇堿會(huì)產(chǎn)生NH3。
[提問]銨鹽遇堿會(huì)產(chǎn)生NH。那貯存和使用銨態(tài)氮肥時(shí)又該注意些什么?
[學(xué)生]銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合存放、混合使用，不宜在堿性土壤中施用銨態(tài)氮肥……
[拓展]草木灰是農(nóng)業(yè)上常使用的一種鉀肥，其水溶液呈堿性，因此不能與銨態(tài)氮肥(銨鹽)共同施用。
[學(xué)生活動(dòng)]
4 學(xué)生總結(jié)銨鹽的性質(zhì)
(板書)三、銨鹽的性質(zhì)：
4.1物理性質(zhì)：白色或無色離子晶體，易溶于水；
4.2化學(xué)性質(zhì)：①受熱易分解
③NH4+的檢驗(yàn)：將待檢驗(yàn)物質(zhì)溶于水，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有NH3產(chǎn)生(看試紙是否變藍(lán))。
5 作業(yè)：完成課后習(xí)題，熟記本節(jié)所學(xué)各反應(yīng)方程式
教學(xué)反思
本教學(xué)過程是利用了探究式教學(xué)與信息技術(shù)進(jìn)行整合，讓學(xué)生在課前通過網(wǎng)絡(luò)環(huán)境下學(xué)習(xí)有關(guān)的內(nèi)容，通過網(wǎng)絡(luò)查找相關(guān)的資料，獲取知識(shí)，創(chuàng)設(shè)情景，激起懸念，引入課題，同時(shí)通過教師點(diǎn)撥引出探究問題，讓學(xué)生主動(dòng)去探究問題。
在探究銨鹽性質(zhì)過程中，采用了學(xué)生用網(wǎng)絡(luò)查找、多媒體課件教學(xué)手段和投影儀投影(投影學(xué)生們的各種各樣的探究方案，經(jīng)師生共同討論后采取更好的方案來進(jìn)行探究問題)、黑板板書相結(jié)合的教學(xué)形式。教學(xué)體現(xiàn)了傳統(tǒng)教學(xué)、探究式教學(xué)和現(xiàn)代信息技術(shù)教學(xué)有機(jī)結(jié)合；同時(shí)在教學(xué)中，通過師生互動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生積極參與教學(xué)，收到了良好的教學(xué)效果。
但是，信息技術(shù)畢竟是教學(xué)中的輔助手段，在傳統(tǒng)教學(xué)與探究式教學(xué)中起到的也只是起到畫龍點(diǎn)睛的作用，在本節(jié)教學(xué)過程中也存在著下面一些問題，是值得我們?nèi)ニ伎疾⒃O(shè)法解決的：
(1)信息技術(shù)教學(xué)，特別是網(wǎng)絡(luò)環(huán)境教學(xué)。是不是能適合所有學(xué)校、教師和學(xué)生?一門學(xué)科有多少節(jié)課能這樣去上呢?尤其是在時(shí)間緊，教學(xué)任務(wù)重的現(xiàn)狀下，準(zhǔn)備好這樣一節(jié)課要花去學(xué)生、教師多少時(shí)間?
篇2
膠體屬于分散系內(nèi)容，知識(shí)相對(duì)獨(dú)立，但膠體知識(shí)與生產(chǎn)、生活和高科技（納米材料）聯(lián)系密切，并與物理、生物等學(xué)科知識(shí)有一定的交叉。本部分知識(shí)有一定的綜合性，適宜于對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)科內(nèi)和多學(xué)科間綜合教學(xué)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。
教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)充分考慮化學(xué)新課程的教學(xué)理念，注重發(fā)揮學(xué)生的自主性、合作性和探究性，加強(qiáng)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，加強(qiáng)與物理、生物等學(xué)科的滲透，加強(qiáng)多種媒體的運(yùn)用。本節(jié)課采用了“啟發(fā)引導(dǎo)，問題探究”的教學(xué)模式。
二.教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：1、了解分散系、分散質(zhì)、分散劑、膠體等概念
2、認(rèn)識(shí)膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別
3、能夠通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分膠體和其它分散系
過程與方法：1、經(jīng)歷科學(xué)探究的一般過程
2、能夠運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法探究膠體的本質(zhì)
3、學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行加工
情感態(tài)度價(jià)值觀：1、能夠積極參與實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，并獲得成功體驗(yàn)
2、形成樂于探索、勇于質(zhì)疑、實(shí)事求是的精神
【教學(xué)重難點(diǎn)】
膠體的性質(zhì)
教學(xué)流程
【課題引入】運(yùn)用多媒體向同學(xué)們展示以下圖片：早晨陽光射入森林的美麗景象、自然形成的五彩石頭、河流入海處沖刷成的三角洲、彩燈刺破夜空形成的絢麗景色以及大自然中的云山霧海，這些色彩斑斕的畫面將會(huì)極大地激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)起他們的積極性。這時(shí)，老師就會(huì)及時(shí)地提出問題并引導(dǎo)學(xué)生加以總結(jié)，很容易得出這些物質(zhì)都是混合體系這樣一個(gè)結(jié)論。
【教學(xué)環(huán)節(jié)】
【講解】：分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的混合體系。在分散系中，被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)叫分散劑。
【提問】：以前我們學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，那么，分散系又可以按照什么樣的標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行分類呢？
【講解】：按照分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，可以分為九種不同的分散系。請(qǐng)?jiān)囍e出生活中常見的分散系的例子并加以討論交流。展示PPT。
【過渡】：分散劑如果是水或液體時(shí)，分散系又可以分為什么呢？
【講解】：根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，介于兩者之間的叫膠體。對(duì)于溶液和濁液大家都比較熟悉，我們具體來研究一下膠體。
【過渡】：膠體究竟是如何制備的呢？
【講解】：通常制備膠體的方法有兩種：分散法和凝聚法（物理凝聚法和化學(xué)凝聚法）。
【活動(dòng)】：播放運(yùn)用化學(xué)凝聚法制備Fe（OH）3膠體視頻
【講解】：方程式：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，注意事項(xiàng)：①沸水、飽和FeCl3溶液，②加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱，③不能用自來水，也不能攪拌 ，④不用“”，寫膠體。
【演示實(shí)驗(yàn)1】：分別用激光筆照射置于暗處的CuSO4溶液和Fe（OH）3
膠體
【學(xué)生總結(jié)】：照射Fe（OH）3膠體可以觀察到有一條光亮的通路，而照射CuSO4溶液時(shí)無此現(xiàn)象。
【講解】：這就是膠體的第一個(gè)性質(zhì)——丁達(dá)爾現(xiàn)象，是區(qū)分溶液和膠體的物理方法。膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線進(jìn)行了散射（光波偏離原來方向而分散傳播）。
【活動(dòng)】：觀看動(dòng)畫，解釋生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象。
【故事引入】：1827年，Brown在用顯微鏡觀察花粉時(shí)發(fā)現(xiàn)花粉顆粒不停的無序運(yùn)動(dòng)。在膠體里，膠粒不斷地進(jìn)行無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)叫布朗運(yùn)動(dòng)。這是膠體穩(wěn)定的原因之一，也是膠體的第二個(gè)性質(zhì)[1]。
【活動(dòng)】：觀看膠體微粒在某一時(shí)間間隔中的運(yùn)功軌跡動(dòng)畫。
【演示實(shí)驗(yàn)2】：在一個(gè)U形管里盛有紅褐色的Fe（OH）3膠體，從U形管的兩個(gè)管口各插一個(gè)電極，通直流電，經(jīng)過一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生總結(jié)】：陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。
【講解】：這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)。像這樣在外電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳[2]，這是膠體的第三個(gè)性質(zhì)。
【交流討論】：膠體的這種性質(zhì)在實(shí)際生活中具體應(yīng)用
【講解】：膠體的分離和水泥廠除塵
【故事引入】：生活中的“鹵水點(diǎn)豆腐”是把CaCl2（或MgCl2）加入豆?jié){中發(fā)生凝聚制得豆腐。
【講解】：這是利用了膠體的第四個(gè)性質(zhì)——凝聚。由于膠體膠粒帶有電荷，加入電解質(zhì)后，由于電解質(zhì)在溶液中能電離出陽離子和陰離子，分別能中和帶有負(fù)電荷膠粒的膠體和帶有正電荷膠粒的膠體。常用到的凝聚方法有：1.加入電解質(zhì)溶液 2.加入膠粒帶相反電荷的膠體3.加熱4.攪拌[3]。
【交流討論】：同種品牌的墨水為何不能混用？
【演示實(shí)驗(yàn)3】：將淀粉膠體和NaCl溶液放入半透膜袋里，再將此袋放入盛有水的燒杯中，一段時(shí)間之后，分別取燒杯中的液體加入AgNO3溶液和碘溶液中，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生總結(jié)】：AgNO3溶液中會(huì)有白色沉淀生成，而碘溶液中無現(xiàn)象。
【講解】：這是由于Na+和Cl-的直徑小可以透過半透膜，而淀粉膠粒直徑小不能透過半透膜，這種方法可以用來凈化膠體，這也是膠體的第五個(gè)性質(zhì)——滲析。
【交流討論】：醫(yī)學(xué)上尿毒癥病人血液透析的原理。
【課后作業(yè)】：談?wù)勆钪械哪z體，如何將膠體趨利避害更好為人類服務(wù)。
【課堂小結(jié)】：本節(jié)課學(xué)習(xí)了膠體的制備，重點(diǎn)研究了膠體的五個(gè)性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、凝聚、滲析。
參考文獻(xiàn)
篇3
1、教材內(nèi)容與地位
本節(jié)課是新課程實(shí)驗(yàn)教材人教A版數(shù)學(xué)選修2-1第二章第6節(jié)的內(nèi)容。它是學(xué)好雙曲線性質(zhì)及利用其性質(zhì)解決應(yīng)用問題的關(guān)鍵一課。在這之前學(xué)生已經(jīng)掌握了曲線與方程的聯(lián)系以及橢圓及其幾何性質(zhì)。還有雙曲線的基本概念。應(yīng)該說具備了相當(dāng)?shù)闹R(shí)儲(chǔ)備,足夠?qū)W生自主探索,合作探究來完成本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容。
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):雙曲線的幾何性質(zhì)及初步運(yùn)用.
解決辦法:布置學(xué)生動(dòng)手操作任務(wù),通過完成任務(wù)的整個(gè)過程得到雙曲線的的幾何性質(zhì)得出,至于漸近線引導(dǎo)學(xué)生證明,培養(yǎng)學(xué)生定性分析的數(shù)學(xué)思想。
難點(diǎn):雙曲線的漸近線方程的導(dǎo)出和論證.
解決辦法:采用逐步設(shè)問,引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,解決問題。
疑點(diǎn):雙曲線的漸近線的證明.
解決辦法:分三個(gè)層次。(1)通過觀察幾何畫板動(dòng)畫展示給出合理猜想(2)通過公式變形定性分析(3)通過詳細(xì)講解
三、學(xué)情分析
這些學(xué)生是第一批接受新課程理念的教學(xué)模式,他們有強(qiáng)烈的自主探究學(xué)習(xí)的欲望,有很好的合作意思。而且剛學(xué)了曲線與方程及橢圓,已經(jīng)接觸了通過方程研究曲線的思想,具有一定能力自主研究曲線。而雙曲線的幾何性質(zhì)與橢圓的幾何性質(zhì)完全可以類比過來,所以把這堂課設(shè)計(jì)成學(xué)生自主探索,研究發(fā)現(xiàn),體驗(yàn)“研究者”的是非常合適的。
四、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
使學(xué)生理解并掌握雙曲線的幾何性質(zhì),并能從雙曲線的標(biāo)準(zhǔn)方程出發(fā),推導(dǎo)出這些性質(zhì),并能具體估計(jì)雙曲線的形狀特征.進(jìn)一步體會(huì)到方程與曲線的聯(lián)系。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐,合作學(xué)習(xí),在發(fā)現(xiàn)問題和解決問題中學(xué)習(xí)新知識(shí),從而培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、推理、合作學(xué)習(xí)等能力.
(三)學(xué)科滲透點(diǎn)
使學(xué)生進(jìn)一步掌握利用方程研究曲線性質(zhì)的基本方法,加深對(duì)直角坐標(biāo)系中曲線與方程的關(guān)系概念的理解。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到數(shù)學(xué)研究的快樂,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)數(shù)學(xué)美,欣賞數(shù)學(xué)美,提高對(duì)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的熱情。
五、教學(xué)方法
本課程教學(xué)設(shè)計(jì)使用的教學(xué)方法有別于傳統(tǒng)的講授法。主要是采用學(xué)導(dǎo)式教學(xué)方法與討論法、發(fā)現(xiàn)法相結(jié)合。當(dāng)然在整個(gè)教學(xué)過程有老師適時(shí)的問題作為過程引導(dǎo)與銜接。
六、媒體選擇
PPT輔助;幾何畫板輔助;實(shí)物投影儀
七、教學(xué)程序
(一)提出問題:前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了橢圓及其雙曲線的概念,大家告訴我你們學(xué)的如何?(學(xué)生很有激情的回答學(xué)的不錯(cuò))
那好,我來出考考大家
畫出雙曲線方程 的草圖
(1)給學(xué)生5分鐘的時(shí)間,以后相互同學(xué)交換成果,比較討論下,談?wù)動(dòng)泻误w會(huì)。
(2)到學(xué)生中去觀察,找?guī)讉€(gè)典型錯(cuò)誤實(shí)例。
(3)通過討論,再通過投影將幾個(gè)典型錯(cuò)誤實(shí)例展示給大家看,讓同學(xué)感受自己知識(shí)的不足
設(shè)計(jì)意圖:拋出問題與學(xué)生現(xiàn)有知識(shí)產(chǎn)生碰撞,引起學(xué)生興趣。為整節(jié)課奠定了一個(gè)動(dòng)手探索,自主發(fā)現(xiàn)的基調(diào)。
(二)制定方案:誰有辦法較準(zhǔn)確的畫出雙曲線方程草圖呢?接下來我們就來探索下,能不能解決這個(gè)問題。
拋出問題:我們是如何畫出橢圓草圖的?那么是否可以用類比方法解決雙曲線 草圖?
引導(dǎo)學(xué)生要畫出圖像必須從方程入手,然后討論確定出研究步驟
(1)確定圖像區(qū)域
(2)曲線是具有對(duì)程性
(3)曲線的大致變化趨勢(shì)
(4)曲線的開口情況
設(shè)計(jì)意圖:明確研究方案,為后續(xù)討論指明了方向,使得學(xué)生的探索具有方向性,有利于問題解決。
(三)剖析問題
第一小組 第二小組 第三小組 第四小組
確定圖像區(qū)域 負(fù)責(zé) / / /
曲線是否具有對(duì)稱性 / 負(fù)責(zé) / /
曲線大致變化趨勢(shì) / / 負(fù)責(zé) /
曲線開口情況 / / / 負(fù)責(zé)
(1) 第一小組成果:考察了方程x,y的取值范圍得到圖像應(yīng)該在直線 確定的區(qū)域外側(cè)(這個(gè)探索過程學(xué)生完成的很漂亮,主要是學(xué)生類比了橢圓草圖的得到過程)
動(dòng)手任務(wù)1:大家在白紙上畫出雙曲線所在的區(qū)域
(2) 第二小組成果:圖像關(guān)于x,y及原點(diǎn)中心對(duì)稱。
這個(gè)過程學(xué)生得到有點(diǎn)困難,所以我們實(shí)施的啟發(fā)引導(dǎo)方程f(x,y)=0關(guān)于x,y及原點(diǎn)對(duì)稱會(huì)有什么特征。完成這個(gè)過程后,學(xué)生很快探索出成果。完成情況不錯(cuò)。
思考任務(wù)2、第二小組同學(xué)的成果能給我們畫草圖帶來何幫助?
學(xué)生回答:只要畫出第一象限內(nèi)的草圖,然后根據(jù)對(duì)稱性就可以畫出全部圖像了。
(3) 第三小組成果:方程圖像在第一象限內(nèi)的圖像y隨x增大無限接近 ,但達(dá)不到
這個(gè)內(nèi)容是教學(xué)的重點(diǎn),也是難點(diǎn),要注意逐步啟發(fā)教學(xué)。我在教學(xué)過程中分這么幾步:
1、 回顧函數(shù)圖像變化趨勢(shì)是考什么來衡量?
學(xué)生答:函數(shù)單調(diào)性!
老師追問:如何判斷單調(diào)性?
學(xué)生答:定義、圖像、y隨x增大而增大。
2、 雙曲線是函數(shù)嗎?有辦法變形成函數(shù)不?
學(xué)生答:雙曲線不是函數(shù),但在第一象限內(nèi)的圖像可以理解成函數(shù)圖像
老師追問:函數(shù)解析式是什么?
學(xué)生答:
3、 在第一象限內(nèi)的雙曲線對(duì)應(yīng)函數(shù)單調(diào)性如何?
學(xué)生答:y隨x增大而增大,所以函數(shù)在第一象限內(nèi)單調(diào)遞增。
老師追問:黑板上畫出兩種遞增的形態(tài)是,不是可以隨意遞增呢?
引導(dǎo)學(xué)生觀察函數(shù)值的變化情況!給出2分鐘思考時(shí)間。學(xué)生很快發(fā)現(xiàn)
學(xué)生回答:無論x有多大函數(shù)值y永遠(yuǎn)比 小
老師答:非常棒!你能解釋下為什么?
學(xué)生答:
老師問:非常好,大家能根據(jù)上述函數(shù)關(guān)系來回答反應(yīng)在圖像上他們的位置關(guān)系有何特征?
學(xué)生答:隨著x的無限增大,曲線的圖像越來越靠近直線 ,但永遠(yuǎn)不能達(dá)到。
老師答:GOOD,大家回一下以前我們研究的函數(shù)有沒有類似的表述?
學(xué)生答:雙曲線函數(shù) 有這個(gè)性質(zhì)。那條線叫漸近線。
老師答:對(duì),那直線 叫什么好呢?
學(xué)生異口同聲的回答:漸近線。
4、 你能得到雙曲線圖像變化趨勢(shì)嗎?
學(xué)生答:能,根據(jù)對(duì)稱性就可以完成了。
動(dòng)手任務(wù)3:大家在草稿紙上繼續(xù)完成我們剛才沒完成的草圖。(給同學(xué)動(dòng)手2分鐘)
老師找?guī)讉€(gè)典型圖像,然后用投影儀展示給學(xué)生看,初步享受成果,體會(huì)快樂。但又提出問題,他們的畫圖像還不那么一致,所以還有必要研究另一個(gè)問題,也就是第四組同學(xué)的工作必須完成。
(4) 第四小組成果
老師引導(dǎo):橢圓中有控制形狀的量e,雙曲線中有沒有呢?我們類似橢圓也給雙曲線定義e
(e>1)
離心率是如何控制雙曲線形狀的呢?給學(xué)生3分鐘討論時(shí)間
老師問:大家討論出結(jié)果了沒有?
學(xué)生答: ,漸近線斜率越大,離心率越大。
老師答:非常好,簡(jiǎn)單說e越大,帶過來漸近線的斜率越大(第一象限),導(dǎo)致雙曲線開口越大
老師答:通過剛才所有同學(xué)的不懈努力我們完成了最先給出的4個(gè)問題。現(xiàn)在大家能告訴我你如何較準(zhǔn)確畫出雙曲線草圖?
動(dòng)手任務(wù)4:在草稿紙上完成我們最先給出的雙曲線方程,比較下你最初話的圖像,修改錯(cuò)誤之處。
設(shè)計(jì)意圖:本環(huán)節(jié)是本節(jié)課的關(guān)鍵。所以在整個(gè)設(shè)計(jì)過程中我采用了以小組為單位進(jìn)行任務(wù)分工解決,提高解決效率。同時(shí)對(duì)于較為困難的問題采用適時(shí)引導(dǎo),層層設(shè)問,引導(dǎo)學(xué)生解決問題。同時(shí)在整個(gè)過程中始終貫穿這一個(gè)任務(wù):正確畫除雙曲線草圖。每每發(fā)現(xiàn)一點(diǎn)新知識(shí)就及時(shí)應(yīng)用于畫圖。讓學(xué)生邊探索,邊應(yīng)用,體會(huì)學(xué)以致用。這個(gè)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)不僅培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手與合作學(xué)習(xí)的能力同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)成功的快樂,提高對(duì)數(shù)學(xué)研究的積極性。
(四)解決問題
展示部分學(xué)生優(yōu)秀的作品,然學(xué)生充分體驗(yàn)成個(gè)的快樂。然后結(jié)合圖像給出雙曲線中幾個(gè)相應(yīng)的概念:頂點(diǎn),焦點(diǎn),實(shí)軸,短軸,漸近線等概念。
總結(jié)歸納:通過剛才學(xué)習(xí),誰能總結(jié)下如何畫出雙曲線草圖?能歸納下基本步驟嗎?
(1) 確定曲線范圍;
(2) 畫出漸近線方程(兩條);
(3) 畫出第一象限草圖;
(4) 根據(jù)對(duì)程性完成整個(gè)圖像。
設(shè)計(jì)意圖:展示成果,充分肯定學(xué)生的勞動(dòng)成果。對(duì)問題進(jìn)行歸納、概括、提升,獲得解決雙曲線方程的基本思路。同時(shí)也培養(yǎng)學(xué)生通過方程研究曲線的的能力。
(五)鞏固問題
例、求雙曲線 的半實(shí)軸長(zhǎng)和虛軸長(zhǎng)、焦點(diǎn)坐標(biāo)、離心率和漸近線方程
設(shè)計(jì)意圖:通過這個(gè)例題讓學(xué)生體會(huì)下如何研究焦點(diǎn)在y軸上的雙曲線幾何性質(zhì)與焦點(diǎn)在x軸上雙曲線的幾何性質(zhì)有何異同。特別指明:焦點(diǎn)在x和在y軸上雙曲線標(biāo)準(zhǔn)方程對(duì)應(yīng)的漸近線方程公式化形式是不不同的,為下節(jié)課故設(shè)懸念。
(六)深化提升
思考作業(yè):探究方程 具有何性質(zhì)?并畫出草圖
設(shè)計(jì)意圖:通過本題更一步強(qiáng)化如何通過方程研究曲線的基本過程。檢驗(yàn)學(xué)生通過方程研究曲線的能力。
八、板書設(shè)計(jì)
九、自主性教學(xué)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)
本課的教學(xué)設(shè)計(jì)有別于傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)。而是采用將問題拋給學(xué)生,然后通過逐步引導(dǎo)、啟發(fā),發(fā)現(xiàn)問題,解決問題,發(fā)現(xiàn)新知識(shí)的過程。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)其實(shí)就是一個(gè)研究性課題。解決了如何通過方程研究圖象的問題,也完成了更個(gè)教學(xué)計(jì)劃。更將雙曲線的幾個(gè)零散的幾何性質(zhì)串聯(lián)的一起,形成一個(gè)整體。讓學(xué)生從使用角度、整體大局角度去掌握雙曲線的性質(zhì)從但優(yōu)點(diǎn)遺憾的是本教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)學(xué)生要求較高,極少部分同學(xué)在探求新知識(shí)上存在一定困難。
篇4
本節(jié)內(nèi)容選自人教版九年級(jí)上冊(cè)第七單元燃料及其應(yīng)用中的課題2《燃料的合理運(yùn)用與開發(fā)》，其既是本課題所學(xué)氫燃料的一個(gè)延續(xù)，又是第四單元自然界中的水中課題三《水的組成》中的開篇內(nèi)容，《氫氣性質(zhì)的深化》是初中化學(xué)階段制取氣體的重要實(shí)驗(yàn)之一。
在上本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了水的電解，初步了解了氫氣的物理性質(zhì)，因此，對(duì)本節(jié)課的知識(shí)更容易理解。該年齡段的學(xué)生，思維活躍，喜歡動(dòng)手操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作有濃厚興趣，為本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究奠定了基礎(chǔ)。
這節(jié)課通過設(shè)置多個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)觀察得出相應(yīng)化學(xué)性質(zhì)，視覺上的沖擊使得學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的印象更深刻。通過學(xué)生的自主實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力和實(shí)踐能力。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能：理解實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理，掌握氫氣的化學(xué)性質(zhì)。
2.過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)，探究氫氣的化學(xué)性質(zhì)，鍛煉動(dòng)手操作能力和分析歸納能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：運(yùn)用氫氣的化學(xué)性質(zhì)，解釋氫氣作為潔凈能源的原因，提高環(huán)保意識(shí)，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)
重點(diǎn)：氫氣的制備和氫氣的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)。
四、教法學(xué)法分析
教法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)、多媒體輔助教學(xué)法。
學(xué)法：合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)。
五、教學(xué)過程
新課引入：氫氣是一種理想的清潔、高能燃料，電解水制備氫氣是一種高效的制備潔凈、可持續(xù)能源氫燃料的技術(shù)，近年來，國(guó)內(nèi)外科學(xué)家都致力于合成多種電解水催化劑，但因其合成方法復(fù)雜等原因很難被推廣應(yīng)用。近期，天津大學(xué)理學(xué)院化學(xué)系張兵教授課題組設(shè)計(jì)合成一種新型電解水催化劑CoO/CoSe（氧化亞鈷/二硒化鈷），這種新催化劑合成方法簡(jiǎn)單，成本廉價(jià)，但在中性環(huán)境中能耗較低、產(chǎn)氫效率高，有很好的工業(yè)應(yīng)用前景。
教師提問：工業(yè)上，通過電解水制氫氣，那我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里又是怎樣制取氫氣的呢？
過渡：早在16世紀(jì)，瑞士醫(yī)藥學(xué)家帕拉塞斯就發(fā)現(xiàn)鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，便把這種氣體叫作“可燃性空氣”，其實(shí)，這種氣體就是氫氣。
學(xué)生活動(dòng)：寫出鐵和硫酸反應(yīng)的方程式，并類比，寫出鋅粒與硫酸反應(yīng)的方程式。
復(fù)習(xí)回顧：之前學(xué)習(xí)過氧氣制備實(shí)驗(yàn)，大家還記不記得HO分解制取O的發(fā)生裝置？
學(xué)生回答：MnO和HO一起加入試管中……
教師：沒錯(cuò)，那我們用Zn與HSO反應(yīng)制取H的發(fā)生裝置，也可以簡(jiǎn)單地將兩種物質(zhì)一起加入試管中，讓其發(fā)生反應(yīng)，得到H。那么氣體的收集裝置是怎樣的呢？前面我們已經(jīng)介紹過三種氣體的收集方法，分別是什么呢？
學(xué)生：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法……
教師：在第四單元，我們已經(jīng)有學(xué)過氫氣的一些物理性質(zhì)，大家能不能試著根據(jù)H的物理性質(zhì)，選擇出收集H的方法呢？
學(xué)生：難溶于水，用排水集氣法；密度比空氣小，用向下排空氣法。
過渡：我們這節(jié)課就先選擇排水法收集H。
教師演示實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)之前，要記得檢查裝置的氣密性，對(duì)于這個(gè)裝置，我們要怎樣檢查氣密性呢？
學(xué)生：先將反應(yīng)裝置的導(dǎo)管浸入水里，用手掌緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，容器里的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口就有氣泡逸出；若裝置漏氣，則不會(huì)有氣泡冒出……
教師：檢查好裝置的氣密性之后，就可以往試管中添加藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。等到水槽中氣泡均勻地冒出時(shí)，再開始收集氣體，因?yàn)榛煊幸欢康目諝饣蜓鯕獾臍錃庥龅矫骰饡?huì)發(fā)生爆炸，所以要先對(duì)收集到的氣體檢查其純度。大家還記不記得之前學(xué)過的檢驗(yàn)氫氣純度的方法？
學(xué)生：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果聲音很小，則證明氫氣較純……
教師：好，當(dāng)檢驗(yàn)氫氣的純凈后，就可以開始收集氫氣了。
提問過渡：大家有沒有發(fā)現(xiàn)這個(gè)裝置有什么不足的地方嗎？比如能不能我想停止反應(yīng)就隨時(shí)停止？
學(xué)生：不可以……
教師：下面我來向大家介紹一個(gè)裝置，啟普發(fā)生器，如圖一所示，
它是一個(gè)固液反應(yīng)的發(fā)生裝置。使用時(shí)，先將儀器橫放，把鋅粒由容器上插導(dǎo)氣管的口中加入，然后放正儀器，再將裝導(dǎo)氣管的塞子塞好。接著由球形漏斗口加入稀硫酸。使用時(shí)，扭開導(dǎo)氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣從導(dǎo)氣管放出。不用時(shí)關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞，容器內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)加大，把酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。使用啟普發(fā)生器制取氫氣十分方便，可以及時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。
根據(jù)上述啟普發(fā)生器的原理，我們可以將實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)，利用微型儀器中的U形管和一個(gè)內(nèi)套管進(jìn)行組裝，控制反應(yīng)的停止或發(fā)生。在U形管細(xì)的一端的管口，裝上一個(gè)裝有一定量稀硫酸的針筒，另一端的管口用橡膠塞塞住，支管口套上橡膠導(dǎo)管，連接直形通氣管，在直形通氣管的球狀處套上橡膠管，并將直形通氣管伸入具支試管中，同時(shí)使具支試管的支管口朝下，具支試管也要稍微向下傾斜。
這樣一個(gè)裝置，可以集H的制取和驗(yàn)證其性質(zhì)為一體的裝置，在具支試管的支管口抹肥皂泡，可以檢驗(yàn)氫氣，并且驗(yàn)純，若氫氣純凈，還可以點(diǎn)燃?xì)錃猓粚⒀趸~裝進(jìn)具支試管的底部，將氫氣通到底部，并進(jìn)行加熱。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：下面就請(qǐng)大家根據(jù)這個(gè)裝置完成本次實(shí)驗(yàn)。并在實(shí)驗(yàn)中，注意觀察現(xiàn)象，并對(duì)相關(guān)現(xiàn)象做出對(duì)應(yīng)解釋。
講述：大家在實(shí)驗(yàn)過程中有觀察到什么現(xiàn)象嗎？大家對(duì)這些現(xiàn)象是怎么解釋的，又可以得出怎樣的結(jié)論呢？
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
作業(yè)：通過以上學(xué)習(xí)，大家可以解釋為什么氫氣可以作為潔凈的燃料了嗎？在實(shí)際的生產(chǎn)生活中，有各種各樣的能源，大家課后可以找找這方面的相關(guān)資料，了解關(guān)于燃料、能源的知識(shí)，我們下節(jié)課一起來分享。
六、板書設(shè)計(jì)
鈉與水的反應(yīng)：
1.實(shí)驗(yàn)原理：鋅粒與硫酸反應(yīng)：2.實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性（熱脹冷縮）；②添加藥品、連接裝置；③檢驗(yàn)氣體純度：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火；④收集氣體：排水集氣法、向下排空放氣法。
篇5
對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的靈活掌握，基于對(duì)對(duì)數(shù)式的準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)，如：log3是什么？剛學(xué)完對(duì)數(shù)的概念，學(xué)生對(duì)對(duì)數(shù)式還有些陌生感，甚至?xí)鴮懮线€存在偏差，一下子很難從指數(shù)式變換到對(duì)數(shù)式.好像我們初中認(rèn)識(shí)，π等一樣，只是一個(gè)數(shù)值，這個(gè)數(shù)值源于一個(gè)運(yùn)算.我們?cè)陉P(guān)注對(duì)對(duì)數(shù)式的認(rèn)識(shí)時(shí)，只有弄清楚對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)到底是怎樣的性質(zhì)，才會(huì)有恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)設(shè)計(jì).
二、對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)一課的教學(xué)該如何設(shè)計(jì)
了解了對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)及對(duì)數(shù)的概念，再進(jìn)行設(shè)計(jì)教學(xué)也就有了根據(jù).
整個(gè)教學(xué)過程應(yīng)該圍繞教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行，所有的教學(xué)活動(dòng)也應(yīng)依據(jù)教學(xué)目標(biāo)而開展.本節(jié)課的教學(xué)就是要讓學(xué)生明確：（1）對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)是怎么來的；（2）對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的必要性.讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)這一性質(zhì)的實(shí)質(zhì)及必要性，為今后熟練運(yùn)用此性質(zhì)進(jìn)行對(duì)數(shù)運(yùn)算奠定基礎(chǔ).
（1）情境設(shè)置一般都是提出問題.看如下兩個(gè)引入問題：
指數(shù)冪運(yùn)算有如下性質(zhì)：aa=a①，=a②，（a）=a③.
對(duì)數(shù)的運(yùn)算是否也有相應(yīng)的性質(zhì)？
（2）求lg2，lg5的值，那么lg2+lg5≈1還是lg2+lg5=1呢？
情境（1）存在的思維障礙是：無方向感，即使對(duì)數(shù)的運(yùn)算有相應(yīng)的性質(zhì)，但體現(xiàn)的形式究竟是怎樣的呢？通俗地說，問題問得有點(diǎn)大，還得重新設(shè)置情境.
情境（2）問題設(shè)置：lg2+lg5的值如何得到？計(jì)算器不是隨時(shí)都可以使用，且計(jì)算器不一定能計(jì)算復(fù)雜的代數(shù)式.要計(jì)算lg2+lg5的值，必須利用對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).
讓學(xué)生感受問題研究的必要性，激發(fā)學(xué)生思考，并使問題明確，讓學(xué)生有效地研究，主動(dòng)地學(xué)習(xí)，才能保證有良好的教學(xué)效果.
指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)與對(duì)數(shù)的定義應(yīng)該是對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的根本.這就要求我們得清楚如何運(yùn)用對(duì)數(shù)的定義及指數(shù)冪的運(yùn)算性質(zhì)得到對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).
如指數(shù)冪的運(yùn)算性質(zhì)中aa=a，另根據(jù)對(duì)數(shù)的定義有a=N，我們令m=logM，n=logN，不難發(fā)現(xiàn)a·a=M·N，且a=a，則MN=a，根據(jù)對(duì)數(shù)的定義把此式轉(zhuǎn)化成對(duì)數(shù)式，即log（MN）=logM+logN.
有了性質(zhì)①的指引，學(xué)生自然會(huì)去使用指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)②、③來接著推導(dǎo)對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).我們只要令m=logM，n=logN，其中a>0且a≠1，M>0，N>0，n∈R，使得性質(zhì)的導(dǎo)出不再突然.至于教材對(duì)性質(zhì)①的證明，則使用了逆過程，即從對(duì)數(shù)再回到指數(shù).這樣就使得兩個(gè)性質(zhì)的內(nèi)容相得益彰，教學(xué)內(nèi)容也得以豐富、圓滿.
很顯然，其中“a>0且a≠1，M>0，N>0，n∈R”都是對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)成立的前提，如logx+log（2-x），化簡(jiǎn)為log（2x-x）的前提是x>0且2-x>0.所以每一個(gè)對(duì)數(shù)式的出現(xiàn)，其真數(shù)一定是大于0的，當(dāng)然底數(shù)a>0且a≠1亦是必需的.
學(xué)生在使用該性質(zhì)進(jìn)行對(duì)數(shù)運(yùn)算化簡(jiǎn)時(shí)，多數(shù)是在套用.如例4，log（2×4），我們完全可以使用對(duì)數(shù)定義及指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)來解決.筆者認(rèn)為教材的編排意圖是讓學(xué)生初步體會(huì)公式的作用，能夠讓很大數(shù)的對(duì)數(shù)化歸為較小數(shù)的對(duì)數(shù)運(yùn)算.再如例5，通過lg2，lg3的值去求lg12的值，我們就能明顯感覺到對(duì)數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的好處，性質(zhì)的存在就顯得十分必要.
還有兩個(gè)問題，即真數(shù)大于0與公式的記憶對(duì)學(xué)生的要求.輔助練習(xí)中有如下幾題：
若a>0，a≠1，下列等式中不正確的是？搖 ？搖.
①log（M+N）=logM+logN；②log（M-N）=logM-logN；
③log（MN）=logM+logN；④log（MN）=logMlogN；
⑤log=；⑥（logM）=nlogM，n∈R.
對(duì)于這樣的鞏固練習(xí)到底是使學(xué)生記憶加深印象，還是造成混淆，筆者認(rèn)為值得商榷.譬如，對(duì)于③的不正確性，學(xué)生一片嘩然，老師解釋了以后有的才反應(yīng)過來，因?yàn)榇藭r(shí)的學(xué)生哪里能顧得了這么多.筆者認(rèn)為這樣的圈套不宜設(shè)置，特別是其中一位教師在剛介紹完公式及證明后，跟著就設(shè)置這樣的問題就更不應(yīng)該了.你要真想鞏固“真數(shù)要大于0”，就可以直接地問：log[（-2）×（-3）]是否等于log（-2）+log（-3）？還有①，筆者認(rèn)為這明顯是一種誤導(dǎo)，本來也許學(xué)生并沒有這樣的想法，這個(gè)錯(cuò)誤的等式就成了干擾.更何況學(xué)生正在進(jìn)行正確的記憶儲(chǔ)備，而且這個(gè)等式也不是一定不成立，如：log（2+2）=log2+log2.筆者認(rèn)為大可不必通過這種方式來鞏固等式成立條件及加深對(duì)公式的記憶，只要原理弄清摸透，加強(qiáng)正面訓(xùn)練，熟練掌握就會(huì)水到渠成.
其實(shí)教材中的練習(xí)足以讓學(xué)生對(duì)公式的使用進(jìn)行鞏固.當(dāng)然，如果學(xué)生的基礎(chǔ)比較好，可以加一些與其他知識(shí)綜合的問題或綜合使用多個(gè)公式的問題.蘇州市教研室陳兆華老師一次講座中講道：“上向量一節(jié)的內(nèi)容，要求學(xué)生證明一個(gè)不等式，學(xué)生均考慮用向量法；而我們是否能在上證不等式課時(shí)，讓學(xué)生用向量法呢？”意指我們的教學(xué)要讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考，不要把數(shù)學(xué)課上成了心理課.
三、對(duì)教學(xué)實(shí)踐過程中幾個(gè)片段的思考
筆者對(duì)幾位教師在教學(xué)實(shí)踐中的幾個(gè)片段談?wù)効捶ǎ怨┰僭O(shè)計(jì)、再教學(xué)時(shí)參考.
片段1：對(duì)對(duì)數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的發(fā)現(xiàn)的設(shè)計(jì).
師：①計(jì)算：log8，log32，log（8×32）；
②若logM=p，logN=q，能否用p、q來表示log（MN），log，logM？
這兩個(gè)問題能有效引發(fā)學(xué)生的思考，學(xué)生有能力且有興趣去解決.就在學(xué)生積極思考和演算時(shí)，老師又提出問題：大家很容易發(fā)現(xiàn)①中什么結(jié)論？根據(jù)①的結(jié)論，你能猜出②的結(jié)論嗎？請(qǐng)學(xué)生回答，學(xué)生回答得倒也算流暢，如師所愿.
師：哪位同學(xué)來證明一下這個(gè)結(jié)論？
這么好的一個(gè)情境效果被大大打了折扣.我們憑什么去猜②的結(jié)論？猜的結(jié)論就一定是正確的嗎？如何談得上證明？一個(gè)好的情境引人深思，但不能充分利用，將事倍功半.教師在課堂教學(xué)中一定要關(guān)注提問的有效性，要有明確的目的性、合理的針對(duì)性、耐人尋味的啟發(fā)性.
片段2：也是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).
師：分?jǐn)?shù)指數(shù)冪有了運(yùn)算性質(zhì)，對(duì)數(shù)來自于指數(shù)，對(duì)數(shù)是不是也應(yīng)該有呢？請(qǐng)看大家最熟悉的等式：5+3=8，5-3=2.
老師特意頓了一下，學(xué)生一臉詫異的表情，等待著下文.
師：我們根據(jù)上節(jié)課練習(xí)，已知恒等式：loga=b.這樣的話，我們可以有：
5+3=8？圯log2+log2=log2；5-3=2？圯log2-log2=log2.
若2=M，2=N，2=？則有什么樣的等式呢？
……
logM+logN=log（MN），下面我們來證明.
篇6
2.培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。
3.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。
過程與方法：
1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、學(xué)情分析
從學(xué)生的認(rèn)知水平和能力狀況來看，初三學(xué)生處于形象思維向抽象思維過渡的階段。因此，要通過各種情境資料來啟發(fā)學(xué)生的思維，在教學(xué)中要增強(qiáng)直觀性和趣味性，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性；通過讓學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)手、動(dòng)腦，活躍思維，提高他們分析問題和認(rèn)識(shí)問題的能力，并能在感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行理性思考，形成較全面的觀點(diǎn)。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及用途。
難點(diǎn)：酸、堿化學(xué)性質(zhì)的掌握。
四、教學(xué)過程
【教師活動(dòng)】
創(chuàng)設(shè)情境，引入新課：我在整理實(shí)驗(yàn)室藥品時(shí)，有兩瓶無色液體的標(biāo)簽?zāi)：磺澹梢钥隙ǖ氖撬鼈兪钦麴s水和稀鹽酸溶液，你能幫助老師通過實(shí)驗(yàn)的方法確定它們的身份嗎？同桌之間相互討論，有哪些方法？
【學(xué)生活動(dòng)】
思考分析，匯報(bào)交流：稀鹽酸的性質(zhì)，根據(jù)它們的性質(zhì)，交流鑒別方法。
設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激生之趣，學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法區(qū)分蒸餾水和稀鹽酸。
【教師活動(dòng)】
組織、引導(dǎo)學(xué)生利用桌面上的藥品和儀器完成探究方案的設(shè)計(jì)。
藥品：紫色石蕊試液、鋅、鐵、鎂等金屬、大理石、生銹的鐵釘。
【學(xué)生活動(dòng)】
分析交流：學(xué)生鑒別酸溶液和蒸餾水方案很多，如：①可以用紫色石蕊試液（學(xué)生知道石蕊試液遇酸變紅）；②鋅、鐵、鎂等金屬（鋅、鐵、鎂金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡）；③可以用大理石（學(xué)生知道大理石中碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳）；④可以用生銹的鐵釘（有學(xué)生進(jìn)行了課前預(yù)習(xí)）；還有學(xué)生想到用聞氣味的方法……
設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)“引導(dǎo)型”問題，理清知識(shí)脈絡(luò)，引出本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。
【教師活動(dòng)】
教師將學(xué)生提出的鑒別方案一一寫在黑板上。然后引導(dǎo)學(xué)生討論，學(xué)生相互交流各自的方案，并對(duì)各種方案進(jìn)行評(píng)議，得出可行的方案。
【教師活動(dòng)】
活動(dòng)與探究：我已經(jīng)將這兩瓶溶液分別標(biāo)上A，B的字樣。接下來我們以小組為單位，你可以選擇一種或者是幾種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一瓶溶液是稀鹽酸。
要注意以下幾點(diǎn)：
1.取少量待測(cè)液體，放在試管和小燒杯中鑒別；
2.注意記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論；
3.注意塊狀和顆粒狀藥品的取用方法，避免打破試管；
4.注意藥品的用量，避免浪費(fèi)；
5.實(shí)驗(yàn)后試管和小燒杯中液體倒入廢液缸中。
【學(xué)生活動(dòng)】
自主探究：以小組為單位進(jìn)行探究。合作學(xué)習(xí)、分析歸{，交流討論，提出不同的鑒別方法，最后確定方案。
確定實(shí)驗(yàn)的方案，以小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證哪一瓶溶液是稀鹽酸。
【教師活動(dòng)】
教師對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)的錯(cuò)誤操作進(jìn)行評(píng)點(diǎn)，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的錯(cuò)誤結(jié)論作評(píng)析。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，完成知識(shí)的整合過程。
【教師活動(dòng)】
提出問題：經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，哪一個(gè)是稀鹽酸？
同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)都能鑒別出酸溶液和蒸餾水，通過這些實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸都能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生總結(jié)能與酸反應(yīng)的物質(zhì)
1.酸堿指示劑；2.活潑金屬；3.金屬氧化物；4.堿；5.某些鹽。
【教師活動(dòng)】
提出問題：我給你準(zhǔn)備的金屬分別是鋅、鐵、鎂，為什么沒給你準(zhǔn)備銅呢？說明酸和什么樣的金屬能反應(yīng)？（下轉(zhuǎn)第106頁）
我們剛才實(shí)驗(yàn)里所用的酸是稀鹽酸，如果換成稀硫酸的話，現(xiàn)象完全一樣嗎？
根據(jù)剛才實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，完成54頁的表格。
【學(xué)生活動(dòng)】
讓學(xué)生完成課本上活動(dòng)與探究，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（最后用幻燈片顯示正確的答案）
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。
【教師活動(dòng)】
提出問題：分別分析上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
（教師根據(jù)學(xué)生的回答用幻燈片顯示）根據(jù)以上探究的內(nèi)容，我們得出酸的化學(xué)性質(zhì)共有4點(diǎn)。
【學(xué)生活動(dòng)】
歸納總結(jié)：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，學(xué)生在老師的引導(dǎo)下歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用中和反應(yīng)解決實(shí)際問題的能力，有效突破難點(diǎn)，溫故新知識(shí)。
【教師活動(dòng)】
提出問題：為什么稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？（根據(jù)酸的定義分析）
【學(xué)生活動(dòng)】
思考后回答電離出的陽離子全部都是氫離子？
【教師活動(dòng)】
現(xiàn)在我們已經(jīng)知道酸的化學(xué)性質(zhì)，接下來我們來看一下常見的酸的用途。把書翻到52頁仔細(xì)閱讀。
【學(xué)生活動(dòng)】
1.鹽酸的用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
2.硫酸的用途：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。
【教師活動(dòng)】
本節(jié)課我們總共學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？
【學(xué)生活動(dòng)】
以小組為單位談?wù)摵螅纱戆l(fā)言，總結(jié)本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。
五、板書設(shè)計(jì)
一、酸的化學(xué)性質(zhì)
二、酸的用途
1.酸與指示劑反應(yīng)
篇7
2 運(yùn)用猜測(cè)、操作、檢驗(yàn)、觀察、對(duì)比等方法，探索并發(fā)現(xiàn)小數(shù)的性質(zhì)，培養(yǎng)探求新知的良好品質(zhì)。
3 感受透過現(xiàn)象看本質(zhì)的過程以及數(shù)學(xué)在實(shí)際生活中的重要作用，體驗(yàn)解決問題的情趣。
教學(xué)重難點(diǎn)：
1 理解小數(shù)的性質(zhì)。
2 會(huì)用小數(shù)的性質(zhì)化簡(jiǎn)小數(shù)。
一、故事引入
教師：聰聰和明明是一對(duì)樂學(xué)善思的好朋友，他們經(jīng)常暢游在數(shù)學(xué)知識(shí)的海洋里。瞧，（課件顯示）他們又來了，他們被一道數(shù)學(xué)題深深地吸引了。（題目：各添上什么計(jì)量單位能使5=50=500？）
教師：你們會(huì)做嗎？動(dòng)動(dòng)腦筋，一定行！（學(xué)生思考片刻后匯報(bào)）教師板書：
5元=50角=500分
5米=50分米=500厘米
5分米=50厘米=500毫米
教師：還有另外的情況嗎？（學(xué)生疑惑不解）我相信，通過今天的學(xué)習(xí)，你一定會(huì)明白聰聰和明明解決這類問題的方法。這節(jié)課我們就一起來研究“小數(shù)的性質(zhì)”（板書課題。）
引導(dǎo)質(zhì)疑：看了課題，你想了解什么？
（設(shè)計(jì)意圖：用與小數(shù)相關(guān)的探究性問題導(dǎo)入，在學(xué)生思維受阻時(shí)，誘發(fā)認(rèn)知沖突，能更好地發(fā)揮導(dǎo)入環(huán)節(jié)的激趣功能和導(dǎo)向功能。通過認(rèn)識(shí)課題，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力。）
二、探索與發(fā)現(xiàn)
出示例1：量出0 1米、0 10米，0 100米的紙條，你發(fā)現(xiàn)了什么？
（1）讓學(xué)生觀察尺子，說一說各段的長(zhǎng)度？（學(xué)生可能回答是1分米，10厘米或100毫米。）
教師：從米尺看出1分米，10厘米，100毫米都是指米尺上同一段的長(zhǎng)度，只是選用的計(jì)量單位不同。
得出：1分米=10厘米=100毫米
如果將1分米、10厘米、100毫米這三個(gè)數(shù)都寫成用米做單位的數(shù)，應(yīng)該（分別）怎樣寫呢？
（3）因?yàn)椋?分米=10厘米=100毫米
所以：0 1米=0 10米=0 100米
觀察：①這三個(gè)小數(shù)，從左往右有什么變化？（小數(shù)的末尾添上零，它的大小不變。）
②這三個(gè)小數(shù)，從右往左有什么變化？（小數(shù)的末尾去掉零，它的大小不變。）
③你能從中發(fā)現(xiàn)什么？（小組交流討論。）
④匯報(bào)：小數(shù)的末尾添上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變。
（設(shè)計(jì)意圖：在學(xué)生認(rèn)真觀察的基礎(chǔ)上提出問題，激發(fā)思考，引導(dǎo)討論，讓他們自己發(fā)現(xiàn)規(guī)律，初步感知小數(shù)的性質(zhì)。）
我們的發(fā)現(xiàn)是否具有普遍性呢？
（4）完成課本第58頁“做一做”。
觀察：0 3在圖中怎樣表示？0 30呢？
比較：根據(jù)涂色的大小，你發(fā)現(xiàn)了什么？（發(fā)現(xiàn)0 3和0 30相等。）
想一想：誰能從意義上說一說0 3和0 30為什么相等？
（0 3表示3個(gè)十分之一，0 30表示30個(gè)百分之一，也就是3個(gè)十分之一，所以0 3=0 30。）
（5）通過“例1”和“做一做”這兩道題，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？誰能用自己的話把發(fā)現(xiàn)的規(guī)律告訴大家嗎？（先讓學(xué)生自由發(fā)表看法，教師再進(jìn)行小結(jié)。）
小結(jié)：小數(shù)的末尾添上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變，這就是小數(shù)的性質(zhì)。
（6）引導(dǎo)學(xué)生找出重點(diǎn)詞：小數(shù)、末尾。
（7）打開課本第58頁找到“小數(shù)的性質(zhì)”認(rèn)真默讀一遍，在重點(diǎn)詞下面打上著重號(hào)。（再指名一生讀一遍。）
（設(shè)計(jì)意圖：在學(xué)生初步感知的基礎(chǔ)上，通過“例1”和“做一做”的對(duì)比發(fā)現(xiàn)，經(jīng)討論歸納出小數(shù)的性質(zhì)。看書小結(jié)，能讓學(xué)生更深刻地理解小數(shù)性質(zhì)的要義，即不改變小數(shù)的大小，必須是在小數(shù)的“末尾”添0或去掉0。強(qiáng)化概念的嚴(yán)密性，為后面運(yùn)用小數(shù)的性質(zhì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。）
三、自學(xué)例2、例3
1 教師：在實(shí)際生活中，我們有時(shí)要根據(jù)需要把小數(shù)化簡(jiǎn)，有時(shí)則需要把小數(shù)改寫成指定小數(shù)位數(shù)的數(shù)。怎樣化簡(jiǎn)、改寫，根據(jù)是什么呢？請(qǐng)自學(xué)課本第59頁例2和例3。并與本小組同學(xué)分享學(xué)習(xí)成果。
2 全班交流（要求學(xué)生上臺(tái)說解決方法）。
（1）例2：化簡(jiǎn)0 70、105 0900
學(xué)生講解化簡(jiǎn)方法：只要去掉這兩個(gè)小數(shù)末尾的“0”就可以了，這是根據(jù)小數(shù)的性質(zhì)――小數(shù)的末尾去掉“0”，小數(shù)大小不變。
0 70=0 7
105 0900=105 09
注意：105 0900中，只能去掉末尾的“0”，整數(shù)部分的“0”和第二個(gè)小數(shù)中十分位上的“0”都不能去掉。
（2）完成課本第64頁第1題。
（3）例3：在不改變數(shù)的大小的前提下，把0 2、4 08、3改寫成三位小數(shù)。
學(xué)生講解改寫方法：我們可先看這三個(gè)數(shù)的小數(shù)部分有幾位小數(shù)，還差幾位數(shù)就是三位小數(shù)，再在該數(shù)的末尾添上幾個(gè)“0”就可以了。這是根據(jù)小數(shù)的性質(zhì)――小數(shù)末尾添上“0”，小數(shù)的大小不變。
0 2=0 200
4 08=4 080
3=3 000
注意：3是整數(shù)，小數(shù)部分是0，要改寫成三位小數(shù)，就要在3的右下角點(diǎn)上小數(shù)點(diǎn)，然后在末尾添上3個(gè)“0”。
（4）完成課本第64頁第2題。
（5）判斷練習(xí)，主要針對(duì)小數(shù)性質(zhì)中的“小數(shù)”“末尾”等關(guān)鍵詞進(jìn)行鞏固學(xué)習(xí)。
四、課堂總結(jié)
1 這節(jié)課我們研究了什么內(nèi)容？為什么叫小數(shù)的性質(zhì)？怎樣運(yùn)用小數(shù)的性質(zhì)？
2 除了用添上單位的方法，你能用這節(jié)課學(xué)到的知識(shí)解決5=50=500了嗎？（指名匯報(bào)，得出：5=5 0=5 00。）
（設(shè)計(jì)意圖：首尾照應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)到數(shù)學(xué)來源于生活，而且能幫助我們很好地解決生活中的實(shí)際問題，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的積極性和自覺性。）
篇8
二、教學(xué)過程
【引入】生活中有一種常見的物質(zhì)，它具有水的外形，火的性格，它是什么物質(zhì)？
【學(xué)生】酒精
【過渡】其實(shí)酒精的主要成分就是今天要學(xué)習(xí)的乙醇。
探究一、乙醇的物理性質(zhì)
【提問】能用什么方法鑒別出無水乙醇和水？
【P―預(yù)測(cè)】通過聞氣味的方法，有特殊香味的是無水乙醇。
【實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)們將酒精涂在你的皮膚上，你有什么樣的感覺？你聞到了什么？
【O―觀察】無色液體、有特殊香味、皮膚感覺涼爽。
【E―解釋】乙醇具有揮發(fā)性。
探究二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)
【過渡】我們了解了乙醇一些物理性質(zhì)，那乙醇的分子式和分子結(jié)構(gòu)到底是怎樣呢？
【創(chuàng)設(shè)知識(shí)情境】已知乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，0.2mol乙醇在純氧中完全燃燒后生成17.6gCO2和10.8gH2O，通過計(jì)算確定乙醇的分子式（乙醇分子中僅含C、H、O三種元素）。
【結(jié)論】通過李比希元素分析法計(jì)算得出乙醇的分子式為C2H6O
【提問】乙醇的分子和哪種烴分子最相近？請(qǐng)搭建出該烴的球棍模型。
【實(shí)驗(yàn)】搭建乙烷（C2H6）分子的球棍模型，培養(yǎng)學(xué)生的遷移能力和動(dòng)手操作能力。
【提問】在乙烷（C2H6）分子結(jié)構(gòu)中嵌入1個(gè)O原子（即得到C2H6O），有幾種情況并組裝，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)式。
【P―預(yù)測(cè)】有兩種情況：
【實(shí)驗(yàn)】定量實(shí)驗(yàn)探究乙醇的結(jié)構(gòu)式
【O―觀察】金屬鈉沉在無水乙醇液面下，不斷反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，反應(yīng)過程中鈉塊會(huì)上浮，試管壁發(fā)熱。消耗的乙醇和生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1。
【E―解釋】1.無水乙醇密度小于水
3.乙醇中羥基―H的活性弱于水，反應(yīng)較緩慢。
【總結(jié)】乙醇的結(jié)構(gòu)與乙烷和水有相似性，乙烷能燃燒，水能與鈉反應(yīng)，乙醇也具有這樣的性質(zhì)。然而乙烷中的氫不易被置換而乙醇中―OH中的氫易被置換，像這樣決定有機(jī)化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。
【舉例】鹵素原子（―X）、羥基（―OH）、硝基（―NO2），烯烴中的雙鍵等
探究三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
【過渡】那么乙醇這種結(jié)構(gòu)還決定它有哪樣的性質(zhì)和用途呢？
【提問】乙醇有火的性格就是說乙醇能燃燒，大家是否能寫出它的燃燒反應(yīng)方程式。
【講述】利用這個(gè)性質(zhì)，乙醇可做新型的燃料乙醇汽油。利用它一方面減少了有毒氣體的排放，同時(shí)節(jié)約了石油資源，解決了我國(guó)的能源危機(jī)。然而乙醇汽油的生產(chǎn)消耗了大量的玉米，從而出現(xiàn)了汽車與人爭(zhēng)糧食的社會(huì)問題，造成新的糧食危機(jī)。看來任何事情都要辯證的去對(duì)待。
【提問】乙醇能溶在汽油中說明乙醇的什么性質(zhì)？
【E―解釋】乙醇能溶于多種有機(jī)物
【過渡】乙醇有火的性格不僅是因?yàn)槟苋紵€因?yàn)橐掖伎梢宰屓撕攘酥蟀l(fā)燙、面紅。不同的人喝酒后的現(xiàn)象不同，其原因是什么呢？
【E―解釋】酒精在人體發(fā)生一系列的反應(yīng)CH3CH2OH―CH3CHO―CH3COOH―CO2―排出體外，放出熱量。這就是喝酒的人容易發(fā)熱，臉紅的原因。而第一步生成的乙醛是種有毒的液體，刺激人的中樞神經(jīng)。飲酒過量時(shí)，甚至?xí)?dǎo)致死亡。
【提問】乙醇在銅或銀催化的條件下能與氧氣反應(yīng)，其產(chǎn)物可能是什么？能觀察到什么現(xiàn)象？（提示：CH3CHO是有刺激性氣味液體）
【P―預(yù)測(cè)】有刺激性氣味液體生成，氧氣過量時(shí)可能有醋味液體生成，生成能使澄清石灰水變成渾濁的氣體
【實(shí)驗(yàn)】乙醇的催化氧化，模擬乙醇變乙醛的反應(yīng)，注意觀察現(xiàn)象。
【O―觀察】紅色Cu受熱變成黑色CuO，熱的黑色CuO伸入乙醇中變成光亮紅色，液體沸騰，反復(fù)多次后，在試管口聞到刺激性氣味。
【投影】利用動(dòng)畫演示微觀反應(yīng)機(jī)理，形象生動(dòng)有助于化解難點(diǎn)，使學(xué)生對(duì)于醇催化氧化的斷鍵方式得到鞏固。
2.金屬Cu在反應(yīng)前后不變，做催化劑
3. 乙醇催化氧化的機(jī)理是氧氣結(jié)合羥基上的氫原子和羥基碳上的氫原子生成水。
【過渡】乙醇催化氧化的產(chǎn)物乙醛的危害之大，那么如何檢驗(yàn)人是否喝酒了呢？
【講述】檢驗(yàn)酒駕原理。酒精的快速檢測(cè)：讓駕車人呼出的氣體接觸載有經(jīng)過硫酸酸化處理的氧化劑三氧化鉻的硅膠，可測(cè)出呼出的氣體中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的氣體中含有乙醇蒸汽，乙醇會(huì)被三氧化鉻氧化成乙酸，同時(shí)橙紅色的三氧化鉻被還原成綠色硫酸鉻。
【投影】 與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。
【提問】乙醇似水似火，用處多多，通過今天的學(xué)習(xí)，你掌握了它的哪些用途，以及決定它這種用途的性質(zhì)？
【歸納總結(jié)】乙醇的三個(gè)主要的性質(zhì)：與鈉反應(yīng)，燃燒及催化氧化。
篇9
【情感態(tài)度目標(biāo)】使學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)數(shù)學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)數(shù)學(xué)問題的探究性和挑戰(zhàn)性，激發(fā)學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，并在教學(xué)中滲透事物是普遍聯(lián)系和相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)流程】
一、談話激趣，引發(fā)猜想
師：實(shí)話實(shí)說，天氣越來越熱，你們?cè)谶@個(gè)季節(jié)最喜歡吃什么？和老師想到一塊去了，老師了解到兩家冷飲批發(fā)部小布丁的價(jià)錢分別為0.5元、0.50元，你們看老師去哪一家買更便宜些？說說理由？引出：0.5＝0.50(板書：0.5＝0.50)
師：這兩個(gè)小數(shù)真的相等嗎？我們不妨將××的想法先作為一種猜想，就叫××猜想吧！(板書：猜想)
師：如果這種相等關(guān)系存在的話，誰還能舉出幾組這樣的例子？XX同學(xué)后面的同學(xué)請(qǐng)大聲說出你們的猜想結(jié)果，最后一個(gè)機(jī)會(huì)，請(qǐng)這一行末尾的同學(xué)回答。
師：怎么證明你們的猜想是正確的呢？是老師來講，還是你們親自來驗(yàn)證？每人從中選幾題研究研究，說說兩個(gè)小數(shù)相等的理由，看看你的學(xué)習(xí)材料中哪些可以幫上你的忙，先自己獨(dú)立想一想，一會(huì)和同學(xué)交流。
二、合作探究，驗(yàn)證歸納
1.學(xué)生獨(dú)立思考后小組內(nèi)交流，教師巡視指導(dǎo)。
2.全班交流，展示發(fā)現(xiàn)。
3.歸納。
師：剛才大家用不同的方式驗(yàn)證了XX的猜想，真是了不起。現(xiàn)在請(qǐng)你仔細(xì)觀察這些小數(shù)等式，從中你有什么發(fā)現(xiàn)？能不能用一兩句把你的發(fā)現(xiàn)表示出來，不光要自己清楚還要把別人講明白，先自己想然后組內(nèi)說一說，組織好自己的語言一會(huì)把你的想法展示給大家。（生：集體交流想法）
師：誰來評(píng)評(píng)他說得怎么樣?可以表示出這個(gè)意思么？我建議可以說說你同意哪些 ，需要改進(jìn)哪些？（板書：小數(shù)性質(zhì)內(nèi)容）
師：真是了不起！你們知道你們發(fā)現(xiàn)的這個(gè)成果在數(shù)學(xué)上叫什么嗎？（板書：小數(shù)的性質(zhì)）
師：打開書看看數(shù)學(xué)家們?cè)趺凑f？輕聲讀一讀，還有什么問題嗎？我有一個(gè)疑問：添上0指添多少個(gè)0？去掉0呢？
師：這是我們大家通過猜想驗(yàn)證歸納出的規(guī)律，讓我們帶著感情自豪地讀一讀我們的發(fā)現(xiàn)。準(zhǔn)備好了嗎？開始。（生：帶著自豪的感情讀小數(shù)的性質(zhì)）
師：但我們要感謝一個(gè)同學(xué)，是他第一個(gè)提出的這種猜想，我們一起對(duì)他說聲謝謝好嗎？
師：放松一下，做個(gè)游戲？我說幾句話，如果你同意就用這樣的有節(jié)奏的掌聲表示同意，不同意舉手幫我糾正。
【反饋練習(xí)】
【判斷】（1）在一個(gè)數(shù)的末尾添上0或者去掉0，數(shù)的大小不變；（師：什么數(shù)末尾添0就變了?）（2）在小數(shù)點(diǎn)的后面添上0或去掉0，小數(shù)的大小不變；(辯論)雙方各推薦兩名代表與同學(xué)商量后再發(fā)表意見。代表說得不全，其他同學(xué)可以站起來就補(bǔ)充 。（3）在小數(shù)的末尾添上或去掉0，小數(shù)的大小不變。
師：現(xiàn)在你認(rèn)為在小數(shù)性質(zhì)中那個(gè)詞很重要？
4.應(yīng)用。
師:請(qǐng)你打開書自學(xué)92頁( 學(xué)生自學(xué)課本)
師：通過看書你又知道了什么？引出化簡(jiǎn)與改寫。
師：提個(gè)問題考考大家！（師生練習(xí)和生生練習(xí)）
師：（很多學(xué)生舉手）別著急，人人有機(jī)會(huì)，你能寫幾個(gè)小數(shù)讓同學(xué)化簡(jiǎn)或改寫嗎？（學(xué)生小組內(nèi)練習(xí)）
師：我們?cè)倩氐劫I小布丁的兩家超市，既然兩家超市相同的東西的價(jià)格是一樣，那你認(rèn)為哪一種標(biāo)法更規(guī)范呢？
師：到底哪一家的標(biāo)法規(guī)范呢？老師搜集到一段資料，愿意聽嘛？誰愿意幫老師介紹給大家。（補(bǔ)充資料：在商業(yè)、銀行等行業(yè)中，為了防止數(shù)字的涂改，通常保留兩位小數(shù)。）
三、鞏固提高
師：剛才我們探究的這些問題有些咱們暫時(shí)還一下子搞不清楚，別急，先放一放，還是動(dòng)手檢測(cè)一下自己到底掌握得怎么樣！在動(dòng)手的過程中我相信你們會(huì)有新的收獲，我們來一個(gè)闖關(guān)游戲好嗎？
1.出示卡片搶答：P92做一做加一個(gè)整數(shù)的例子。
2.把左右兩邊相等的數(shù)，畫線連接起來：
0.3002.80
0.0032.08
2.0800.030
2.8000.3
師：0.003與0.030，為什么不等？
3.機(jī)動(dòng)：拓展升華。
擺數(shù)游戲（搶答）每個(gè)小組利用老師發(fā)給的五張數(shù)字卡片，按要求擺數(shù)。（1）用五張卡片擺一個(gè)數(shù)，這個(gè)數(shù)中的兩個(gè)“0”都能去掉。（2）用五張卡片擺一個(gè)數(shù)，這個(gè)數(shù)中的兩個(gè)“0”一個(gè)能去掉，一個(gè)不能去掉。（課后思考：怎樣擺才能既不重復(fù)又不遺漏）
四、回顧總結(jié)，提升能力
師：通過今天的學(xué)習(xí)你有哪些收獲？還有哪些問題？
師：你們是怎么獲得這些成果的？（猜想――驗(yàn)證――發(fā)現(xiàn)――總結(jié)）
篇10
教學(xué)目標(biāo)：1. 通過具體的比例式了解比例的各部分的名稱。2. 通過引導(dǎo)學(xué)生與已有知識(shí)的銜接、類別和對(duì)比例式進(jìn)行觀察、猜測(cè)、計(jì)算、分析、討論，總結(jié)并掌握比例的基本性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、概括的能力。進(jìn)而學(xué)會(huì)根據(jù)比例的基本性質(zhì)正確判斷兩個(gè)比能否組成比例，能根據(jù)乘法等式寫出正確的比例。
教學(xué)重點(diǎn)：探索并掌握比例的基本性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)比例的基本性質(zhì)。
教學(xué)方法：講解法、探究法、小組合作學(xué)習(xí)教學(xué)法
教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入，教學(xué)組成比例的各個(gè)數(shù)的名稱
1. 出示：60∶40和60∶40=3∶2
觀察觀察，回顧一下比和比例有什么區(qū)別。
（比表示兩個(gè)數(shù)相除，有兩個(gè)項(xiàng)。比例是個(gè)等式，表示兩個(gè)比相等，有四個(gè)數(shù)。）
還記得比里面兩個(gè)項(xiàng)的名稱嗎？比的基本性質(zhì)是什么？
2. 介紹比例各部分的名稱
（1）師：現(xiàn)在我們來寫一個(gè)比值都是■的兩個(gè)比組成的比例。
學(xué)生獨(dú)立完成，然后提問：寫的時(shí)候你是怎么想的？
【設(shè)計(jì)意圖：最簡(jiǎn)單的想法是，■是4∶5的比值，4和5同時(shí)乘上一個(gè)相同的數(shù)，得到一個(gè)新的比，根據(jù)比的基本性質(zhì)，這個(gè)“新的比”的比值是不會(huì)變的。又根據(jù)比例的意義，它們一定可以組成比例。而且學(xué)生應(yīng)該注意這種知識(shí)之間的聯(lián)系，這有利于培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。】
（2）師：現(xiàn)在我們給比例里邊的四個(gè)數(shù)取個(gè)名字。
4∶5=40∶50中，組成比例的四個(gè)數(shù)“4、5、40、50”叫做這個(gè)比例的項(xiàng)。兩端的兩項(xiàng)“4和10”叫做比例的外項(xiàng)。中間的兩項(xiàng)“5和8”叫做比例的項(xiàng)。如果把“4、5、40、50”比作四家人，外項(xiàng)就是住在外邊的，內(nèi)項(xiàng)就是住在里面的。
3. 練習(xí)：標(biāo)出你們寫的那個(gè)比例的內(nèi)項(xiàng)和外項(xiàng)
【設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)“比”和“比例的意義”的相關(guān)知識(shí)，是因?yàn)檫@些知識(shí)是我們這節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。而且“比”的相關(guān)知識(shí)是上學(xué)期學(xué)的，學(xué)生會(huì)有一定的遺忘，這些復(fù)習(xí)是必要的。“比”的各部分的名稱和比例的各部分的名稱，在這節(jié)課里對(duì)比著出現(xiàn)，有助于學(xué)生記憶。讓學(xué)生根據(jù)比值的要求寫比例，就把“比的基本性質(zhì)”和“比例的意義”串聯(lián)起來，一方面有利于感受知識(shí)間的聯(lián)系，發(fā)展學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，另一方面，為學(xué)生下面發(fā)現(xiàn)、理解“比例的基本性質(zhì)”進(jìn)行思維鋪墊。】
二、探究比例的基本性質(zhì)
1. 教師提示，為發(fā)現(xiàn)比例的基本性質(zhì)鋪墊
師：數(shù)學(xué)里，乘法和除法是一對(duì)好朋友。乘法和除法往往可以相互轉(zhuǎn)化，大家想想看，你見過哪些乘法和除法可以相互轉(zhuǎn)化的例子？
（學(xué)生一般能說出：除以一個(gè)數(shù)可以轉(zhuǎn)化成乘這個(gè)數(shù)的倒數(shù)；簡(jiǎn)便運(yùn)算里，連續(xù)除以幾個(gè)數(shù)，可以轉(zhuǎn)化成一次除以后面幾個(gè)數(shù)的積等。）
師：這對(duì)好朋友，除法有一個(gè)規(guī)律的話，乘法也往往有一個(gè)相應(yīng)的規(guī)律，如“商不變的性質(zhì)”和“積不變的性質(zhì)”，還記得嗎？
出示以下內(nèi)容，并作簡(jiǎn)單提示。
■ ■
師：學(xué)習(xí)比例的意義，我們知道組成比例的兩個(gè)比，比值是相等的，也就是說比例里，兩個(gè)比前項(xiàng)除以后項(xiàng)的商不變。那你們想想看，兩個(gè)比的前后項(xiàng)應(yīng)該怎么變化，商才會(huì)不變？
（學(xué)生受到“商不變的性質(zhì)”的啟發(fā)，會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)比是由另一個(gè)比的前后項(xiàng)同時(shí)乘一個(gè)相同的數(shù)的結(jié)果。）
2. 肯定學(xué)生現(xiàn)在取得的成功，鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)探究
（1）師：從除法的角度說，組成比例的兩個(gè)比的商不變，那么從乘法的角度會(huì)不會(huì)也有個(gè)規(guī)律呢？因?yàn)樗鼈兪呛门笥寻。?/p>
（2）學(xué)生小組合作，完成三個(gè)任務(wù)
① 小組先寫好一個(gè)比例式。
② 找找組成比例的四個(gè)項(xiàng)有沒有乘法角度上的規(guī)律。想想這個(gè)規(guī)律為什么會(huì)成立。
（3）聽取學(xué)生反饋，進(jìn)行適當(dāng)引導(dǎo)
兩外項(xiàng)的積等于兩內(nèi)項(xiàng)的積，這個(gè)學(xué)生很容易發(fā)現(xiàn)。關(guān)鍵是為什么會(huì)成立，有些困難。可以這樣引導(dǎo)學(xué)生：
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篇11
知識(shí)與技能：能說出二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能用二氧化碳的性質(zhì)解釋生活中常見的現(xiàn)象；再次練習(xí)固體、液體藥品取用等基本操作。
過程與方法：通過對(duì)二氧化碳的性質(zhì)、用途等有關(guān)知識(shí)的探究學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)獲得知識(shí)的過程，使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法，從而培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。通過相互交流、探究式的學(xué)習(xí)方式，使學(xué)生產(chǎn)生科學(xué)探究的興趣，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；在探究活動(dòng)中，感受合作學(xué)習(xí)、研討、理論聯(lián)系實(shí)際的重要性，創(chuàng)設(shè)學(xué)術(shù)氛圍、滲透科研方法，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)方法觀。通過對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，并且有意識(shí)辯證地看待問題。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
探究二氧化碳與水反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和掌握相關(guān)反應(yīng)方程式。
教具學(xué)具
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、集氣瓶、鐵架臺(tái)、試管、礦泉水瓶、噴壺、紙花、蠟燭、階梯、毛玻璃片、火柴；鹽酸、石灰石、水、石蕊試液
教學(xué)媒體的準(zhǔn)備及使用環(huán)境
媒體的準(zhǔn)備：幻燈片的制作，上網(wǎng)查找干冰升華、人工降雨視頻
媒體使用環(huán)境：多媒體教室
本節(jié)課提供了大量實(shí)驗(yàn)平臺(tái)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，但有的實(shí)驗(yàn)在現(xiàn)有條件下無法完成，例如，干冰極不易保存，所以干冰升華、人工降雨實(shí)驗(yàn)在課上完成起來有困難。本節(jié)課我利用網(wǎng)絡(luò)資源，找到干冰升華、人工降雨的視頻，在課上播放，不但節(jié)省時(shí)間，而且效果非常好。多媒體展示自然、生動(dòng)，使學(xué)習(xí)者易于接受，有利于激發(fā)和維持學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)由感性到理性認(rèn)識(shí)的飛躍。學(xué)生通過對(duì)多媒體提供的大量信息進(jìn)行認(rèn)真觀察、思考，感知教材，既提高了課堂教學(xué)效率，又實(shí)現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)的整體優(yōu)化。因此，通過多媒體資源與課堂教學(xué)的整合，可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，使化學(xué)教學(xué)充滿生機(jī)和活力。
教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
猜謎語：農(nóng)民伯伯說我是莊稼的糧食；消防隊(duì)員說我是滅火先鋒；環(huán)境學(xué)家說我是溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)住Ｖi底：二氧化碳。
設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣。
設(shè)問：你還知道其他有關(guān)二氧化碳的事情嗎？
教師首先通過圖片展示二氧化碳循環(huán)圖，介紹固態(tài)二氧化碳——干冰，然后通過視頻播放干冰升華、人工降雨的過程，講解人工降雨的原理。
設(shè)計(jì)意圖：滲透生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生探求新知的興趣。
環(huán)節(jié)一：二氧化碳的物理性質(zhì)
學(xué)生通過肉眼無法觀察到密度和溶解性，于是教師演示紙?zhí)炱綄?shí)驗(yàn)，并指導(dǎo)學(xué)生親手做二氧化碳溶于水實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：二氧化碳密度比空氣大，能溶于水。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、分析問題能力。
環(huán)節(jié)二：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
在二氧化碳溶于水的過程中，有沒有發(fā)生化學(xué)變化呢？教師通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)化學(xué)變化的判斷標(biāo)準(zhǔn)；是否有新物質(zhì)生成；反應(yīng)物是否減少。
設(shè)計(jì)意圖：總結(jié)判斷化學(xué)變化的依據(jù)，使學(xué)生形成階段性總結(jié)的意識(shí)，拓展思維。
引導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)：取少量瓶中液體于試管中，滴加石蕊試劑，石蕊變紅。是什么使石蕊變紅的？分析瓶中液體的成分：水、二氧化碳、新物質(zhì)。
結(jié)論1：二氧化碳與水反應(yīng)生成了一種酸——碳酸：
H2O+CO2==H2CO3 。
演示實(shí)驗(yàn)：加熱變紅的小花又變回紫色。
結(jié)論2：碳酸不穩(wěn)定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水：H2CO3== H2O+CO2。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在探究二氧化碳的過程中，體驗(yàn)了一次完整的實(shí)驗(yàn)探究過程，學(xué)生在明確了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究過程的同時(shí)，也提升了實(shí)驗(yàn)探究的能力。
演示實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)碳酸飲料中的二氧化碳，現(xiàn)象：石灰水變渾濁了。
結(jié)論3 ： 二氧化碳能與石灰水反應(yīng)：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。
教師在此時(shí)提醒學(xué)生碳酸飲料會(huì)腐蝕牙齒；飲料中的磷酸影響鈣和鐵的吸收，造成缺鈣和貧血。
設(shè)計(jì)意圖：滲透生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生探求新知的興趣。
講述和設(shè)疑：在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，這個(gè)反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。那么如何驗(yàn)滿呢？
學(xué)生回答：用燃著的小木條，小木條熄滅。
結(jié)論4：一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
設(shè)計(jì)意圖：用學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識(shí)引出本節(jié)課新知識(shí)，過渡自然，學(xué)生易于接受。
教師播放視頻：檢驗(yàn)久未開啟的菜窖是否能下去；進(jìn)山洞用火把照明更安全。在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過高？
演示實(shí)驗(yàn)：傾倒二氧化碳滅蠟燭實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)意圖：應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，拓展視野，將課本上的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活，滲透生活中處處有化學(xué)。
環(huán)節(jié)三：二氧化碳的用途
根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，總結(jié)二氧化碳的用途。
設(shè)計(jì)意圖：傳遞化學(xué)理念：物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。
環(huán)節(jié)四：了解溫室效應(yīng)
CO2具有很多用途，那么在空氣中是否越多越好呢？展示溫室效應(yīng)圖片，讓學(xué)生感受溫室效應(yīng)的危害。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生辯證地看待問題的思維，辯證地看待二氧化碳?xì)怏w的利與弊，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
環(huán)節(jié)五：小結(jié)
教學(xué)反思
1.縱觀本節(jié)課，信息技術(shù)與化學(xué)教學(xué)的有效結(jié)合，提高學(xué)習(xí)的效果和效率，促進(jìn)學(xué)生對(duì)課程知識(shí)的深度理解和靈活運(yùn)用，促進(jìn)學(xué)生解決問題以及創(chuàng)造能力的發(fā)展。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用信息技術(shù)的能力、對(duì)信息內(nèi)容的理解與批判能力以及處理并運(yùn)用信息的能力。
篇12
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)和數(shù)學(xué)交流的能力；培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勤于思考的科學(xué)素養(yǎng)；滲透由抽象到具體的思想，使學(xué)生理解動(dòng)與靜的辯證關(guān)系，培養(yǎng)辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)：“五點(diǎn)法”畫長(zhǎng)度為一個(gè)周期的閉區(qū)間上的余弦函數(shù)圖像。
三、教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用幾何法畫余弦函數(shù)圖像。
四、教學(xué)過程
（一）復(fù)習(xí)舊知，新知鋪墊
1.三角函數(shù)的定義。（教師提問，學(xué)生回答）
⒉三角函數(shù)線的作法和作用。（教師對(duì)學(xué)生作答進(jìn)行點(diǎn)評(píng)）根據(jù)以往學(xué)習(xí)函數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，你準(zhǔn)備采取什么方法作出余弦函數(shù)的圖像？引導(dǎo)學(xué)生畫出點(diǎn)_____________，組織他們完成下面的步驟：描點(diǎn)、連線。
[設(shè)計(jì)意圖：把問題作為教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，引起學(xué)生的好奇，用操作性活動(dòng)激發(fā)學(xué)生求知欲，為發(fā)現(xiàn)新知識(shí)創(chuàng)設(shè)一個(gè)最佳的心理和認(rèn)識(shí)環(huán)境，關(guān)注學(xué)生動(dòng)手能力培養(yǎng)，使教學(xué)目標(biāo)與實(shí)驗(yàn)的相一致。]
（二）創(chuàng)設(shè)情境，引入新課
1.什么是余弦線？如何作出點(diǎn)_____________，展示幻燈片。
2.引導(dǎo)學(xué)生借助三角函數(shù)線完成余弦圖像。引導(dǎo)學(xué)生由單位圓的正弦線知識(shí)，只要已知角x的大小，就可以由幾何法作出相應(yīng)的余弦值cosx，一方面分組合作探究，展示動(dòng)手結(jié)果，上臺(tái)板演，同時(shí)回答同學(xué)們提出的問題。
[設(shè)計(jì)意圖：為學(xué)生提供一個(gè)輕松、開放的學(xué)習(xí)環(huán)境，有助于 有效地組織課堂學(xué)習(xí)，有助于帶動(dòng)和提高全體學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，更有助于培養(yǎng)學(xué)生的集體榮譽(yù)感，以及他們的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。]
3.五點(diǎn)法y=cosx,x∈［0,2?仔］的簡(jiǎn)圖。y=cosx,x∈［0,2?仔］“五點(diǎn)法”畫的簡(jiǎn)圖。請(qǐng)同學(xué)們觀察，邊口答在y=cosx,x∈［0,2?仔］的圖像上，起關(guān)鍵作用的點(diǎn)有幾個(gè)？引導(dǎo)學(xué)生自然得到下面五個(gè)：
組織學(xué)生描出這五個(gè)點(diǎn)，并用光滑的曲線連接起來，很自然得到函數(shù)的簡(jiǎn)圖，稱為“五點(diǎn)法”作圖。
[設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)正弦線復(fù)習(xí)，來發(fā)現(xiàn)幾何作圖與描點(diǎn)作圖之間的本質(zhì)區(qū)別，以培養(yǎng)運(yùn)用已有數(shù)學(xué)知識(shí)解決新問題的能力。通過課件演示讓學(xué)生直觀感受余弦函數(shù)圖像的形成過程。并讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)踐，體會(huì)數(shù)與形的完美結(jié)合。]
（三）探究學(xué)習(xí)
例1.畫出函數(shù)y=cosx,x∈［0,2?仔］的簡(jiǎn)圖。思考：若從函數(shù)y=1+cosx的圖像變換分析的圖像可由y=cosx的圖像怎樣得到？
[設(shè)計(jì)意圖：把學(xué)生推向問題的中心，讓學(xué)生動(dòng)手操作，直觀感受波形曲線的流暢美，對(duì)稱美，使學(xué)生體會(huì)事物不斷變化的奧秘。]
（四）合作交流
提出問題：余弦函數(shù)有哪些主要性質(zhì)？提問部分小組，教師進(jìn)行歸納并板書。學(xué)生分組討論交流、相互評(píng)價(jià)，教師巡視并參與學(xué)生的討論。
[設(shè)計(jì)意圖：突出學(xué)生的主體性，通過協(xié)作討論區(qū)，同學(xué)之間互相配合、互相幫助、各種觀點(diǎn)互相補(bǔ)充，增強(qiáng)合作意識(shí)。學(xué)生通過觀察余弦函數(shù)圖像的特點(diǎn)，分組完成了正弦函數(shù)的主要性質(zhì)的建構(gòu)。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生合作學(xué)習(xí)和數(shù)學(xué)交流的能力。]
（五）聯(lián)想探究
余弦函數(shù)的性質(zhì)：（1）定義域 R；（2）值域[-1,1]。
借助實(shí)物投影展示學(xué)生的解題思維及解題過程，突出學(xué)生的思維角度與思維認(rèn)識(shí)，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，提高學(xué)生的思維層次。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論，相互補(bǔ)充后進(jìn)行回答，教師評(píng)析。
[設(shè)計(jì)意圖：只需指出函數(shù)的定義域、值域即可，關(guān)于函數(shù)的奇偶性、單調(diào)性和周期性安排下一個(gè)課時(shí)再講，函數(shù)的單調(diào)區(qū)間學(xué)生可能說不完整。]
（六）歸納總結(jié)
1.余弦曲線
2.注意與三角函數(shù)線等知識(shí)的聯(lián)系。
3.思想方法：“以已知探求未知”、類比、從特殊到一般。
[設(shè)計(jì)意圖：發(fā)展學(xué)生的應(yīng)用意識(shí)，是高中數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)所倡導(dǎo)的重要理念之一。加深學(xué)生對(duì)余弦曲線的理解，體驗(yàn)數(shù)學(xué)在解題中的應(yīng)用。讓學(xué)生自己小結(jié)，不僅僅總結(jié)知識(shí)更重要地是總結(jié)數(shù)學(xué)思想方法。]
（七）作業(yè)安排
篇13
近年來，筆者改進(jìn)了多個(gè)有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了安全簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)二氧化碳有害濃度的方法(石灰水檢驗(yàn)法)，但是教研成果只有服務(wù)于教學(xué)實(shí)踐才能真正轉(zhuǎn)化為教學(xué)資源。鑒于此，筆者在二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)中，能夠自覺將實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新成果用于教學(xué)，并取得了顯著的教學(xué)效益。
二、設(shè)計(jì)理念
為了培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力，本課時(shí)主要采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生自主探究二氧化碳的一些性質(zhì)。為突出學(xué)生的主體地位，筆者在探究的過程中僅作為組織者、引導(dǎo)者、參與者和合作者；為激發(fā)學(xué)生的探究欲望，筆者在教學(xué)中注重聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，緊扣學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)去創(chuàng)設(shè)探究情景。為了體現(xiàn)以人為本的理念，筆者引導(dǎo)學(xué)生較多地關(guān)注了二氧化碳與人體健康的關(guān)系；為了培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)，提高他們的自我保護(hù)能力，還通過實(shí)驗(yàn)證明了“燈火試驗(yàn)法”檢驗(yàn)二氧化碳有害濃度的局限性，同時(shí)給出了科學(xué)、簡(jiǎn)便的“石灰水檢驗(yàn)法”。
為了激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新熱情，提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)的質(zhì)量和效率，筆者增加了“二氧化碳密度比空氣大”“燈火試驗(yàn)法不可靠”等實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)了“二氧化碳溶于水”“二氧化碳熄滅燭火”等實(shí)驗(yàn)。
三、新課教學(xué)
[引言]讀小學(xué)時(shí)，我們就知道了二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；初二生物課上，同學(xué)們還知道了人呼出的廢氣二氧化碳又是光合作用的重要原料。今天，我們就從化學(xué)的角度來研究這種用途廣泛的常見氣體。
[板書課題]二氧化碳的性質(zhì)
[展示學(xué)習(xí)目標(biāo)]
(1)了解二氧化碳的狀態(tài)變化、溶解性和密度；
(2)知道二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，不能供給呼吸；
(3)認(rèn)識(shí)二氧化碳能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
(4)知道檢驗(yàn)二氧化碳有害濃度的簡(jiǎn)易方法：
(5)認(rèn)識(shí)二氧化碳與人體健康的關(guān)系，提高自我保護(hù)能力；
(6)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力。
[過渡]本節(jié)課我們首先探究二氧化碳的物理性質(zhì)，然后探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
五、教學(xué)反思
本節(jié)課筆者以生產(chǎn)生活為背景，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為抓手，注重引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)“真實(shí)的化學(xué)、有用的化學(xué)、實(shí)驗(yàn)的化學(xué)、大眾的化學(xué)和有趣的化學(xué)”，尤其是通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化碳與人體健康的關(guān)系，而且培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。因此，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)基本達(dá)成。
